APS -FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA

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FQ 
FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA 
PROFESSORA LÍDIA ELOY MOURA | RAFAELA SAMPAIO MARTINS 
UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS | CAMPOS PROF° BARROS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RAFAELA SAMPAIO MARTINS 
BIOMEDICINA 2°SEMESTRE 
RAFA_SAMPAIO@OUTLOOK.COM 
ATIVIDADE 1: O aluno deverá ler o texto proposto, discutir em 
grupos de até 4 pessoas, responder as questões e postar as respostas 
no fórum de discussão, na data solicitada. Metabolismo do ferro: uma 
revisão sobre os principais mecanismos envolvidos em sua 
homeostase. Disponível em: Repositorio da Producao Cientifica e 
Intelectual da Unicamp: Metabolismo do ferro: uma revisão sobre os 
principais mecanismos envolvidos em sua homeostase 
166201190 ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA 
1. Qual a quantidade de Ferro que um indivíduo adulto tem em média no organismo? Quanto está disponível 
na forma de hemoglobina? 
➢ O ferro é um mineral vital para a homeostase celular, essencial para diversos fatores, como para o 
transporte de oxigênio (O2), para a síntese de DNA e metabolismo energético. Onde o indivíduo adulto 
tem em média no seu organismo de 4g a 5g de ferro (Fe), obtendo cerca de 2,5g na forma de 
hemoglobina. 
2. Considerando a massa molar do ferro [Fe = 56 g/mol], qual a quantidade que um indivíduo adulto tem 
de átomos de ferro em seu organismo? Considere o valor de 6 × 1023 mol/g para a constante de Avogadro. 
M: 56g/mol → 6x1023 mol/g X = 30x1023 / 56 
m: 5g → X X = 5,35x1022 mol/g 
Para o composto, FeSO4, responda: 
a) Qual a sua função química? 
A sua função química é ser um Sal, onde são produzidos de uma reação entre uma substância com o 
pH maior que 7 (base) e um menor que 7 (ácido). 
b) Qual a sua massa molar? 
Fe: 56g/mol; S: 32g/mol; O4: 16.(4)g/mol → 56+32+64 → FeSO4 = 152g/mol 
c) Qual o nox de cada elemento químico? 
O nox do Fe: +1; S: +7; O4: -8 
+1FeS+7O4-8 
-2x 
http://repositorio.unicamp.br/handle/REPOSIP/27117
http://repositorio.unicamp.br/handle/REPOSIP/27117
http://repositorio.unicamp.br/handle/REPOSIP/27117
 
 
 
ATIVIDADE 2: O aluno deverá ler o texto proposto, discutir em grupos de até 4 pessoas, responder as 
questões e postar as respostas no fórum de discussão, na data solicitada. Novo medicamento para exame de 
contraste ganha registro. Produto gadobenato de dimeglumina é utilizado para uso em diagnósticos com 
ressonância magnética. Disponível em: Novo medicamento para exame de contraste ganha registro — 
Português (Brasil) (www.gov.br) 
1. Para o elemento químico gadolínio 157Gd64 discutir as proposições abaixo com os colegas, mencionar se 
estão corretas ou não e justificar as respostas. 
I- Possui 64 elétrons. 
✓ Sim, o gadolínio possui 64 elétrons pois o número de elétrons é o mesmo número de prótons 
estando no estado neutro. 
II- Seu número de prótons é igual ao número de nêutrons e de elétrons. 
 Não, o numero de prótons é igual ao número de elétrons, porém, o número de nêutrons é feito 
com base no calculo da subtração entre o número de massa e o numero atômico, 
III- Possui número de massa igual a 157. 
✓ Essa afirmação se encontra correta, pois o gadolínio tem o peso atômico/ massa molar de 157g. 
2. Pesquisar quais os contrastes são utilizados para o exame, ressonância magnética com contraste, no brasil. 
A ressonância magnética com contraste serve para, principalmente, diagnosticar tumores e patologias que 
não aparecem em um exame tradicional como é o caso de tumores pequenos. No Brasil o contraste mais 
utilizado é o gadolínio (Gd), considerado o mais seguro pois não costuma provocar reações. Porém temos 
os contrates como o manganês (Mn) e os óxidos de ferro. 
3. Segundo o texto o novo medicamento está disponível na forma injetável, na concentração de 529 mg/ml. 
Para frascos contendo 15 ml, qual a quantidade em gramas do sal em cada frasco? 
529mg → 1000ml → Xmg = 529x15 / 1000 
Xg → 15ml → X= 7,935g/l