preparo e diluição de soluções

Prévia do material em texto

1 
 
 
Aula: Preparo e Diluição de Soluções 
1.0 OBJETIVOS 
 Preparar soluções de concentrações diferentes. 
 Efetuar operações e medidas com balança analítica, pipetas e balão volumétrico. 
 Efetuar diluição de soluções. 
 
2.0 FUNDAMENTOS TEÓRICOS 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. 
A – Importância. 
São utilizadas diariamente como produtos essenciais. Exemplos: Bebidas, cosméticos, remédios, 
detergentes etc. que se apresentam sob forma de soluções ou de dispersões coloidais. Grande parte das 
reações químicas realizadas em laboratório ocorre com o uso de soluções. 
B – Preparação de soluções. 
As soluções podem ser preparadas por dois métodos: 
Método direto – Utiliza-se como soluto uma substância primária padrão. Este tipo de soluto se caracteriza: 
• Por ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação; 
• Por apresentar impurezas facilmente detectáveis; 
• Por ser bastante solúvel. 
Para preparar soluções por este método pesa-se o soluto em balança analítica, sendo que o volume 
final da solução é medido em balão volumétrico (volume exato). Como resultado, obtém-se uma solução de 
concentração perfeitamente conhecida. 
Obs: precisão nas medidas, leituras, pesagens... é de grande importância, pois erros nestas operações 
acarretam uma solução cuja concentração não é exata. 
Método indireto – O soluto não é uma substância primária padrão. Exemplo: NaOH, que é higroscópico, é 
pesado em balança semi-analítica e dissolvido num volume aproximado. Como resultado obtém-se uma 
solução de concentração aproximada. Para determinar exatamente a concentração desta solução, devemos 
padronizá-la (assunto das próximas aulas). 
C - Diluição de soluções 
Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração. O procedimento mais simples, geralmente 
aplicado para diluir uma solução, é a adição de solvente à solução. Na diluição de soluções, a massa de 
soluto, inicial e final, é a mesma, somente o volume é maior, logo, a concentração da solução será menor. 
Como a massa de soluto permanece inalterada durante a diluição, pode-se escrever: 
 
onde: 
C1=concentração da solução inicial; V1=volume de solução inicial; C2= concentração da solução diluída e V2= 
volume da solução diluída 
 
3.0 MATERIAIS 
 Balões volumétricos disponíveis 
 Vidro relógio 
 Copo de béquer de 250 ml 
 Bastão de vidro 
2 
 
 Pisseta com água destilada 
 Funil de vidro 
 Pipeta volumétrica de 50 ml 
 Pipeta graduada de 5 ml 
 Hidróxido de sódio P.A. 
 Cloreto de sódio P.A. 
 Cloreto de potássio P.A. 
 Ácido clorídrico P.A. 
 Ácido Sulfúrico P.A. 
 
4.0 PROCEDIMENTO 
Cada grupo receberá do professor uma solução a preparar. 
 
1ª parte: Preparo da solução de NaOH, NaCl e CaCl2 
Soluto: NaOH, NaCl e CaCl2 
i. Volume da solução: depende dos balões volumétricos disponíveis (100, 250, 500 ou 1000mL); 
ii. Concentração da solução: 0,1, 0,5, ou 1,0 Molar; 
iii. Sabido o volume de solução a preparar e sua concentração, calcular a massa de soluto necessária. 
iv. Pesar a massa calculada, com a máxima precisão possível. 
v. Num copo de béquer dissolver inicialmente o soluto em alguns mililitros de água. Após, transferir 
este conteúdo para o balão volumétrico. Lavar o copo de béquer com água destilada várias vezes e 
transferir novamente o conteúdo para o balão. Agitar para homogeneizar a solução. Completar o 
volume do balão, seguindo as técnicas de leitura (menisco). Acondicionar a solução obtida. 
vi. Armazene sua solução adequadamente. 
Obs: Perceba as indicações contidas no rótulo do mesmo, como: densidade, pureza, mol..., a partir dos 
quais se efetuam os referidos cálculos. 
 
2ª parte: Preparação da solução de HCl e H2SO4. 
Soluto: HCl e H2SO4. 
i. Volume da solução: depende dos balões volumétricos disponíveis (100, 250, 500 ou 1000mL); 
ii. Concentração da solução: 0,1, 0,5, ou 1,0 Molar; 
iii. Sabido o volume de solução a preparar e sua concentração, calcular o volume de soluto necessário; 
iv. Obs: Perceba as indicações contidas no rótulo do mesmo, como: densidade, pureza, mol..., a partir 
dos quais se efetuam os referidos cálculos. 
v. Medir com pipeta o volume calculado; 
vi. Adicionar o volume do soluto em um balão volumétrico contendo um pouco de água destilada. 
Completar o volume do balão, seguindo as técnicas de leitura. Acondicionar a solução obtida. 
vii. Armazene sua solução adequadamente. 
 
3ª parte: Diluição de solução. 
Aplique a expressão fundamental da volumetria experimentalmente, de forma a obter 100mL (ou 
depende dos balões volumétricos disponíveis) de uma solução preparada de concentração 10 vezes menor 
que a original. 
 
Boa sorte e Lembre-se proceda corretamente tendo em vista as normas de segurança laboratorial