relatorio de acido base

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INSTITUTO FEDERAL DE SERGIPE
DANIELLY MARIA NASCIMENTO DA SILVA
RELATORIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
TÍTULAÇÃO DE ÁCIDO-BASE
ARACAJU-SE
2020
Danielly maria nascimento da silva
RELATORIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
Titulação ácido-base
Relatório da disciplina de química experimental, do curso de Licenciatura em Química, do Instituto Federal de Sergipe, relatório para caráter avaliativo.
Professora: Dra. Adnivia santos costa monteiro.
ARACAJU-SE
2020
 Sumario
1- Introdução 5
2- Objetivo 6
3-Materiais 6
4- Procedimento experimental 7
 
5-resultados e discussões 8
 
6-conclusão 11
7-Pós laboratório 12
8-Referências 13
 RESUMO
A titulação é uma das técnicas de laboratório mais utilizadas quando se quer determinar a concentração de uma solução, a Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Objetivo deste experimento é padronizar substancias utilizando a titulação ácido-base, foi realizado dois procedimentos de padronização sendo um ácido e um básico. Os procedimentos obtiveram precisão boa e aproximadas, mas a titulação da base obteve a melhor precisão.
Palavras chave: Titulação, ácido, base, solução padrão, titulante, titulado.
1-INTRODUÇÃO:
“A titulação é uma das técnicas de laboratório mais utilizadas quando se quer determinar a concentração de uma solução. Isso é feito por meio da reação dessa solução com outra de concentração conhecida. O volume de ambas é determinado experimentalmente. (manual da química).
A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é chamada de titulação ácido-base. Adiciona-se também à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado, pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo, que é o chamado “ponto de viragem”. (manual da química).
“Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de uma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas.” . (ATKINS & JONES, 2006)
Hoje em dia se usa muito à técnica de titulação, por ser um método confiável, viável e principalmente de fácil manuseio. Contamos com diversos tipos de titulação como acidimetriacas, alcalimétricas, redox, precipitação, formação de complexos e titulação sem indicador. (ATKINS & JONES, 2006)
As titulações de neutralização são largamente empregadas para determinar as quantidades de ácidos e bases. Além disso, podem ser utilizadas para monitorar o progresso das reações que produzem ou consomem íons hidrogênio.
Em química clínica, por exemplo, a pancreatite pode ser diagnosticada pela medida da atividade da lipase sérica. As lipases hidrolisam as cadeias longas dos triglicerídeos. A reação libera dois mols de ácido graxo e um mol de b-monoglicerídeo para cada mol de triglicerídeo presente de acordo com: triglicerídeo monoglicerídeo ,2 ácidos graxo. Deixa-se a reação ocorrer por certo tempo, e então o ácido graxo liberado é titulado com o NaOH empregando-se fenolftaleína como indicador ou um pHmetro. A quantidade de ácido graxo produzido em um tempo fixo está relacionada com a atividade da lipase. Todo o processo pode ser automatizado utilizando-se um titulador automático.(SKOOG,2006,p.352)
 Existem alguns pontos essenciais em um processo de titulação: 
Todos esses pontos representados se realizado de forma eficiente temos resultados experimentais mais precisos e exatos, sendo assim, contribuindo para resultados mais próximos da realidade. Portanto, a titulação e uma técnica antiga, e que vem sendo muito empregada em laboratórios de química e em industrias de pequeno porte.
2-OBJETIVO
Padronização de soluções através das técnicas de titulação.
3-MATERIAIS
· Erlenmeyer 250 ml
· Béquer 250 ml 
· Pisseta
· Bureta 25 ml
· Proveta 
· Agitador magnético
· Pipeta volumétrica e graduada
· Suporte universal
· Garra
· Soluções (NaOH, HCl)
· Fenolftaleína (indicador)
 4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
· Experimento 1
	4.1-TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH COM O HCI 0,09595 M
 -Utilizou-se de duas buretas limpas de 25 ml. Preencheu as mesmas com água destilada e foi feito um teste para verificar a não ocorrência de vazamento nas torneiras. Enxugou-se uma das buretas com a solução padrão de HCI. Depois de enxugar as buretas por fora, preencheu com esta solução. Cuidadosamente, deixou escoar a solução de cada bureta até a marca zero, posicionando a parte inferior do menisco nesta marca.
-Verificou-se se a parte inferior da bureta (abaixo da torneira) foi totalmente preenchida com a solução, transferiu 20,0 ml da solução de NaOH, contida no bécker, para um Erlenmeyer de 250 ml. Em seguida, adicionou 1 gota de solução de fenolftaleína. Segurou o gargalo do Erlenmeyer com uma das mãos e com a outra manipulou a torneira da bureta contendo a solução de HCl padrão de acordo com o procedimento descrito anteriormente. Neste experimento a agitação foi realizada com o auxílio do agitador magnético.
-Ficou-se manipulando a torneira da bureta com o titulante com cuidado até titular o HCl padrão até a mudança de coloração de rósea para incolor. Preencheu novamente a bureta e titulou outra alíquota de NaOH para se ter valor em triplicata.
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4.2-TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl COM O NaOH 0,0899 M
 O título (concentração) da solução padrão de NaOH 0,0899 M.
