2018_1A_3 - FÍSICO-QUÍMICA

Prévia do material em texto

Página 1 de 3 
 
 
 
 
GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
FINAL - 2018.1A 
19/05/2018 
 
 
 
 
1. Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de 
oxigênio. Se durante a escalada um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a 
uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume 
do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 
K), seria: 
 
1L 
 
2. Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. 
Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? 
 
65ºE 
 
3. O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas 
mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o 
nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por 
meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo 
com a seguinte equação química: 
NH4NO3 → N2(g) + 2H2O(g) + ½ O2 
 
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 
2012. Adaptado) 
 
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da 
ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167ºC a pressão no interior do cartucho, 
no instante de sua ruptura e explosão é, em atm igual a aproximadamente: 
(Dado: R = 0,082 atm x L x mol-1 x K-1; N = 14; O = 16; H = 1) 
 
2,5 X 102 
 
4. Em um sistema fechado, considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições abaixo. 
 
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) 
 
I. Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio se desloca para a direita. 
II. Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio não é alterado. 
III. Retirando CO(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
GABARITO 
Disciplina FÍSICO QUÍMICA 
Professor (a) MARCELIO ALVES TEOTONIO 
 
 
 Página 2 de 3 
 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCELIO ALVES TEOTONIO 
 
 
IV. À adição de CO2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la. 
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
Somente as afirmativas I, III, IV e V. 
 
5. Quando um gás expande reversivelmente e seu volume varia de 0,5m3 para 1m3; determine o valor do 
trabalho sabendo que a pressão deste gás é expressa pela seguinte expressão: p(V) = kV2/2, onde k = 1 Pa/m6. 
 
-0,1458 J 
 
6. Analise cada uma das afirmativas a seguir. 
 
I. Durante uma mudança não-espontânea em um sistema isolado, a energia total é dispersada no 
movimento térmico das partículas do sistema. 
II. Um processo endotérmico, ou seja, que libera energia para as vizinhanças na forma de calor 
apresentará todas as reações de combustão também endotérmicas. 
III. Pode-se afirmar que a energia de um dado sistema está diretamente relacionada com a capacidade 
daquele sistema de efetuar trabalho. O trabalho é feito pra realizar movimento através de uma força 
com mesma direção do deslocamento. 
IV. A energia total de um sistema pode ser considerada função de estado, o mesmo não acontece com a 
energia interna. 
V. Um motor elétrico produz 15000J de energia na forma de trabalho mecânico, e perde 5kJ na forma de 
calor para as vizinhanças. É possível afirmar que a energia interna do motor é igual a 10J. 
 
Acerca das proposições é possível afirmar que: 
 
As proposições I, II, III, IV e V estão erradas. 
 
7. Sobre o estudo da cinética química, analise as proposições a seguir. 
 
I. A ordem global da reação é a soma das ordens em relação a cada um dos reagentes e produtos expressos 
na lei de velocidade. 
II. Existem reações de ordem zero, ou seja, são aquelas em que as velocidades de reação independem da 
concentração dos reagentes. 
III. A velocidade instantânea pode ser obtida em um gráfico com base no coeficiente angular da curva de 
concentração versus tempo, num dado instante desejado. 
IV. Pode-se definir velocidade de reação como a velocidade determinada para que uma transformação 
química aconteça, ou seja, para que os reagentes sejam consumidos e os produtos formados. 
 
Está(ão) incorreta(s) a(s) assertiva(s): 
 
Apenas I. 
 
8. O monóxido de nitrogênio é um poluente liberado pelos motores de automóveis, oxidado pelo oxigênio 
molecular para dar o gás castanho-avermelhado dióxido de nitrogênio. Imagine uma mistura dos dois gases 
que no momento inicial encontra-se a 20ºC e a uma pressão de 755 torr; passando em seguida a uma 
temperatura de 318K e a uma pressão de 720 torr, ocupando um volume de 180mL. Assim, determine o volume 
da mistura na condição inicial em litros. 
 
0,158 
 
 
 
 
 Página 3 de 3 
 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCELIO ALVES TEOTONIO 
 
9. Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que: 
 
 
 
no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. 
 
10. “Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação 
obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento 
dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes. Os 
catalisadores _______ a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos, _______ a energia 
de ativação da reação no sentido dos reagentes e _______ no equilíbrio reacional.” 
 
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
 
 
diminuem … diminuem … não interferem