PROVA FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	AV
	Aluno: WENDER JORDY FERREIRA
	201908264209
	Professor: BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA
 
	Turma: 9001
	SDE4522_AV_201908264209 (AG) 
	 03/05/2021 15:41:10 (F) 
			Avaliação:
8,0
	Nota Partic.:
	Nota SIA:
10,0 pts
	 
		
	FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA .
	 
	 
	 1.
	Ref.: 3885532
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O conjunto de compostos químicos que integram uma amostra, mas que não são alvo da análise química é denominado:
		
	
	item de amostragem
	 
	matriz
	
	analito
	
	amostra bruta
	
	interferente
	
	
	 2.
	Ref.: 3885957
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 100mL de uma solução 0,1mol/L.
Dado: PMNaOH=40.
		
	
	10 g
	 
	0,40 g
	
	40 g
	
	4,0 g
	
	1,0 g
	
	
	 3.
	Ref.: 3885763
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.
		
	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
	
	
	 4.
	Ref.: 3881504
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Sobre Equilíbirio químico qual a alternativa correta: 
 
		
	
	O equilíbrio químico é alcançado instantaneamente;
	 
	Em um equilíbrio químico cujo todas as espécies são gasosas calcula-se a constante de equilibrio kp
	
	Uma diminuição na pressão (aumento do volume) não favorece a reação no sentido direto.
	
	Quanto a evolução de uma reação em equilíbrio químico, em T0 não há a formação de produtos ainda;
	
	Em condição de equilíbrio químico a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação inversa;
	
	
	 5.
	Ref.: 3885881
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O pH de uma solução de 0,040 mol/L de HClO4 é:
		
	
	pH = 9,20
	
	pH = 2,32
	 
	pH = 1,40
	
	pH = 7,30
	
	pH = 0,00
	
	
	 6.
	Ref.: 3881246
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	
	0,476
	
	1,75
	 
	4,76
	
	-5
	
	5
	
	
	 7.
	Ref.: 3885904
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Uma solução contém 63 pares conjugados ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido acrílico e o íon acrilato. Cuja razão [acrilato]/[ácido acrílico] = 0,75. Qual é o pH da solução? Dados: pKa do ácido acrílico é 4,25. A molécula do ácido acrílico segue abaixo:
		
	
	pH = 4,23
	
	pH = 4,50
	 
	pH = 4,13
	
	pH = 4,25
	
	pH = 5,00
	
	
	 8.
	Ref.: 3885946
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A solubilidade molar do cromato de prata, Ag2CrO4 é 6,5 x 10 -5 mol L-1, determine o valor da constante do produto de solubilidade.
		
	
	Kps = 5,5 x 10 -13
	
	Kps = 1,7 x 10 -8
	
	Kps = 2,7 x 10 -13
	 
	Kps = 1,1 x 10 -12
	 
	Kps = 6,5 x 10 -5
	
	
	 9.
	Ref.: 3886019
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Qual é a concentração de íons Ni2+ em 1L de uma solução do complexo NiL de concentração 0,01 mol.L-1 ? (L = ligante, Dado: Kformação NiL = 1,0x1030)
		
	
	0,00028 mol.L-1
	 
	1,0 . 10-16 mol.L-1
	 
	1,0 . 1030 mol.L-1
	
	1,0 . 10-32 mol.L-1
	
	1,0 . 10-28 mol.L-1
	
	
	 10.
	Ref.: 3881620
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Ucs 2012) O pentóxido de iodo é utilizado na detecção e quantificação do monóxido de carbono, em gases de escape de motores de combustão, de acordo com a equação química balanceada representada abaixo.
I2O5(s)   +  5 CO(g)   ⇄5CO2(g)  + I2(s)
Posteriormente, a quantificação do CO pode ser feita, titulando-se o iodo formado, com tiossulfato de sódio. Na detecção e quantificação do CO,
		
	
	ocorre a redução do iodeto.
	 
	ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO.
	
	ocorre uma transferência de elétrons do I2O5 para o CO
	
	o I2O5 é o agente redutor.
	
	o CO2 é o agente oxidante.