6.1 Ligações Químicas e Geometria Molecular - Exercícios

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Lista de Exercícios 
Ligações Químicas e Geometria Molecular 
Tutora: Larissa de Oliveira 
Questão 1 (UEMS) 
A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: 
a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. 
b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. 
c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. 
d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. 
e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada. 
Questão 2 (U. Alfenas – MG) 
Dos compostos abaixo, assinalar o iônico: 
a) BF3 
b) SF4 
c) BaF2 
d) SiCl4 
e) PH3 
Questão 3 (Uniderp – MS) 
I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10 
II. HF, HCl, HBr, HI 
III. NH3, PH3, AsH3, SbH3 
IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te 
V. F2, Cl2, Br2, I2 
 
A série de moléculas que apresenta geometria molecular do tipo angular é: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
 
 
 
 
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Questão 4 (Unifor – CE) 
Átomos de cloro, nas condições ambiente, não são estáveis. Reagem entre si formando a 
substância X Cl2, cuja ligação entre os átomos é Y. Cloro (Cl2) reage com sódio 
formando o composto NaCl, cuja ligação entre os átomos é Z. 
Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: 
a) simples – covalente – iônica 
b) simples – iônica – covalente 
c) composta – covalente – metálica 
d) composta – iônica – covalente 
e) composta – covalente – iônica 
Questão 5 (Unifor – CE) 
A molécula de água, H2O, pode adicionar o próton H+ produzindo o íon hidrônio H3O
+ 
 
No íon hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio 
quanto ao oxigênio? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6 
 
Questão 6 (UERJ) 
A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo 
de Bohr. 
 
 
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá 
efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: 
 
a) C c) P 
b) F d) S 
 
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Questão 7 (UFPB) 
Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples, 
dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de 
acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida 
através de sua configuração eletrônica. 
Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cl2 estão ligados de acordo 
com a valência de cada um na alternativa: 
a) N ≡ N, O = O, Cl – Cl, H – H 
b) H – H, N ≡ N, O – O, Cl = Cl 
c) N ≡ N, O – O, H = H, Cl = Cl 
d) H – H, O = O, N – N, Cl = Cl 
e) Cl – Cl, N = N, H = H, O = O 
 
Questão 8 (Unifor – CE) 
Exemplos de substâncias em que, nas condições ambiente, os átomos estão 
unidos por ligações iônicas, covalentes polares e covalentes apolares são, 
respectivamente, 
a) HCl, Cl2 e KCl 
b) KI, O2 e N2 
c) NaCl, Br2 e Na 
d) LiF, H2 e HBr 
e) K, HCl e Cl2 
 
Questão 9 
 
Desenhe as estruturas de Lewis das moléculas a seguir com geometria adequada e 
nomear o tipo de geometria molecular. 
I. O2 
II. SO2 
III. SO3 
IV. CH4 
V. NH3 
 
Questão 10 (UERJ) 
 
 
 
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Gabarito 
 
1. D 
2. C 
3. D 
4. A 
5. C 
6. D 
7. A 
8. D 
9. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. B 
Geometria 
Linear 
Geometria 
Angular 
Geometria 
Trigonal Planar 
Geometria 
Tetraédrica 
Geometria 
Piramidal