Questionarios de biofisica

Prévia do material em texto

Formulário para Atividade Online – Biofísica das Soluções 
Questionários 
 
 
 NOÇÕES DE TERMODINÂMICA – CAP. 1 (MOURÃO E ABRAMOV, 2017) 
1. Qual é a diferença conceitual entre calor e temperatura? 
2. Qual é a definição clássica de energia? 
3. Conceitue entropia. 
4. Relacione o conceito de entropia com o de calor. 
5. Qual é a relação entre ordem e entropia? 
6. Diferencie estabilidade de equilíbrio 
7. Enuncie e explique a primeira lei da termodinâmica. 
8. Enuncie e explique a segunda lei da termodinâmica. 
9. Relacione a primeira lei da termodinâmica com o conceito de entropia. 
10. Relacione a segunda lei da termodinâmica com o conceito de entropia. 
11. Explique o que é o movimento browniano. 
12. O que você entende por “flecha do tempo”? 13. Explique a frase: a entropia no universo sempre aumenta. 
 
RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO 01 NOÇÕES TERMODINÂMICAS. 
 
1) Calor é a energia existente em um corpo em virtude do grau de agitação em suas moléculas e temperatura é a grandeza 
que mede a quantidade de calor. 
2) É a capacidade de realizar trabalho. 
3) Entropia é a medida da desordem em um sistema. 
4) Entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico, quando um sistema recebe calor sua entropia 
aumenta, quando um sistema cede calor, sua entropia diminui. Se o sistema não trocar calor, sua entropia permanece 
constante. 
5) A Entropia consiste na desordem das partículas em um determinado sistema, se essa partícula não tiver desordem então 
não há entropia, ou seja, ficará em ordem. 
6) Tanto a estabilidade quanto o equilíbrio preservam sua configuração constante ao longo de um intervalo de tempo. Porém, 
um sistema estável só consegue manter sua estabilidade à custa de gastos energéticos e o equilíbrio não gasta energia, não 
há trocas de energia. 
7) Primeira lei da termodinâmica: a quantidade de energia que entra no sistema é a mesma que sai do sistema: se injetarmos 
uma determinada quantidade X de energia em um sistema, ele deve liberar a mesma quantidade X de energia para outro 
sistema, seja como trabalho seja como calor. 
8) Segunda lei da termodinâmica: o calor, só flui espontaneamente de um corpo quente para um corpo frio. Alguma coisa 
só se desloca de onde há mais para onde há menos. Um bom exemplo seria o gelo colocado sobre a mesa, a temperatura 
ambiente logo em seguida o gelo começa a derreter, pois o calor irá fluir do ambiente (mais quente) para o gelo mais frio. 
 
MATÉRIA E ENERGIA – CAP. 2 (MOURÃO E ABRAMOV, 2017) 
 
9) 1. Conceitue matéria 10) 2. Conceitue massa. 
11) 3. Conceitue energia. 
12) 4. Aponte as diferenças entre energia cinética, energia potencial e energia mecânica. 
13) 5. O que são fluidos? 
14) 6. Diferencie as características dos estados sólido, líquido e gasoso. 
15) 7. Defina átomo, eletrosfera, elétron e núcleo atômico. 
16) 8. O que é um próton e um nêutron e onde são encontrados? 
17) 9. O que é uma força eletromagnética. 
 
 
18) 10. Defina íon, cátion e ânion. 
19) 11. Defina densidade e viscosidade. Há alguma relação entre esses conceitos? 
20) 12. Defina pressão. 
21) 13. Explique a influência da temperatura na pressão. 
22) 14. Defina transformação isobárica e transformação isotérmica 
 
RESPOSTAS QUESTIONÁRIO 02 MATÉRIA E ENERGIA. 
 
01) Matéria é tudo aquilo que contém massa. 
02) Massa é a quantidade de matéria existente em um corpo. 
03) Energia representa a capacidade de transformar, ou em outras palavras, é a capacidade de realizar trabalho. 
04) Energia cinética: energia que os corpos apresentam. Energia potencial: energia capaz de colocar um corpo em 
movimento. Energia mecânica: soma da energia cinética e potencial. 
05) São os líquidos e gases, ou seja, é a matéria que escoa. 
06) No estado sólido as moléculas que compõe a matéria permanecem fortemente unidas e possuem forma própria e volume 
constante. No estado liquido, as moléculas apresentam uma menor união e maior agitação. No estado gasoso as partículas 
apresentam intensa movimentação. 
07) Átomo é a menos partícula que caracteriza um elemento químico. Eletrosfera: região do átomo composta por uma nuvem 
de elétrons. Elétrons: partículas de carga negativa e massa desprezível, que orbita ao redor do núcleo atômico. Núcleo 
atômico: região que apresenta a parte material do átomo, composta por prótons e nêutrons. 
08) Prótons são partículas nuclear dotada de massa, que têm carga positiva. Nêutrons são partículas nuclear dotada de massa 
que não tem carga elétrica. Elas são encontradas no núcleo do átomo. 
09) É à força de atração ou repulsão elétrica e magnética que atua entre corpos distantes uns dos outros. 
10) Íon átomo que após ganhar ou perder elétrons, deixa de ser eletricamente neutro. Cátion, íon com carga positiva. Ânion, 
íon com carga negativa. 
11) Densidade quantidade de matéria por unidade de volume. Viscosidade, resistência de um fluido ao escoamento. 
12) Consequência dos choques entre as moléculas de um fluido. 
13) Quanto maior for à temperatura maior será a pressão, ou vice e versa. 
14) Transformação isobárica é aquela que ocorre sob uma pressão constante e a isotérmica é a que ocorre a uma temperatura 
constante. 
 