Utilizou-se duas buretas limpas de 50 ml. Preencheu as mesmas com água destilada e fez um teste para verificar a não ocorrência de vazamento nas torneiras. Enxaguo uma das buretas com a solução padrão de NaOH. Depois de enxugar as buretas por fora, preencheu com esta solução. Cuidadosamente, deixou escoar a solução de cada bureta até a marca zero, posicionando a parte inferior do menisco nesta marca. Verificou-se se a parte inferior da bureta se foi totalmente preenchida com a Solução.
Transferi-o 20,0 ml da solução de HCl, contida no bécker, para um Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida, adicione 1 gota de solução de fenolftaleína.
Segurou o gargalo do Erlenmeyer com uma das mãos e com a outra manipule a torneira da bureta contendo a solução de NaOH padrão de acordo com o procedimento descrito anteriormente. Neste experimento a agitação foi realizada com o auxílio do agitador magnético.
Cuidadosamente manipulou o HCl com o NaOH padrão até a mudança de coloração de incolor para rósea, preencheu novamente a bureta e titulou outra alíquota de HCl para se ter valor em triplicata.
 5-Resultados e Discussões
“As soluções padrão utilizadas nas titulações de neutralização são ácidos ou bases fortes porque essas substâncias reagem de forma mais completa com o analito do que as suas correlatas mais fracas, portanto, fornecem pontos finaismais nítidos. As soluções padrão de ácidos são preparadas por diluição de ácido clorídrico, perclórico ou sulfúrico concentrados. As soluções padrão de bases são geralmente preparadas a partir dos hidróxidos sólidos de sódio, de potássio e, ocasionalmente, de bário.”(SKOOG,2006,p.351) 
 “ Muitas substâncias, que ocorrem naturalmente ou são sintéticas, exibem cores que dependem do pH da solução na qual estão dissolvidas. Algumas dessas substâncias, que têm sido utilizadas por séculos para indicar a acidez ou alcalinidade da água, ainda são empregadas em titulações ácido/base. Um indicador ácido/base é um ácido ou base orgânicos fracos cuja forma não dissociada difere da cor de sua base ou ácido conjugados. a fenolftaleína (C20H14O4), um indicador de pH, tem a propriedade de ficar rosa em meio alcalino e incolor em meio ácido,”(SKOOG,2006,P.351)
 Formas estruturais da fenolftaleína em meio ácido e alcalino.
 (NADJA ,2011,p.52)
 1-TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH COM O HCI 0,09595 M
O uso do HCl para titular o NaOH, em uma titulação de neutralização, na literatura, usa-se concentração da solução padrão para determinar a concentração do titulando, a concentração de HCl é 0,09595 M.
 Volumes das triplicas deste experimento
	experimento
	volumes
	1 experimento
	17,40 ml HCl
	2- Experimento
	17,30 ml HCl
	3- Experimento
	17,25 ml HCl
	 Media do volume
	17,31 ml HCl
 Os volumes diferentes chegaram ao ponto de equivalência da reação de neutralização, isso faz com que tenha PH diferentes em cada alíquota mesmo que seja mínimo. 
Na literatura temos que o PH em titulação de ácido-base seja em torno de 7 pois está ocorrendo a neutralização e como consequência a formação de sal e água.
Como mostra a equação da reação:
 HCl + NaOH → NaCl + H2O
Temos proporções estequiométricos 1:1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: NHCl =NNaOH .com os valores da concentração do titulante e achado o valor real da concentração do titulado.
 C1 x V1 = C2 x V2
Foi encontrado o valor real das concentrações das três alíquotas de NaOH e foi achado a média da concentração.
 Tabela das concentrações do hidróxido de sódio
	EXPERIMENTO
	CONCENTRAÇOES
	1-Experimento
	0,083 m/L de NaOH
	2-Experimento
	0,083 m/L de NaOH
	3-Experimento
	0,082 m/L de NaOH
	Média da concentração 
	0,083 m/L de NaOH
 Com o valor da concentração média obteve o desvio padrão 
	Concentração
	Desvio padrão
	Concentração média
	0,0003
2-TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl COM O NaOH 0,0899 M
 TABELA COM OS VOLUMES DAS TRIPLICAS DO NaOH
	1 Experimento 
	20,10 ml de NaOH
	2 Experimento
	20,15 ml de NaOH
	3 Experimento
	19,90 ml de NaOH
	 Média
	20,05 ml de NaOH
 Os volumes do titulante em que obteve o ponto de equivalência da reação de NaOH solução padrão com o a substancia com concentração desconhecida o HCl.
E notório que alguns fatores levaram a ter valores não exatos do titulante, uma delas que pode levar em consideração o indicador utilizado “fenolftaleína”. Podemos encontrar dois tipos de erros em titulações ácido/base.” O primeiro é o erro determinado que ocorre quando o pH no qual o indicador muda de cor difere do pH do ponto de equivalência. Esse tipo de erro pode geralmente ser minimizado pela escolha cuidadosa do indicador ou fazendo uma correção com um branco”. (SKOOG,2006,p.353) (Não foi o caso neste experimento.)
“O segundo tipo corresponde a um erro indeterminado, que é originado da habilidade limitada da nossa visão em distinguir reprodutivamente a cor intermediária do indicador. A grandeza desse erro depende da variação do pH por mililitro de reagente no ponto de equivalência, da concentração do indicador e da sensibilidade da visão do analista para as
duas cores do indicador. “ (SKOOG,2006,p.353)Portanto, o erro mais provável na titulação.
Em titulação de neutralização em que temos ácido forte titulando base forte como a do nosso experimento o ponto de equivalência se dá proximadamente em PH 7 , pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente por inteiro , “portanto o Na+ e Cl- resultante da reação entre HCl e NaOH são considerados íons neutros em solução pois não sofre hidrolise ácida ou básica.”( docsity,2020)
A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:
 HCl + NaOH → NaCl + H2O
Para conseguirmos a concentração real do NaOH por meio da titulação foi usada a fórmula da concentração de soluções:
 
