Apol 100 Quimica Geral

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Questão 1/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de 
ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9? 
Nota: 10.0 
 
A Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo. 
 
B Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo. 
 
C Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de 
elétrons perdidos por ambos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4) 
 
D Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de 
elétrons perdidos por ambos. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Berílio (Be) tem eletronegatividade 1,5 e pertence à 
família 2A, que tipo de ligação fará com o Bromo (Br), que pertence à família 7A e 
tem eletronegatividade 2,8? 
Nota: 0.0 
 
A Ligação iônica, visto que o Be exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Br exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de 
elétrons. 
 
B Ligação covalente, visto que o Be exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Br exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de 
elétrons. 
 
C Ligação iônica, visto que o Be exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Br exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de 
elétrons. 
 
D Ligação covalente, visto que o Be exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Br exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento 
de elétrons. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2) 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de 
artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os 
elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em 
ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento 
apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, 
ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei? 
Nota: 10.0 
 
A Lei das propriedades crescentes dos elementos. 
 
B Lei das massas atômicas dos elementos. 
 
C Lei da periodicidade dos elementos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 
D Lei da randomicidade dos elementos. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Em função da representação do elemento Potássio (39K19) afirma-se que terá: 
Nota: 10.0 
 
A 39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons. 
 
B 19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons. 
 
C 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons. 
 
D 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1) 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm 
quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário 
temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência 
destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração 
Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas 
de valência? 
Nota: 0.0 
 
A Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1) 
 
B Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
 
C Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
 
D Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: 
Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides 
Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e 
Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do 
Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como 
propriedades comuns: 
Nota: 10.0 
 
A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. 
 
B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 
C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2) 
 
D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou 
que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números 
atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em 
sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das 
propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem 
crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal 
que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de 
um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a 
todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da 
comunidade científica. Como ficou conhecido este modelo? 
Nota: 10.0 
 
A Sistema Helicoidal de Chancourtois. 
 
B Parafuso Telúrico de Chancourtois. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 
C Sistema Periódico de Chancourtois. 
 
D Parafuso Sistêmico de Chancourtois. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Zircônio (Zr) tem eletronegatividade 1,4, que tipo de 
ligação fará com o Nióbio (Nb), que tem eletronegatividade 1,6? 
Nota: 10.0 
 
A Ligação molecular, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo. 
 
B Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo. 
 
C Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de 
elétrons perdidos por ambos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4) 
 
D Ligação molecular,.visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de 
elétrons perdidos por ambos. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que 
possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação? 
Nota: 10.0 
 
A Iônica. 
 
B Covalente. 
Você acertou! 
Aula 2, Tema 3, Item 3.1 
 
C Molecular. 
 
D Metálica. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos 
lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas 
relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons 
posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelomais simples 
que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de 
cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais 
metálicos terão: 
Nota: 10.0 
 
A Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.3) 
 
B Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade. 
 
C Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade. 
 
D Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.