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Ionização Determinação da ionização da água - pH Importância do pH Valor de pKa Titulação ácido/base fortes e fracas Faixa de tamponamento Tampões biológicos Sistema Tampão Ionização e Dissociação Formação de íons através de uma reação química HCl + H2O> H3O+ + Cl- Separação de íons pré-existentes NaCl + H2O + Cl- Dissociação H2O + H2O H3O+ + OH- A água pura é levemente ionizada: Diversas reações bioquímicas dependem da transferência de H+ entre moléculas Ionização da Água “Proton hoping” explica a rápida mobilidade de íons hidrôneo em um campo elétrico. Escala de PH Alimentação Ácida Definições Gerais Ácidos: uma molécula que pode doar prótons Base: uma molécula que pode aceitar prótons EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Tampão acético/acetato Tampão Biológico Solução Tampão Solução de ácido fraco e sua base conjugada que conseguem manter o pH da solução estável frente à adição de ácido ou base. Um tampão resiste as variações no pH porque ele contém tanto espécies ácidas para neutralizar os íons OH- quanto espécies básicas para neutralizar os íons H+. Tampão Bicarbonato É o principal sistema tampão do organismo responsável pelo tamponamento do meio extracelular. O plasma sanguíneo é tamponado pelo sistema tampão bicarbonato.
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