 C1 x V1 = C2 x V2
 Foram encontradas as seguintes concentrações das triplicatas:
	 experimentos 
	 concentraçoes 
	1-EXPERIMENTO
	 0,089 M/L de HCl
	 2- EXPERIMENTO
 3- EXPERIMENTO
	 0,090 M/L de HCl
 0,088 M/L de HCl
	 MÉDIA DA CONCENTRAÇÃO
	 0,089 M/L de HCl
	
	
Foi calculado o desvio padrão do valor médio da concentração
	Concentração 
	Desvio padrão médio
	Concentração média
	0,0005
Com base no valor encontrado do desvio padrão temos um desvio muito baixo.
5-CONLUSÃO
Observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância utilizado a técnica de titulação desde que tenha o valor da concentração do titulante.
Com base nos resultados dos experimentos temos os valores do desvio padrão baixo tanto no experimento 1 e 2, portanto temos que o experimento 1 tem os valores do desvio mais baixo pois apresenta a concentração mais precisa dos dois experimentos.
6- PÓS-LABORATÓRIO
A. Por que é necessário titular as soluções de NaOH para determinar sua concentração com precisão?
Por que com o uso do método de titulação utiliza uma solução padronizada com concentração exata para servi de referência para descobrir a substancia com concentração desconhecida
B. Este procedimento é sempre necessário?
Se tem uma substancia desconhecida e um dos melhores métodos para se descobrir.
C. Comente quais as etapas do procedimento experimental que podem causar erros no resultado final.
Na manipulação dos reagentes, o ponto de equivalência e aferição do menisco. 
D. Como você faria para preparar uma solução de HCI 0,1 mol/L. Comente sobre o material volumétrico necessário para esta preparação e a sua manipulação. Como esta solução pode ser padronizada? Consulte a literatura
Materiais: Becker, pipeta volumétrica de 1 ml, pipetador, pisseta, água destilada, balão volumétrico de 250 ml, HCL (massa molar 36,5 g/ml).
Procedimento: A volumar 2 ml de HCl e diluir no balão que já possui 50 ml de água destilada despois completar o balão volumétrico de 250 ml e homogeneizar. 
Na padronização da solução de ácido clorídrico podemos fazer uso de uma massa conhecida da substância padrão primário básico (carbonato de sódio, por exemplo), de uma alíquota conhecida da solução desse mesmo constituinte ou utilizar a solução de hidróxido de sódio recém-padronizada (padrão secundário).
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8-REFERÊNCIAS
-https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/titulacao.Acesso:01/12/20.
-Quím. Nova ,vol.28 no,.1 São Paulo Jan./Feb. 2005
-https://www.docsity.com/pt/relatorio-titulacao-acido-base/4727754/ acessado:04/12/20,14:30
. SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulos-SP, 2006.
-Nadja Maria Sales de Vasconcelos; Fundamentos de Química Analítica Quantitativa,2011.
-ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006
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