 CAP. 5 – BIOFÍSICA DAS SOLUÇÕES – MOURÃO E ABRAMOV (2017). 
 
1) Diferencie solução de suspensão. 
2) O sangue é uma solução ou uma suspensão? E o plasma? Justifique sua resposta. 
3) As misturas gasosas são soluções ou suspensões? Justifique sua resposta. 
4) Diferencie solução interativas de soluções difusivas. 
5) Dê exemplos de soluções interativas e de solução difusivas. 
6) Conceitue: a) ponte de hidrogênio; b) molécula polar; c) molécula apolar; d) molécula anfifílica. 
7) O que é eletroforese? Para que a eletroforese serve? 
8) Conceitue: a) camada de hidratação; b) eletronegatividade. 
9) Um gás misturado em meio líquido forma uma solução ou uma suspensão? Justifique sua resposta. 
10) Explique o que é a pressão parcial de um gás. Relacione a pressão parcial de um gás com seu coeficiente de 
solubilidade. 11) Conceitue difusão e explique, à luz da termodinâmica, como e por que ela ocorre. 
 
12) Diferencie os conceitos de difusão e de osmose. Explique o que é pressão osmótica e pressão oncótica. 
 
13) Explique o que é tensão superficial. 
14) O que é um surfactante e qual a sua função? 
15) Faça um pequeno resumo sobre a difusão de solutos entre os capilares e os tecidos. 
1. Solução: Mistura homogênea de substâncias 
 
 
Suspensão: Mistura heterogênea de substâncias 
 
2. Sangue é uma suspensão porque é uma mistura que pode ser decomposta por decantação e ao final do processo de 
separação, terá dois componentes e ao ser remisturado constitui o mesmo. O plasma é uma solução porque por mais 
que centrifugue o plasma é impossível separar. 
 
3. São soluções assim que os gases e a mistura são comprimida e são expostos a temperaturas mais baixas os componentes 
mudam de fase como o gás mudou de fase é uma solução. 
 
4. Solução difusiva: Solução na qual os elementos se misturam em razão do calor 
(p. ex.: solução óleo-óleo, solução gás-gás) Solução interativa: Solução na 
qual os elementos se misturam em razão da afinidade química entre eles 
(p.ex.: solução água-sal) 
 
5. Ponte de hidrogênio: interação que ocorre com o hidrogênio quando ligado a elementos químicos eletronegativos. 
Molécula polar :molécula que apresenta polaridade elétrica 
Molécula apolar: molécula sem polaridade elétrica 
Molécula anfifílica :são moléculas que apresentam características hidrofílicas, e hidrofóbicas 
 
6.Eletroforese é a separação de moléculas por migração, quando elas são expostas a um campo elétrico. É um método de 
mobilização das proteínas de uma solução através de campo elétrico. 
 
7. Camada de hidratação: Película de água que envolve determinados íons ousolutos Eletronegatividade: Capacidade que 
um átomo 
tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química 
 
8.forma uma solução, porque misturas gasosas são soluções, uma vez que, o gás é misturado aos líquidos e for submetido 
a uma temperatura mais baixa, e depois ao fazer a separação dessa mistura vê-se que é uma solução. 
 
9. Pressão parcial de um gás é onde um gás exerce pressão em seu continente; essa pressão é produzida pela força que 
esse gás 
exerce sobre a parede por unidade de área da parede, e a causa dessa força é o somatório dos choques 
das moléculas do gás contra a parede: quanto mais choques, mais pressão. 
O coeficiente de solubilidade vai determinar o grau de afinidade ou repulsão que um gás apresenta em relação ao líquido. 
10. Difusão é a passagem de uma determ. invada substância de um meio mais concentrado para um menos concentrado. 
Já a osmose é um processo em essas moléculas solventes vão atravessar membranas semipermeáveis de uma solução de 
menor concentração de soluto para uma solução de maior concentração de soluto. 
 
11. Pressão osmótica é resultante do descolamento de solvente por unidade da área da membrana semipermeável. Pressão 
oncótica é a pressão osmótica determinada pelas proteínas. 
 
12. É a força que existe na superfície de líquidos em repouso, determinado pela coesão entre as moléculas de líquidos. 
 
13. É uma substância tensoativa presente nos alvéolos que tem por função reduzir a tensão superficial na superfície interna 
destes. 
 
14.Difusão é a tendência de um soluto se espalhar homogeneamente pelo solvente; assim, em 
uma solução difusiva, seus componentes se espalham homogeneamente um no outro segundo a 
regra da difusão. 
 
 
Saindo dos meios mais concentrados para os mais concentrados, é direcionado por gradientes químicos e elétricos. A 
difusão simples é onde não ocorre interação do substrato com a membrana ou com componentes, o que influenciam na 
difusão é a lipossolubilidade, a espessura da membrana. 
A difusão facilitada necessita de uma proteína carregadora específica. 
Os elementos do sistema em difusão perdem a sua ordem original, apontando para um estado 
de homogeneidade absoluta e incerteza máxima. O cristal de sódio, antes de se dissolver. 
apresenta um grau de ordem máximo: é um cubo perfeito