atividade 1 química

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Sthefany Pontes de Almeida 
RGM: 0931445
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
RESPOSTA: Alternativa C
2. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
As famílias são classificadas e organizadas dependendo da quantidade de eletros nas suas últimas camadas, já os períodos depende a quantidade de camadas nos elementos. Metais de transação, Ametais ou não metal, Metais alcalinos, Metais alcalinos terrosos, Halogênios, Gases nobres, Família do boro, Família do carbono, Família nitrogênio, Calcogenios. 
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura; formada apenas por um elemento.
b) Misturas; Dois ou mais substâncias juntas, de modo físicos podem ser separadas.
c) Homogênea; Há apenas uma fase, como a gasolina, o vinagre...
d) Heterogênea. Mostram outras fases visualmente, como óleo e água. 
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar. (f)
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Responder quais das afirmativas estão corretas.
RESPOSTA: Apenas a III.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo? 
RESPOSTA: O elemento mais eletronegativo é o A.
b) Qual família pertence cada elemento?
RESPOSTA: O elemento A pertence à família do Halogenios, e o elemento B a dos Metais Alcalinos Terrosos 
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
RESPOSTA: HI = covalente;
NH3 = covalente;
NaCl = Iônica; 
4. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
RESPOSTA: As ligas podem ser homogêneas ou heterogêneas. No primeiro caso, os átomos de diferentes elementos são distribuídos de modo uniforme, como ocorre no latão e no bronze. Já as ligas heterogêneas, são formadas por composições diferentes de misturas de fases cristalinas, como verifica-se na solda estanho-chumbo ou na amálgama de mercúrio utilizada pelos dentistas.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
RESPOSTA: Não comer ou beber dentro do laboratório, utilizar as EPIs, não cheirar ou consumir os produtos químicos, não correr, não fumar, não utilizar anéis ou quaisquer acessórios, amarrar o cabelo em casos de cabelo comprido, manter sempre as bancadas e o chão limpos, organizado e seco. 
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
RESPOSTA: Lave bem as mãos com agua e sabão e com frequência, no início, durante e no fim do trabalho.
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
RESPOSTA: Evitar manusear os aparelhos com as mãos úmidas, verificar a tensão (“voltagem”) disponíveis são apropriadas para os equipamentos.
4. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer 
	b) 
	
	Dessecador
	c) 
	
	Funil de separação
	d) 
	
	Tubo de ensaio 
	e) 
	
	Pipeta volumétrica 
	f) 
	
	Kitassato
	g) 
	
	Balão de fundo redondo 
	h) 
	
	Condensador de tubo reto
	i) 
	
	Vidro de relógio 
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
RESPOSTA: Reações do tipo reversíveis, e atingem o equilíbrio dinâmico quando se dispõe de tempo e condições adequadas, onde os reagentes e os produtos participam, como nas estalactites na cavernas. Um engenheiro de produção, como por exemplo trabalhe um indústria que possua caldeiras devera analisa e monitorar o processo de resfriamento todos os dias.
2. Defina:
a) pH; Potencial hidrogeniônico, quando contem alta concentração de ions H+.
b) pOH; Potencial Hidroxiliônico, quando cotem alta concetração de ions OH-.
c) Protonação; é o ganho de um próton. Base forte.
d) Desprotonação; é a perda de um próton. Ácido forte.
e) Reação ácido-base. Reação de neutralização é a mistura de um ácido (como HCl) mais uma base (NaOH), formando assim um sal (NaCl) e água (H2O).