PLANO DE AULA INSTRUMENTAÇÃO

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INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS TECNOLOGIA - ICET
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM
LICENCIATURAS EM CIÊNCIAS: QUIMICA E BIOLOGIA – ITB702 
	PLANO DE AULA
	IDENTIFICAÇÃO DA DISCIPLINA
	PROFESSORA: Kelly Cristina Lopes da Silva - 21108429
	MODALIDADE / NÍVEL DE ENSINO
	DISCIPLINA
	Ensino médio: 2º ano, 
	Química Geral
	CARGA HORÁRIA: 60
	TEÓRIA: 30
	PRÁTICA: 30
	IDENTIFICAÇÃO DO TEMA
	Escala de pH utilizado extrato de repolho roxo
	EMENDA
	Indicador de pH, conceito de Ácido e Base, Conceito de pH e pOH, Processo químico da Antocianina em meio ácido e base e porque os indicadores de ácido-base mudam de cor.
	OBJETIVO GERAL
	Compreender os conceitos de ácido e base por meio de atividade experimental simples, usando materiais com baixo custo.
	CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
	Data: 24/05/2021
· Apresentação do Plano de Ensino;
· Discussão sobre o experimento;
· Metodologia usada no experimento.
Data: 25/06/2021 – sujeito a alteração
· Apresentação do experimento.
	PROCEDIMENTOS DE ENSINO 
	As aulas serão teóricas e práticas, ambas serão expositivas e dialogadas. Para tanto, serão utilizados diferentes recursos didáticos, como quadro, pincel, notebook e data-show, Serão utilizados textos de revistas científicas para discussão em sala de aula. O experimento será simples e utilizaremos materiais com baixo custo. 
As aulas serão divididas em duas etapas.
1ª Parte: Aula teórica com duração de 30 minutos; 
ÁCIDO: Os ácidos são compostos formados por ligações covalentes, onde há o compartilhamento de elétrons. Segundo o químico Svante Arrhenius (1859-1927) esses compostos liberam íons H+ quando estão em contato com a água. Entre suas principais características, está o sabor azedo do limão, por exemplo, ou seja, boa condução da eletricidade, e a alteração da cor dos indicadores, que são substâncias que tem propriedade de mudar a cor para identificar caráter ácido ou básico da solução. 
BASE: As substâncias que apresentam o grupo hidroxila (OH) ligado a metais, são as bases. Chamadas de hidróxidos, as bases são compostos iônicos que liberam ânion (OH) em solução quando em contato com a água. Podemos citar como exemplos o hidróxido de amônio, cal hidratada, etc. Entre suas principais características encontramos os sabores adstringentes, a boa condução da eletricidade quando em solução, a coloração avermelhada com a fenolftaleína incolor. Reagem com os ácidos e produzem sal e água.
2ª Parte: Aula prática com duração de 30 minutos; 
Experimento: 
1- Preparação de extrato do repolho roxo;
Cortar o repolho em pedaços pequenos coloque em uma vasilha de alumínio com água até cobri – los deixe ferver até que água seja reduzida á metade do volume inicial e com auxilio de uma peneira, coe a solução obtida.
2 – Testando o pH de diferentes materiais;
Nesta parte do experimento são testados alguns produtos de uso doméstico para determinar a acidez e basicidade dos mesmos, tais como: água sanitária, soda caustica, suco de limão, fermento químico, vinagre branco e vitamina “c”. Preparar os copos descartáveis (transparente) com 5 ml de extrato de repolho roxo, acrescente mais ou menos 5 gotas dos reagentes mencionado acima e registre a coloração adquirida pela solução de cada copo descartável transparente. E assim determinar a escala de pH das substâncias envolvida no experimento.
Observação: Base – apresentar coloração Verde;
Ácido – apresentar coloração Vermelha.
	PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO 
O processo avaliativo se dará durante a aula teórica e prática, através da participação dos alunos e as questões propostas na hora da experimentação. 
	RECURSOS DIDÁTICOS
	· Aula experimental simples, utilizando materiais com baixo custo;
· Vídeos.
	MATERIAL E REAGENTE
	· Água;
· Repolho roxo;
· Água sanitária;
· Copo descartável (transparente);
· Solução de hidróxido de sódio (soda caustica);
· Peneira;
· Fermento químico; 
· Pastilha de Vitamina “C”;
· Suco de limão;
· Vasilha de alumínio;
· Faca;
· Colher;
· Tábua de cortar;
· Vinagre Branco.
 
	REFERENCIA
	 (
ATX, R. 
O papel da experimentação no ensino de Ciências. 
In: MOREIRA, M. A; ATX. R.
Tópicos em ensino de Ciências. Porto Alegre: 
Sagra,
 1991.
MATOS, J. A. M. G. 
Mudanças de Cores e Indicadores
. Química Nova na Escola. N° 10, NOVEMBRO 1999. Disponível em <
qnesc.
sbq.org.br/online/qnesc10/conceito.pdf>. Acesso em 04/04/2021 ás 
20:34
h.
)