Resumo propriedades periódicas

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Propriedades periódicas 
 
 Classificação: 
1: Raio atômico 
2: Energia/potencial de ionização 
3: Eletronegatividade 
4: Eletropositividade 
 
 
 
1. Raio atômico: é proporcional ao número de 
camadas. Porém, é inversamente proporcional ao 
número de prótons e ao número atômico, uma vez 
que, quanto maior esses 2 forem, maior a atração 
e a compactação. 
 
2. Energia de ionização: é a energia necessária 
para retirar um eletrón de um átomo ou íon no 
estado gasoso. Quanto menor o raio, maior a 
energia de ionização, uma vez que é mais difícil 
retirar um eletrón que está mais perto do 
núcleo(onde há maior atração). 
 
3. Eletronegatividade: capacidade que um átomo 
tem de atrair elétrons. Quanto menor o raio, maior 
a eletronegatividade, uma vez que a dificuldade de 
retirar um elétron que está mais distante do núcleo 
é menor. 
 
4. Eletropositividade(caráter 
metálico/reatividade): capacidade que um 
átomo tem de perder elétrons. 
 
OBS 1: ↑Afinidade eletrônica ↑eletronegatividade 
 
OBS 2: Um exemplo clássico de elementos 
eletropositivos são os metais. 
 
OBS 3: Outro exemplo clássico de 
eletronegatividade são os ametais.