REVISÃO UNIDADE 3 E 4

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Aula de Revisão 
 
UNIDADE 3 - MISTURAS E SOLUÇÕES 
 
1). (a) Se 4,5 g de NH3, forem dissolvidos em 330,0 g de H2O, qual será a fração molar da amônia na 
solução? (b) Qual é a molaridade (mol/L) da amônia, NH3, em uma solução preparada pela adição 
de 4,5 g de NH3 em 330,0 mL de água? (c) Qual é a molalidade da amônia em uma solução preparada 
pela adição de 4,5g de NH3 330g de H2O? (d) 4,5 g de amônia são dissolvidos em 330g de água, qual 
é a percentagem da amônia em massa? (Dados: N = 14,0 g/mol; H = 1,01 g/mol; O = 16,0 g/mol). 
 
Respostas: 
 
a). 
namônia = 
m
MM
=
4,5 g
17,03 g/mol
= 0,26 mol de amônia 
 
namônia = 
m
MM
=
330 g
18,02 g/mol
= 18,31 mol de água 
 
Xamônia=
namônia
namônia+nágua
= 
0,26
0,26 + 18,31
= 0,014 
. 
 
b). 
M= 
n
v
=
0,26 mol
0,33 L
= 0,78 mol/L 
 
 c). 
w = 
namônia
mágua em Kg
 = 
0,26 mol
0,33 kg
= 0,78 mol/kg 
 
d). 
% massa = 
mamônia
mamônia+mágua
×100 = 
4,5 g
4,5 g + 330 g
×100= 1,35% 
 
 
 
2). O álcool 96º é uma solução que contém 96% de álcool e 4% de água em volume. Qual é o volume 
de álcool contido em um litro de álcool 96º ? 
 
% volume = 
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
Vtotal da solução
× 100 
 
 
96 = 
𝑉
1000 mL
× 100 = 960 mL 
 
 
 
 
 
3). O vinagre é uma mistura, basicamente, de água e ácido acético. Sabendo que em cada litro de 
vinagre existe 50 mL de ácido acético, calcule a porcentagem em volume desse componente. 
 
Resposta: 
 
% volume = 
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
Vtotal da solução
× 100 
 
 
% volume = 
50 𝑚𝐿
1000 mL
× 100 = 5% 
 
 
 
4). Um estudante precisa preparar 2 L de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) na concentração 3 
mol/L. Qual é a massa de H2SO4 que ele utilizará? Dados: MMH2SO4 = 98 g/mol. 
 
Resposta: 
 
 
𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
 
 
equação (1) 
 
𝐶 =
𝑛
𝑉
 
 
equação (2) 
Substituindo (1) em (2) teremos: 
 
𝐶 =
𝑚
𝑀𝑀 × 𝑉
 
 
𝑚 = 𝐶 × 𝑀𝑀 × 𝑉 
𝑚 = (3 𝑚𝑜𝑙/𝐿) × (98 𝑔/𝑚𝑜𝑙) × (2𝐿) 
𝑚 = 588 𝑔 
 
 
5). Uma solução encerra 15g de carbonato de sódio em 135g de água e tem densidade igual a 1,1 
g/cm³. Calcule: (a) a percentagem em massa da solução; (b) a concentração em g/L. 
 
Resposta: 
 
a). 
% massa = 
mA
mA+mB
×100= 
15 g
15 g + 135 g
× 100= 10 % 
 
 
b). Imagine 1L dessa solução de carbonato de sódio, e sabendo que a densidade da solução é de 1,1 
g/cm³, então a solução terá 1.110g (d=m/v, logo m = 1,1 x 1000). 
 
 
% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 =
𝑚
𝑚𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
× 100 
 
10 =
𝑚
1.100
× 100 
 
m = 110 g 
 
𝑐 =
𝑚
𝑉
 
 
𝑐 =
110𝑔
1𝐿
= 110 𝑔/𝐿 
 
 
6). No rótulo de um fraco de ácido clorídrico (HCl) encontra-se as seguintes informações: % em 
massa = 36%; densidade = 1,18 g/cm³. Qual é a molaridade (mol/L) desse ácido? 
 
Resposta: 
 
Imagine 1L de solução de ácido clorídrico, e sabendo que a densidade da solução é de 1,18 g/cm³, 
então a solução terá 1.180g (d=m/v, logo m = 1,18 x 1000). 
 
% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 =
𝑚
𝑚𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
× 100 
 
36 =
𝑚
1.180
× 100 
 
 m = 424,8 g 
 
𝐶 =
𝑚
𝑀𝑀 × 𝑉
 
 
𝐶 =
424,8 𝑔
36,5 𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 1𝐿
 
 
 C = 11,6 mol/L 
 
 
7). 50,0 mL de uma solução aquosa de sulfito de sódio, Na2SO3, 0,6219 mol/L é diluída com água até 
um volume final de 80,0 mL. Qual é a concentração final? 
 
