Lista de Exercícios - Estequiometria Casos Especiais

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Profª. Vanessa Santos 
 
PUREZA 
 
1. Em siderurgia, uma das reações é dada pela 
equação química: 
 
CO(g) + FeO(s)  Fe(l) + CO2(g) 
 
Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa 
de pureza. Nessas condições, para cada mol de ferro 
produzido, a massa de FeO impuro necessária será: 
 
a) 120 g b) 72 g c) 60 g 
d) 43 g e) 56 g 
 
2. A hematita, Fe2O3(s), é uma das principais riquezas 
minerais do Brasil. Esse mineral é empregado na 
obtenção de ferro metálico, Fe(s), obtido a partir de 
um processo de redução em alto forno, usando 
carvão, C(s), como agente redutor. Uma das reações 
ocorridas nesse processo é dada pela seguinte 
equação não balanceada: 
 
 
Calcule a massa de Fe(s) (em kg) que é possível obter 
a partir de 100 kg de hematita 70% pura. (Massas 
atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 
g/mol). 
 
 
3. Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela 
queima total de um carvão com 60% de pureza, 
necessitaremos de uma amostra de carvão com massa 
igual a: 
 
a) 2,4g b) 4,8g c) 8,0g 
d) 16,0g e) 17,6g 
 
4. Calcule o volume de CO2 medido nas CNTP, 
obtido de acordo com a reação abaixo, quando foram 
usados 200g de CaCO3 com 80% de pureza. 
 
 
5. 150 g de carbonato de cálcio decompõem-se 
produzindo 32 g de gás carbônico. Qual o teor de 
impurezas existentes na amostra inicial? 
 
 
RENDIMENTO 
6. Na reação de combustão de 40 g de carbono puro, 
com rendimento de 95%, qual será a massa de 
dióxido de carbono obtida? 
 
 
7. O cromo é um metal empregado na produção do 
aço inox e no revestimento (cromação) de algumas 
peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da 
reação a seguir: 
 
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se 
que este processo tem um rendimento de 75%, a 
massa produzida de cromo é igual a: 
 
REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE 
 
8. Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi 
posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em 
condições normais de temperatura e pressão. Qual é a 
massa de gás carbônico liberado e o excesso de 
reagente, se houver? 
 
9. (UFAL) A combustão incompleta de combustíveis 
fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás 
tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, 
reduzindo a capacidade do sangue de transportar 
oxigênio através do corpo, pois o complexo formado 
com a hemoglobina é mais estável que o formado 
com o oxigênio. Admitindo que a reação: 
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) 
é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio 
presente no final da reação quando 9,0 mols de 
monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de 
oxigênio em um recipiente fechado? 
Dados: C = 12 e O = 16 
a) 2,0 b) 3,0 c) 4,5 d) 6,0 e) 1,5 
 
10. O ácido acetilsalicílico (AAS-C9H8O4), 
comumente chamado de aspirina, é obtido com o 
ácido acético (C2H4O2) a partir da reação do ácido 
salicílico (C7H6O3) com anidrido acético (C4H6O3), 
como podemos observar na equação proposta a 
seguir: 
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 
Qual será o valor da massa do reagente limitante, 
sabendo que em uma determinada reação foi utilizado 
12,5 g de ácido salicílico e 15,80 g de anidrido 
acético? 
a) 6,3g b) 7,8g c) 15,8g d) 12,5g e) 8,7g 
 
 
ESTEQUIOMETRIA – CASOS ESPECIAIS