Lista Oxidos

Prévia do material em texto

LISTA ÓXIDOS 
 
1) (UFRJ-2008) A queima do enxofre 
presente na gasolina e no óleo diesel 
gera dois anidridos que, combinados 
com a água da chuva, formam seus 
ácidos correspondentes. 
Escreva a fórmula desses ácidos e 
indique o ácido mais forte. Justifique 
sua indicação. 
 
Gabarito: 
S + O2 => SO2 
 
SO2 + H2O => H2SO3 (ácido sulfuroso) 
 
S + 3/2O2 => SO3 
SO3 + H2O => H2SO4 (ácido sulfúrico) 
 
O H2SO4 é o ácido mais forte porque 
possui a maior diferença entre o número 
de oxigênio e o número de hidrogênio 
ionizável. 
 
2) (UFRJ-2008) Cerca de 38% do 
consumo mundial de sódio metálico 
estão vinculados à produção do corante 
índigo usado no vestuário jeans. A 
produção de boridreto de sódio para o 
branqueamento de celulose responde 
por cerca de 20% do consumo desse 
metal alcalino. As demais aplicações se 
concentram na área da química fina. O 
fluxograma a seguir descreve algumas 
reações envolvidas nessas aplicações. 
 
 
 
a) Na reação 1, dê o nome do produto 
e indique o composto que sofreu 
oxidação. 
b) Identifique e classifique as ligações 
no produto da reação 2. 
 
Gabarito: 
a) Hidreto de sódio. O composto que 
sofre oxidação é o Na. 
b) A ligação do sódio com o nitrogênio é 
iônica; e as ligações do nitrogênio com 
os átomos de hidrogênio são covalentes. 
 
3) (UERJ) Em dois tubos de ensaio 
contendo água destilada, são dissolvidas 
quantidades significativas de óxido de 
enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de 
sódio, no tubo 2. 
Após a dissolução, as soluções contidas 
em cada tubo apresentam, 
respectivamente, o seguinte caráter: 
(A) ácido e ácido 
(B) ácido e básico 
(C) básico e ácido 
(D) básico e básico 
 
Gabarito B 
 
4) (UERJ) Em túneis muito extensos, 
existem placas orientando os motoristas 
a desligarem seus carros em caso de 
engarrafamento, pois a combustão 
incompleta que ocorre nos motores 
produz um gás extremamente tóxico 
para o organismo humano. Tal medida 
visa a evitar, principalmente, o aumento 
da concentração desse gás. 
A alternativa que combina corretamente 
a fórmula do gás e dois dos sistemas 
vitais atingidos pelo aumento de sua 
concentração é: 
 
(A) CO – circulatório e nervoso 
(B) O2 – respiratório e nervoso 
(C) CO2– circulatório e endócrino 
(D) N2 – respiratório e endócrino 
 
Gabarito A 
 
5) (UERJ) Dalton, em 1803, considerava 
o peso atômico como o peso de um 
átomo em relação ao peso do 
hidrogênio. 
Muitos valores por ele encontrados 
estavam errados, pela utilização de 
proporções erradas dos átomos nas 
moléculas. Dalton considerava que a 
fórmula da água seria HO e não H2O e 
que seriam necessários 5,5 gramas de 
oxigênio para cada grama de hidrogênio 
em sua formação. 
A tabela abaixo mostra, em A, os valores 
que ele encontrou; em B estão indicados 
os valores que encontraria se utilizasse 
as proporções corretas. 
 
 
 
De acordo com a tabela, pode-se 
concluir que, para Dalton, as fórmulas do 
anidrido carbônico e da amônia seriam, 
respectivamente: 
(A) CO2 e NH 
(B) CO2 e NH2 
(C) CO e NH3 
(D) CO e NH4 
 
Gabarito A 
 
6) (ITA) Considere as seguintes 
afirmações: 
 
I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são 
compostos iônicos. 
II. Óxidos como K2O, BaO e CuO são 
básicos. 
III. Óxido de carbono, nitrogênio e 
enxofre são compostos moleculares. 
IV. PbO2 e MnO2 são oxidantes fortes. 
 
Destas afirmações estão CORRETAS: 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas III e IV. 
d) Apenas I, II e III. 
e) Todas. 
 
