Q9

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27/04/2021 EPS
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 QUÍMICA GERAL
9a aula
 Lupa 
 
Exercício: CCE1314_EX_A9_201803436557_V1 27/04/2021
Aluno(a): ELTON JOSÉ ARANTES 2021.1 - F
Disciplina: CCE1314 - QUÍMICA GERAL 201803436557
 
Uma solução aquosa de íons Cu2+ é eletrolisada em uma célula eletrolítica de eletrodos inertes durante 90 minutos, por
uma corrente de 5,0 A. A quantidade de Cu metálico produzida será igual a?
2,5 mg
 8,9 g
63,5 g
17,8 g
857 g
Respondido em 27/04/2021 16:36:10
 
 
Uma pilha eletroquímica é constituída de dois eletrodos imersos em uma solução eletrolítica, a corrente elétrica produzida
por ela resulta de uma reação química em que elétrons são liberados em um eletrodo e captados em outro. A diferença
de potencial entre os dois eletrodos é chamada de força eletromotriz da pilha. Uma pilha foi montada da seguinte
maneira: no compartimento anódico foi colocado um eletrodo de chumbo (Pb), imerso em uma solução de íons Pb2+
(aq)1mol/L e no catódico um eletrodo de prata (Ag) imerso em uma solução de íons Ag+(aq) 1mol/L , sendo os potencias
padrão de redução do Pb 2+(aq)/Pb (s) igual a - 0,13 V e o da Ag+(aq)/Ag (s) igual a 0,80 V, a diferença de potencial
padrão dessa pilha será igual a: 
 
1,47 V
0,67 V
1,73 V
 0,93 V
- 0,67 V
Respondido em 27/04/2021 16:36:20
 
 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em
energia química. Com base nos conceitos de pilhas e eletrólise, assinale a alternativa correta.
 Questão1
 Questão2
 Questão3
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27/04/2021 EPS
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Na eletrólise o ânodo é o pólo negativo.
Na eletrólise o cátodo é o pólo positivo.
 A eletrólise ígnea é aquela que ocorre na ausência de água, utilizando o eletrólito fundido, ou seja, no estado
líquido.
Na pilha, ocorre uma reação de oxidação-redução não espontânea.
Na eletrólise, ocorre uma reação de oxidação-redução espontânea.
Respondido em 27/04/2021 16:36:22
 
 
Explicação:
O sinal dos polos é inverso ao da pilha
 
 
" É uma reação de oxidação-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma fonte corrente contínua,
como uma bateria, por exemplo, ligada ao sistema."
O conceito acima refere-se a:
Proteção Anódica
 Eletrólise
Combustão
Pilhas galvânicas
Solubilização
Respondido em 27/04/2021 16:36:28
 
 
Explicação:
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em
energia química.
 
 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em
energia química. Sobre os conceitos de eletrólise, assinale a alternativa INCORRETA.
Os íons negativos presentes são oxidados através da perda de elétrons;
 
O eletrodo onde ocorre a redução sempre é o cátodo;
 
O eletrodo onde ocorre a oxidação sempre é o ânodo;
 
 O sinal dos polos é o mesmo para a pilha: cátodo (+) e ânodo (-).
O fluxo de íons através da solução permite o fechamento do circuito;
 
Respondido em 27/04/2021 16:36:34
 
 
Explicação:
O sinal dos polos é inverso ao da pilha.
 
 
A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível
combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma
reação típica da hidrazina é:
 N2H4 + 2 I2 ® 4 HI + N2
 Questão4
 Questão5
 Questão6
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Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
V1 = V2 / 4 = V3 / 4 = V4 / 2
V1 = V2 = V3 = V4
V1 = 2 V2 = 4 V3 = V4
 V1 = V2 / 2 = V3 / 4 = V4
V1 = 4 V2 = 4 V3 = 2 V4
Respondido em 27/04/2021 16:36:39
 
 
 
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