Resposta: 
C1.V1 = C2.V2 
(0,05L).( 0,6219 mol/L) = (C2). (0,08L) 
C2 = 0,031/ 0,08 
C2 = 0,388 mol/L 
 
8). Quando misturamos 400 mL de solução Al(NO3)3 0,2 mol/L a 600 mL de uma solução 0,1 mol/L 
de Al2(SO4)3 quais são as concentrações de Al
3+, SO4
2-, NO3
- na solução final? 
 
Resposta: 
 
Al(NO3)3 V1 = 400 mL Al2(SO4)3 V2 = 600 mL 
Al3+ 1 x 0,2 mol/L = 0,2 mol/L 2 Al2+ 2 x 0,1 mol/L = 0,2 mol/L 
3 NO3
- 3 x 0,2 mol/L = 0,6 mol/L 3 SO2- 3 x 0,1 mol/L = 0,3 mol/L 
 
 
 CF.VF = CA.VA 
(CF).(1L) = (0,6 mol/L).(0,4L) 
 CF = 0,24 mol/L de NO3
- 
 CF.VF = CB.VB 
(CF).(1L) = (0,3 mol/L).(0,6L) 
 CF = 0,18 mol/L de SO4
2- 
 
CF.VF = CA.VA + CB.VB 
 (CF).(1L) = (0,2 mol/L).( 0,4 L) + (0,2 mol/L).(0,6L) 
 (CF).(1L) = ( 0,8 mol/L) + (0,12 mol/L) 
 (CF). = 0,92 mol/L de Al
3+ 
UNIDADE 4 – REAÇÕES INORGÂNICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA 
 
9). Balancei cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros: 
 
a). C3H4 + O2 → CO2 + H2O 
 
b). C3H4 + O2 → CO2 + H2O 
 
c). Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 
 
d). Fe3O4 + C → FeO + CO2 
 
e). CO + NO → N2 + CO2 
 
f). H2 + NO → NH3 + H2O 
 
g). FeTiO3 + C + Cl2 → FeCl3 + TiCl4 + CO2 
 
 
10). Classifique as reações em: 
 
I – reação de adição ou síntese; 
II – reação de análise ou decomposição; 
III – reação de deslocamento ou simples troca; 
IV – reação de substituição ou dupla troca. 
 
 
( II ) 2 HgO → 2 Hg + O2 
 
( III) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 
( II ) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
 
( IV) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 
 
( III ) Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3) + 2 Ag 
 
( I ) CaO + H2O → Ca(OH)2 
 
( III ) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 
 
( II ) 2 H2O2 → 2 H2 + 2 O2 
 
( IV ) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S 
 
( I) 2 Mg + O2 → 2 MnO 
 
Reação de decomposição 
 
Reação de simples troca 
 
Reação de decomposição 
 
Reação de dupla troca 
 
Reação de simples troca 
 
Reação de adição 
 
Reação de simples troca 
 
Reação de decomposição 
 
Reação de dupla troca 
 
Reação de adição 
 
 
 
 
 
11) Considerando as reações químicas abaixo: 
 
I – CaCO3 → CaO + CO2 
 
II – AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
 
III – 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
 
É correto dizer que: 
 
a). a reação I é de síntese 
b). a reação II é de deslocamento 
c). a reação III é de adição 
d). a reação I é de simples troca 
e). a reação III é de decomposição 
 
 
12). (Ceeteps – SP) As equações seguintes representam transformações químicas de que o ácido 
sulfúrico é um dos participantes. 
 
I – Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2 
 
II – 2 H+ + CO3
2- → CO2 + H2O 
 
III – Ca2+ + SO4
2- → CaSO4 
 
IV – H+ + OH- → H2O 
Representam, respectivamente, uma oxirredução e 
uma neutralização as equações: 
a). III e IV 
b). II e III 
c). I e II 
d). I e III 
e). I e IV 
 
 
13). (Fesp – PE) Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma 
solução de ácido muriático (HCl). A equação que melhor representa a reação que ocorre, bem como 
sua classificação é: 
 
a). Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 reação de dupla troca 
 
b). ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O reação de decomposição 
 
c). ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O reação de dupla troca 
 
d). Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 reação de decomposição 
 
e). ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O reação de oxidação 
 
 
14). 15,0 mL de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, são exatamente neutralizados por 31,4 
mL de ácido clorídrico, HCl, 0,1428 mol/L. A reação na titulação pode ser escrita: 
 
Ba(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O 
 
Qual é a concentração da base? 
 
