LEI DE CONSERVAÇAO DAS MASSAS

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Planos de aula / Ciências / 9º ano / Matéria e Energia
Lei da Conservação das Massas (Lavoisier)
Por: João Paulo Trindade dos Santos / 03 de Novembro de 2018
Código: CIE9_02M&E02
Sobre o Plano
9º ano
Objetivos de aprendizagem
Analisar a Lei da Conservação das Massas e diferenciar reações químicas em sistemas aberto e fechado.
Habilidade da Base Nacional Comum Curricular
(EFO9CI02) Comparar quantidades de reagentes e de produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre suas massas.
Este plano foi elaborado pelo Time de Autores NOVA ESCOLA.
Professor-autor: João Paulo Trindade dos Santos
Mentor: Denise Curi
Especialista: Leandro Holanda
Materiais complementares
Documento
Atividade para impressão - Lei da Conservação das Massas (Lavoisier)
https://nova-escola-producao.s3.amazonaws.com/wxMnKfTNZFSrvReUtkHezrFBUburtusyJPWFYreRzTnm7EFbA4d7dsRekPjY/atividade-para-impressao-cie9-02me02
Documento
Gabarito da atividade - Lei da Conservação das Massas (Lavoisier)
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Endereço da página:
https://novaescola.org.br/plano-de-aula/2482/lei-da-conservacao-das-massas-lavoisier
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Slide 1 Sobre este plano
Este slide não deve ser apresentado para os alunos,
ele apenas resume o conteúdo da aula para que
você, professor, possa se planejar.
Sobre esta aula: Para o pleno desenvolvimento
deste plano é importante que os alunos tenham
construído e desenvolvido habilidades
referentes ao primeiro plano desta unidade, sobre
reações de combustão e o rearranjo de átomos
durante uma reação química. 
Este plano tem como objetivo possibilitar que os
alunos analisem a Lei da Conservação das Massas
(Lei de Lavoisier) em reações químicas realizadas
em sistemas abertos e fechados por meio da análise
de dados e com base em um experimento simples. O
Mão na massa está dividido em três partes, sendo a
Parte II um experimento rápido com materiais
simples como bicarbonato de sódio e vinagre. Se a
escola não possuir balança semianalítica basta o
professor entregar os dados experimentais que se
encontram no gabarito da respectiva atividade.
Para estudar mais sobre o tema, o professor pode
acessar as seguintes referências:
CABRAL, Rachel. A massa se conserva? Ponto
Ciência. Disponível em:
<http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/a-
massa-se-conserva/955>. 
Acesso em: 16 de agosto de 2018.
FOGAÇA, Jennifer R. V. Lei da Conservação das
Massas. Mundo Educação. Disponível em:
<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-
conservacao-massa.htm>. Acesso em 16 de agosto
de 2018.
CAZZARO, Flavio. Um experimento envolvendo
estequiometria. Química Nova na Escola.
Disponível em:
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc10/exper3.pdf>.
Acesso em: 14 de agosto de 2018.
Materiais necessários para a aula (opcionais):
Balança semianalítica, copinho de café (50 ml),
colher de chá (ou espátula), vinagre e bicarbonato
de sódio. Material a ser impresso:
Atividade para impressão: material complementar .
Gabarito da atividade: material complementar .
Plano de aula
Lei da Conservação das Massas (Lavoisier)
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http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc10/exper3.pdf
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Slide 2 Título da aula
Tempo sugerido: 2 minutos.
Orientações: Leia o título da aula para os alunos e
faça as seguintes perguntas:
O que vocês entendem pela leitura do título?
O que é uma lei científica? É a mesma coisa que
teoria?
O que significa conservação?
Instigue os alunos a desenvolver suas hipóteses e
seus argumentos com relação ao título da aula com
o objetivo de analisar seus conhecimentos prévios.
O professor pode complementar as respostas dos
alunos diferenciando os termos: hipótese, teoria e
lei. Hipótese é uma suposição baseada no
conhecimento prévio ou em uma observação, que
pode ser confirmada ou refutada. Teoria, por sua
vez, é a síntese de um conjunto de hipóteses que
foram testadas por meio de experimentos, análise
de dados e conclusão dos mesmos. Uma teoria não
é uma verdade absoluta, podendo, com o tempo,
ser aprimorada, complementada ou até mesmo
refutada. Lei é uma relação lógica comprovada
entre duas ou mais coisas, com base em dados. Uma
lei implica em regularidade e padrões, ou seja, uma
lei implica que algo ocorrerá da forma prevista por
ela.
Como a palavra conservar significa “manter-se”,
esta lei significa que a massa se mantém igual
(antes e depois de algum acontecimento).
Plano de aula
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Slide 3 Contexto
Tempo sugerido: 5 minutos.
