FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
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	EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
	 
	 
	 1.
	Ref.: 5304482
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	''O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este pH é conferido pelos constituintes naturalmente presentes no leite como a caseína, fosfatos, albumina, citrato e gás carbônico dissolvido (CO2), que tem efeito tamponante. Conforme mencionado anteriormente, o aumento da acidez do leite pode ocorrer por causa da produção de ácido lático a partir da degradação da lactose pela ação de microrganismos presentes no leite'' (DIAS, J. A., ANTES, F. G. Qualidade físico-química, higiênico-sanitária e composicional do leite cru: indicadores e aplicações práticas da Instrução Normativa 62. Porto Velho: Embrapa, 2014).
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons hidrônio (H3O+) que pode ser encontrada no leite cru para que o mesmo possa ser considerado de boa qualidade:
		
	 
	1,58 x 10-7 mol/L
	
	2,00 x 10-7 mol/L
	
	3,98 x 10-7 mol/L
	
	6,31 x 10-8 mol/L
	 
	2,51 x 10-7 mol/L
	
	
	 2.
	Ref.: 5298840
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.''
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10-5; PMácido acético: 60 g/mol):
		
	
	2,64
	
	2,20
	
	2,06
	 
	2,97
	 
	2,46
	
	
	 
		
	EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES
	 
	 
	 3.
	Ref.: 5307475
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(FADESP - IF-PA - Professor de Química - 2018)
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que:
		
	
	Quando K é igual a um, Q é igual a zero.
	
	Quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
	
	Quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
	
	Quando K é igual a zero, Q é igual a um.
	 
	Quando Q é igual a K, não há perturbação do equilíbrio.
	
	
	 4.
	Ref.: 5298858
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018)
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
2 SO3(g) ↔↔ 2 SO2(g) + O2(g)
Como dados, temos:
Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é:
		
	
	2,00x10-4.
	
	1,25x10-3.
	
	1,15x10-3.
	
	2,10x10-3.
	 
	1,39x10-4.
	
	
	 
		
	EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 5299734
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química analítica qualitativa.
		
	
	Ultramicroanálise
	
	Subultramicroanálise
	
	Microanálise
	
	Macroanálise
	 
	Semimicroanálise
	
	
	 6.
	Ref.: 5311115
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta:
		
	 
	São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
	 
	São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
	
	Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
	
	Formam soluções não eletrolíticas.
	
	São compostos formados por ligações covalentes.
	
	
	 
		
	EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO
	 
	 
	 7.
	Ref.: 5304502
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00mL de NaOH.
 
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação de uma solução-tampão ácido acético/acetato de sódio. Os valores encontrados são, respectivamente:
		
	
	1,1250mol L-1 e 1,9
	
	1,1250mol L-1 e 5,7
	
	0,1800mol L-1 e 1,9
	
	0,1800mol L-1 e 10,2
	 
	0,1800mol L-1 e 5,7
	
	
	 8.
	Ref.: 5304499
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em relação ao pH de uma solução, é correto afirmar que:
		
	
	Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
	
	É determinado por meio de log [H3O+].
	
	Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
	
	Soluções alcalinas apresentam valores próximos a 1 na escala de pH.
	 
	Pode apresentar valores negativos.
	
	
	 
		
	EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 4674419
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:
		
	
	a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos.
	 
	alguns ânions podem ser identificados por meio do uso de produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos.
	
	a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são pouco tóxicas.
	
	os ânions do grupo reagem com ácido clorídrico diluído.
	
	os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido clorídrico.
	
	
	 
		
	EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
	 
	 
	 10.
	Ref.: 5304515
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A fem gerada sob condições não padrões (E) pode ser calculada utilizando-se a equação de Nernst. A reação química que ocorre à temperatura e à pressão constantes na célula voltaica é dada por esta equação:
 
Zn(s) + Cu2+(aq) ⇌Zn2+(aq) + Cu(s) E=1,10VZn(s) + Cu(aq)2+ ⇌Zn(aq)2+ + Cu(s) E=1,10V
 
Considerando que as concentrações molares dos íons Zn2+ e Cu2+ são respectivamente 0,05 e 5mol/L, assinale a alternativa incorreta.
		
	
	A fem da pilha depende das concentrações de reagentes e produtos da pilha.
	
	Um aumento da [Zn2+] e a redução da [Cu2+] diminuem a força eletromotriz (fem): E.
	
	Em relação à condição padrão (E0), a fem em condições não padrões aumenta +2,16V.
	 
	A reação não se processa espontaneamente à temperatura e à pressão constantes.
	 
	A reação processa-se espontaneamente à temperatura e à pressão constantes.