Resposta: 
2 mol H+ ≏ 1 mol OH- 
 
CB.VB = CA.VA 
 2(CB). (0,015L) = (0,1428 mol/L).(0,0314L) 
 CB = 0,1495 mol/L 
 
15). Qual o volume de H2SO4 0,142 mol/L é necessário para completa neutralização de uma mistura 
de 145 mL de Ba(OH)2 0,0654 mol/L? 
 
2 mol H+ ≏ 2 mol OH- 
 
CA.VA = CB.VB 
 (0,142 mol/L).(VB) = (0,0654 mol/L).(0,145L) 
 CB = 0,0667 mol/L 
 
16). Prediga a identidade do precipitado formado, se houver, quando se misturam duas soluções de 
sulfeto de amônio e sulfato de cobre(II) em água e escreva a equação iônica simplificada da reação. 
 
Resposta: 
Reação global: S(NH4)2 (aq) + CuSO4 (aq) → CuS (s) + (NH4)2SO4 (aq) 
 
Reação simplificada: S2- (aq) + Cu2+ (aq) → CuS (s) 
 
 
17). Soluções de nitrato de prata (AgNO3) e brometo de potássio (KBr) são misturados produzindo 
um precipitado amarelo-claro. Escreva a equação simplificada para a reação. 
 
Resposta: 
Equação global: AgNO3 (aq) + KBr (aq) → AgBr (s) + KNO3 (aq) 
 
Equação simplificada: Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) 
 
 
18). Soluções de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 e sulfato de sódio Na2SO4 são misturados para formar 
um precipitado branco. Escreva a equação iônica simplificada para a reação. 
 
Resposta: 
 
Equação global: Pb(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) → PbSO4 (s)+ 2 NaNO3 (aq) 
 
Equação simplificada: Pb2+ (aq) + SO4
2- (aq) → PbSO4 (s) 
 
 
19). Em um recipiente adequado, foram misturados 50 mL de uma solução 0,5 mol/L de Ba(NO3)2 
com 50 mL de um solução 0,5 mol de Zn(SO4). Qual é a massa de BaSO4 que se forma (precipitado)? 
Dados: massa molar: Ba = 137; N = 14; O = 16; Zn = 65,4; S = 32. 
 
Ba(NO3)2 (aq) + Zn(SO4) (aq) → BaSO4 (s) + Zn(NO3)2 (aq) 
 
Resposta: 
 
Dados de Ba(NO3)2 
 
M = 0,5 mol.L-1 
V = 0,05 L 
n = 0,025 mol de Ba(NO3)2 
Dados de ZnSO4 
 
M = 0,5 mol.L-1 
V = 0,05 L 
n = 0,025 mol de ZnSO4 
1 mol de Ba2+ --------- 1 mol SO4
2- 
 0,025 mol de Ba2+ ------- X 
X = 0,025 mol de SO4
2- 
 
1 mol de BaSO4 ---------- 233,38 g 
0,025 mol de BaSO4 ------ Y 
 Y = 5,8345 g BaSO4 
 
20). Responda as seguintes questões: 
 
a). Qual é o número de oxidação do Mn em KMnO4? Resposta: 7 
 
b). Qual é o número de oxidação do Br em NaBrO3? Resposta: 5 
 
c). Qual é o número de oxidação do cr em Cr2O7
2-? Resposta: 6 
 
d) Qual é o número de oxidação do S em S2O3
2-? Resposta: 2 
 
e). Qual substância é oxidada na seguinte reação direta? 
 
Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn 
 
Resposta: o Fe perde dois elétrons para formar Fe2+, então Fe e oxidado. 
 
f). Qual substância é o agente redutor na reação direta a seguir? 
 
Cu +2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag 
 
Resposta: Cu é o agente redutor, pois perdeu 2 elétrons, ou seja, o agente redutor é a substancia que 
foi oxidada. 
 
21). Balancei as equações de oxirredução a seguir e indique os agentes oxidantes e redutor em cada 
um dos casos: 
 
a). 4 Zn (s) + 5 H2SO4 (aq) → 4 ZnSO4 (aq) + H2S (g) + 4 H2O (l) 
 
Resposta: agente redutor: Zn agente oxidante: H2SO4 
 
 
b) 6 H2SO4 (aq) + 2 Al(s) → Al2(SO4)3 (aq) + 3 SO2 (g) + 6 H2O (l) 
 
Resposta: agente redutor: Al agente oxidante: H2SO4 
 
 
c). K2Cr2O7 (aq) +14 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + 3 Cl2 (aq) + 7 H2O (l) 
 
Resposta: agente redutor: HCl agente oxidante: K2Cr2O7 
 
 
d). 3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (aq) + 4 H2O (l) 
 
Resposta: agente redutor: Cu agente oxidante: HNO3