Orientações: Leia o título da reportagem para a
turma e faça as seguintes perguntas:
Sabiam que é possível fabricar diamantes de cinzas
humanas?
O que é o diamante? Como ele se forma na
natureza?
Antes de complementar as respostas, leia os
trechos da reportagem com o auxílio da turma para
que construam as noções iniciais sobre o tema.
Comente que o processo de formação do diamante
na natureza necessita de três fatores essenciais:
Alta pressão.
Altas temperaturas.
Tempo (até milhares de anos).
Ou seja, a formação do diamante natural se
caracteriza como um processo lento, geralmente
encontrado próximo de regiões vulcânicas (por
causa das altas temperaturas), além disso, o
ingrediente para fazer o diamante é nada mais nada
menos do que o grafite (do lápis e lapiseiras), que é
constituído do elemento químico carbono.
O professor pode comentar que a diferença entre o
carbono grafite e o carbono diamante está no
rearranjo de seus átomos e de como eles estão
distribuídos geometricamente no espaço. Por este
motivo, embora as duas substâncias sejam
formadas por carbono, as geometrias de seus
átomos são as responsáveis por tornar as
características físicas das duas substâncias tão
diferentes. Caso ache necessário, é possível ler
sobre o assunto com base na seguinte referência
<https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-
geral/alotropia-carbono.htm>.
Comente que as cinzas humanas apresentam
teores de carbono em sua composição, desta forma
é possível extrair este carbono das cinzas,
purificá-lo, converter em grafite e, dessa forma,
utilizando equipamentos no laboratório, é possível
produzir o diamante utilizando máquinas que
produzam altas pressões e altas temperaturas para
fabricar o diamante, no entanto, num espaço de
tempo muito menor. Nesta reportagem, é descrito
que o primeiro diamante humano brasileiro foi
obtido de 2 quilos de cinzas de um adulto (massa
total após a cremação), sendo que, destes 2 quilos,
foi necessário apenas 0,5 quilo para enviar ao
laboratório.
O professor pode finalizar esta etapa com a
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https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/alotropia-carbono.htm
O professor pode finalizar esta etapa com a
seguinte pergunta:
Se a massa total das cinzas (após a cremação) é de
2 quilos, é possível dizer que sua massa inicial
(antes da cremação) era a mesma?
A reportagem pode ser acessada por meio do link:
http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/brasileiros_ja_dispoem_de_diamante_humano.htmlPlano de aula
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http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/brasileiros_ja_dispoem_de_diamante_humano.html
Slide 4 Questão disparadora
Tempo sugerido: 2 minutos.
Orientações: Leia a Questão disparadora para a
turma e faça as seguintes complementações para
auxiliar os alunos:
O que acontece com o carvão e a lenha após ser
queimados?
Por que eles desaparecem?
A massa das cinzas é maior, menor ou igual à
massa dos combustíveis (carvão e lenha)?
Permita que os alunos criem suas hipóteses e
considerações iniciais com base nas questões.
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Slide 5 Mão na massa
Tempo sugerido: 31 minutos.
Orientações: Imprima todo o material contido
neste link (material complementar), mas neste
momento entregue apenas a Parte I - Analisando
dados tabelados.
Projete o slide ou copie no quadro. Divida os alunos
em grupos pequenos. Peça para que eles observem
os dados apresentados, discutam entre o grupo e
respondam as questões contidas no material
impresso (tempo sugerido para a Parte I = 8
minutos).
Após 5 minutos, peça que os grupos apresentem
suas conclusões. O professor encontra um gabarito
para orientá-lo na discussão entre os grupos aqui
(material complementar).
O professor pode auxiliar os alunos fazendo as
seguintes perguntas:
Para onde foi o restante da massa?
O que aconteceu?
Os alunos devem chegar à conclusão que, no fim
da reação, uma parte da massa acabou sendo
dissipada para o ambiente externo, formando um
gás, 
por exemplo. Quando o sistema é fechado a
dissipação do gás não ocorre, portanto a massa
permanece constante (a massa inicial é igual à
massa final).
Esta observação irá ajudá-los a compreender que
um sistema fechado é aquele onde não há troca de
massa (apenas de energia na forma de calor, por
exemplo). Portanto, em uma reação química que
ocorre em sistema fechado a massa é conservada
(lei da conservação das massas). Por sua vez, um
sistema aberto é aquele onde há troca tanto de
massa como de energia e, portanto, se a reação
química libera gás, não observaremos a
conservação da massa.
Materiais necessários para a aula (opcionais):
Balança semianalítica, copinho de café (50 ml),
colher de chá (ou espátula), vinagre e bicarbonato
de sódio. Material a ser impresso:
Atividade para impressão: (material
complementar).
Gabarito da atividade: (material complementar).