Gabarito E 
 
7) (CESGRANRIO) O sonar, 
equipamento usado em submarinos para 
detectar a posição de objetos imersos 
em água, utiliza-se da emissão de ultra-
som e da recepção e identificação do 
eco. Para tanto, ele é provido de uma 
pastilha de titanato de bário (BaTiO3), 
que pode ser obtido a partir da reação 
entre um óxido de titânio e o hidróxido de 
bário. Identifique, nas opções adiante, o 
óxido usado na reação citada e a sua 
devida classificação. 
a) TiO - básico 
b) Ti2O3 - anfótero 
c) TiO2 - peróxido 
d) TiO2 - anfótero 
e) TiO3 – ácido 
 
Gabarito D 
 
8) (UNESP) Os elementos que: 
 
1) formam óxidos que em água 
produzem soluções básicas; 
2) têm a primeira energia de ionização 
pequena e a segunda muito maior; 
3) em água liberam hidrogênio gasoso, 
são: 
 
a) halogênios. 
b) calcogênios. 
c) semi-metais. 
d) metais de transição. 
e) metais alcalinos. 
 
Gabarito E 
 
9) (FAAP) Os elementos carbono e 
alumínio podem combinar-se com o 
oxigênio, originando os compostos: 
a) C2O3 , Al2O3 
b) CO2 , Al3O4 
c) CO , AlO 
d) CO2 , Al2O3 
e) CO2 , AlO 
 
Gabarito D 
 
10) (Mackenzie) Átomos neutros de um 
certo elemento representativo M 
apresentam dois elétrons em sua 
camada de valência. As fórmulas 
corretas para seu óxido normal e 
brometo são, respectivamente: 
(Dados: O = 6A e Br = 7A) 
a) M2O e MBr. 
b) MO2 e MBr2. 
c) MO e MBr2. 
d) M2O2 e M2Br. 
e) M2O e MBr2. 
 
Gabarito C 
 
11) (UFSC) Na(s) questão(ões) a seguir 
escreva nos parênteses a soma dos 
itens corretos. 
 Selecione, as opções a seguir, aquelas 
que apresentam somente sais e as que 
apresentam somente óxidos. 
 
01. H2O, NaCl, HCl. 
02. KF, CaCl2, HCN. 
04. HNO3, NaOH, BaCO3. 
08. CaCO3, AgBr, NaCl. 
16. H2SO4, KNO3, PbS. 
32. FeO, CuO, CO2. 
 
Soma ( ) 
 
Gabarito (8+32=40) 
 
12) (PUC) As substâncias MgSO4 (sal 
amargo), NaOH (soda cáustica) e SiO2 
(sílica) , de acordo com suas funções 
químicas são chamadas, 
respectivamente, de: 
a) sulfeto de magnésio, hidróxido de 
sódio e óxido de silício. 
b) bissulfato de magnésio, hidreto de 
sódio e peróxido de silício. 
c) sulfato de magnésio, hidróxido de 
sódio e dióxido de silício. 
d) bissulfito de magnésio, óxido de sódio 
e dióxido de silício. 
e) tiossulfato de magnésio, hidróxido de 
sódio e bióxido de silício. 
 
Gabarito C 
 
13) (PUC) Em situações distintas, admita 
que ocorram vazamentos, para o meio 
ambiente, de: 
 
I. gás clorídrico (cloreto de hidrogênio) 
II. resíduos radioativos 
III. anidrido sulfúrico 
IV. freon (composto cloro-flúor-
carbonado) 
 
Para diminuir danos ambientais, pode-
se, eventualmente, fazer uso de 
reagentes com propriedades básicas nas 
ocorrências: 
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e III 
e) II e IV 
 
Gabarito B 
 
14) (FEI) Foram analisadas 4 
substâncias desconhecidas e observou-
se o seguinte: 
 
- na substância I - presença de íons Na+ 
e oxigênio 
- na substância II - presença de íons Na+ 
e H+ 
- na substância III - presença de íons H+ 
- na substância IV - presença de íons 
Na+ e átomos de H 
 
Considerando que apenas a substância 
IV não apresentou um ânion bivalente, a 
seqüência de substâncias que podem 
ser classificadas, respectivamente, como 
ácido, base, sal e óxido é: 
a) I, II, III, IV 
b) II, III, IV, I 
c) II, IV, I, III 
d) III, IV, I, II 
e) III, IV, II, I 
 
