Atividade com respostas sobre reações exotérmicas e endotérmicas

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Atividade sobre Reações exotérmicas e endotérmicas com respostas
1) Converta os valores abaixo, de quantidade de calor (cal) para joules. Dados: 1 cal = 4,184 J
a) 600cal – resposta: 2512.08 Joules
b) 750cal – resposta: 3140.1 Joules
c) 250cal – resposta: 1046.7 Joules
2) As reações químicas que envolvem energia são classificadas, quanto à liberação de calor, em
reações exotérmicas e endotérmicas. Chama-se “variação de entalpia (∆H)” a quantidade de
calor que podemos medir, sob pressão constante, em uma reação química. Dadas as reações:
I. H 2(g) + ½ O 2 (g) --------> H 2 O (g) ∆H = -68,3 kcal/mol
II. H 2 O (g) ----------> H 2(g) + ½ O 2(g) ∆H = +68,3 kcal/mol
Podemos afirmar que:
a) a reação II é exotérmica e que a I é endotérmica.
b) a reação I é exotérmica e que a II é endotérmica.
c) as duas reações são exotérmicas.
d) as duas reações liberam calor.
Resposta: b) a reação I é exotérmica e que a II é endotérmica
3) Ao aproximar um palito em brasa da boca de uma proveta que contém hidrogênio, ocorre
explosão da mistura gasosa formada pelo hidrogênio com oxigênio do ar. Esta é uma indicação
de que a reação ocorrida, nestas condições, é:
a) lenta e endotérmica b) lenta e exotérmica c) rápida e sem variação de volume
d) rápida e endotérmica e) rápida e exotérmica
resposta: e) rápida e exotérmica
4) Calcule a quantidade de calor (em quilojoules) liberada quando se queima, em atmosfera de
oxigênio, 1,00 mol de metano. Sabe-se que na queima de 30,0g de metano são liberados
1503 kJ de calor. (Pesos atômicos: C = 12,0; H = 1,0.)
a) 50,1 b) 2811,1 c) 1503 d) 0,02 e) 801,6
Resposta; e) 801,6