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Slide 6 Mão na massa
Tempo sugerido: 
Orientações: Entregue a Parte II do material
impresso (Analisando na prática). Para a realização
desta atividade, é necessária a utilização de uma
balança simples (semianalítica) para que os grupos
possam verificar a massa do sistema antes e depois
da reação química (tempo sugerido para a Parte II =
15 minutos).
Caso não haja balança disponível, não se preocupe,
no gabarito o professor encontra dados que devem
ser usados para eles responderem as questões
propostas após a realização do experimento (se
possível, permita que os alunos realizem o
experimento para promover maior engajamento.
Basta você ensiná-los a pesar e manusear as
substâncias com cuidado).
Com base na análise dos dados experimentais os
alunos devem responder as questões contidas no
material impresso. Ele deverão analisar esta reação
e criar hipóteses que sustentem a razão de a massa
final do sistema ser menor do que a massa inicial
(massa dos reagentes), já que, de acordo com a Lei
da Conservação das Massas, a massa deve se
conservar (massa de reagentes e produtos deve ser
a mesma).
Reserve os últimos 5 minutos para que os grupos
apresentem e troquem entre si. O gabarito irá
ajudá-lo a orientar esta discussão.
Plano de aula
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Slide 7 Mão na massa
Tempo sugerido: 
Orientações: Entregue agora a Parte III - Vamos
aprofundar e projete o slide. Esta parte da atividade
visa explorar a compreensão dos alunos em
relação à Lei da Conservação das Massas
explorando uma situação em que a massa aumenta
e outra em que eles devem ser capazes de prever a
massa obtida. Se o experimento anterior tomar
mais tempo que o esperado, você pode propor os
exercícios da Parte III como uma atividade
extraclasse. Se você quiser, pode também realizar o
experimento da combustão da palha de aço como
demonstração realizando você mesmo a atividade
(tempo sugerido para a Parte III - 8 minutos).
Esta atividade, a da queima da palha de aço,
mostra o aumento da massa do produto, uma vez
que ela também acontece em sistema aberto e um
dos reagentes, 
o gás oxigênio, presente na atmosfera, não pode ser
pesado. Ou seja, a Lei da Conservação das Massas
continua sendo válida, mas, por se tratar de um
sistema aberto, não é possível observá-la.
Já na atividade da queima do carvão, eles deverão
ser capazes de prever a massa gerada de gás
carbônico com base na massa inicial e da massa do
resíduo final. Esta é uma atividade corriqueira na
vida da maioria dos brasileiros: o churrasco. Os
alunos podem querem saber o que são as cinzas.
Responda que cinzas é todo material que não
queimou, geralmente os sais minerais presentes no
carvão, de origem vegetal.
As instruções e o gabarito da Parte III, referentes às
conclusões a que os alunos devem chegar, pode ser
acessados no material complementar. Reserve os
minutos finais para a troca entre os grupos.
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Slide 8 Sistematização
Tempo sugerido: 10 minutos.
Orientações: Projete o slide ou escreva as questões
da Sistematização no quadro. Permita que os
grupos reflitam e troquem ideias. Peça então para
que cada um apresente suas respostas, tendo como
base todas as atividades realizadas nesta aula. Se
possível, peça para que cada grupo anote suas
respostas em uma folha e colem no quadro, para
que todos possam ver.
Escute atentamente as conclusões de cada grupo e
faça as seguintes perguntas:
Comente sobre as conclusões apresentadas por
seus colegas. Elas diferem dos suas?
Como vocês desenvolveram suas hipóteses para
chegar a estas conclusões?
Permita um debate e um conversa aberta com a
turma sobre o tema trabalhado e desenvolvido
nesta aula.
Para observar o desenvolvimento e a construção da
habilidade desta unidade, os alunos devem chegar
às seguintes conclusões:
1º) Em um sistema aberto, as reações químicas
podem trocar massa com o ambiente, como a
palha de aço que, ao entrar em combustão,
aumenta sua massa devido à reação com o
oxigênio, enquanto o papel diminui a sua massa
devido à liberação de gases e fumaça para o
ambiente.
Em um sistema fechado, não há troca de massa
com o ambiente, onde, neste caso, a soma das
massas dos reagente é igual à soma das massas dos
produtos, pois, na natureza, nada se cria e nada se
perde, tudo se transforma.
2º) A Lei da Conservação das Massas diz que, em
um sistema fechado, a massa dos reagentes irá se
conservar após uma reação química. 
Para finalizar a aula, peça para que cada aluno
escreva as definições de sistema aberto e fechado,
assim como o enunciado da Lei de Lavoisier, ou Lei
da Conservação das Massas, em seus cadernos.
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	Sobre o Plano
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	Documento
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	Documento
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	Slide 3 Contexto
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