Gabarito E 
 
15) (CESGRANRIO) Discutem-se 
ultimamente os distúrbios ecológicos 
causados pelos poluentes ambientais. A 
chamada "chuva ácida" constitui-se num 
exemplo das conseqüências da poluição 
na atmosfera, onde a formação de 
ácidos pode ser obtida a partir da 
dissolução de certas substâncias na 
água da chuva. Dentre as substâncias 
passíveis de formar ácidos quando 
adicionadas à água, podemos citar: 
a) Na2O 
b) SO3 
c) Al2O3 
d) CaO 
e) BaO 
 
Gabarito B 
 
16) (CESGRANRIO) Um composto 
oxigenado reage com ácido sulfúrico, 
dando como produto um sal, peróxido de 
hidrogênio e oxigênio. O composto 
oxigenado é: 
a) K2O 
b) KO2 
c) K2O2 
d) KOH 
e) KMnO4 
 
Gabarito B 
 
17) (MACKENZIE) Soprando ar, através 
de um canudo introduzido num tubo de 
ensaio que contém água de barita 
(Ba(OH)2), verifica-se que a solução 
turva, pela formação de um precipitado 
branco. O precipitado e o gás que 
provoca a sua formação são, 
respectivamente: 
a) BaO e O2. 
b) BaCO3 e CO2. 
c) Ba e CO2. 
d) BaCO3 e CO. 
e) Ba(OH)2 e O2. 
 
Gabarito B 
 
EXERCÍCIOS DESAFIOS 
 
18) (UNICAMP) Freqüentemente tem-se 
recorrido à exumação de ossadas para 
investigação policial e arqueológica. Os 
ossos que restaram após um longo 
período de sepultamentoresistiram à 
ação do tempo por serem constituídos, 
principalmente, por um tipo de fosfato de 
cálcio, muito estável, de fórmula genérica 
Ca10(PO4)6(OH)x. 
a) Qual o nome do elemento químico 
que, no composto acima citado, aparece 
na forma de cátion? 
b) Consulte a tabela periódica e indique 
outro elemento que poderia substituir o 
cátion do referido composto. 
c) Determine o valor de x indicado na 
fórmula acima. Lembre-se de que a 
fórmula do ácido fosfórico é H3PO4. 
 
Gabarito: 
 
a) Cálcio 
b) Bário 
c) x = 2 
 
19) (CESGRANRIO) As industriais de 
produção de vidro utilizam a areia como 
principal fonte de sílica (SiO2) para 
conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, 
com a finalidade de reduzir a 
temperatura de fusão da sílica, os 
fundentes Na2O, K2O e Li2O. 
A escolha dos óxidos de sódio, potássio 
e lítio para reagir com a sílica e dar 
origem a um produto vítreo de menor 
ponto de fusão deve-se ao fato de esses 
óxidos manifestarem caráter: 
a) básico. 
b) neutro. 
c) ácido. 
d) misto. 
e) anfótero. 
 
Gabarito A 
 
20) (UFPR) Muitas das pedras preciosas 
ou semipreciosas são consideradas 
"quimicamente impuras". Tais impurezas 
podem ser quantidades mínimas de 
metais de transição, os quais são os 
responsáveis pelas cores brilhantes 
dessas pedras. O rubi é uma pedra de 
coloração avermelhada, sendo 
constituída principalmente por óxido de 
alumínio (Al2O3) e cerca de 1% de óxido 
de cromo (Cr2O3). 
Com base no exposto acima e nas 
propriedades do cromo (número 
atômico=24), do alumínio (número 
atômico=13) e de seus respectivos 
óxidos, é correto afirmar: 
 
(01) O cromo é um metal de transição. 
(02) O íon Al3+ possui 10 prótons e 13 
elétrons. 
(04) A retirada de três elétrons de um 
átomo de cromo origina o íon Cr3+. 
(08) Os números de oxidação do 
alumínio e do oxigênio em Al2O3 são +2 
e -3, respectivamente. 
(16) O alumínio, por ser um metal, 
apresenta maior facilidade de perder 
elétrons do que o oxigênio, que é um 
não-metal ou ametal. 
(32) O óxido de alumínio Al2O3 é um 
óxido anfótero porque reage com ácidos 
ou bases inorgânicas formando um sal e 
água. 
 
Soma ( ) 
 
Gabarito 01 + 04 + 16 + 32 = 53