AV FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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Tânia grasieli nicolay
202001283791
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA  AV
Aluno: TÂNIA GRASIELI NICOLAY 202001283791
Professor: BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA
  Turma: 9001
SDE4522_AV_202001283791 (AG)   17/11/2021 20:26:07 (F) 
 
Avaliação:
8,0
Nota Partic.: Nota SIA:
10,0 pts
 
 
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA .  
 
 1. Ref.: 3885532 Pontos: 0,00  / 1,00
O conjunto de compostos químicos que integram uma amostra, mas que não são alvo da análise química é denominado:
analito
 matriz
interferente
 item de amostragem
amostra bruta
 
 2. Ref.: 3885957 Pontos: 1,00  / 1,00
Quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 100mL de uma solução 0,1mol/L.
Dado: PMNaOH=40.
10 g
 0,40 g
40 g
4,0 g
1,0 g
 
 3. Ref.: 3885763 Pontos: 1,00  / 1,00
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de
equilíbrio à qual esta expressão se refere.Educational Performace Solution      EPS ® - Alunos        
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2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
 2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
 
 4. Ref.: 3881504 Pontos: 1,00  / 1,00
Sobre Equilíbirio químico qual a alternativa correta: 
 
O equilíbrio químico é alcançado instantaneamente;
 Em um equilíbrio químico cujo todas as espécies são gasosas calcula-se a constante de equilibrio kp
Em condição de equilíbrio químico a velocidade da reação direta é maior que a
velocidade da reação inversa;
Quanto a evolução de uma reação em equilíbrio químico, em T0 não há a formação de
produtos ainda;
Uma diminuição na pressão (aumento do volume) não favorece a reação no sentido
direto.
 
 5. Ref.: 3885881 Pontos: 1,00  / 1,00
O pH de uma solução de 0,040 mol/L de HClO4 é:
 pH = 1,40
pH = 7,30
pH = 9,20
pH = 0,00
pH = 2,32
 
 6. Ref.: 3881246 Pontos: 1,00  / 1,00
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
 4,76
1,75
5
0,476
-5
 
 7. Ref.: 3885904 Pontos: 1,00  / 1,00
Uma solução contém 63 pares conjugados ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido acrílico e o íon acrilato. Cuja razão
[acrilato]/[ácido acrílico] = 0,75. Qual é o pH da solução? Dados: pKa do ácido acrílico é 4,25. A molécula do ácido acrílico segue
abaixo:
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pH = 4,25
pH = 5,00
pH = 4,50
pH = 4,23
 pH = 4,13
 
 8. Ref.: 3885946 Pontos: 1,00  / 1,00
A solubilidade molar do cromato de prata, Ag2CrO4 é 6,5 x 10 -5 mol L-1, determine o valor da constante do
produto de solubilidade.
Kps = 5,5 x 10 -13
 Kps = 1,1 x 10 -12
Kps = 1,7 x 10 -8
Kps = 2,7 x 10 -13
Kps = 6,5 x 10 -5
 
 9. Ref.: 3886019 Pontos: 0,00  / 1,00
Qual é a concentração de íons Ni2+ em 1L de uma solução do complexo NiL de concentração 0,01 mol.L-1 ? (L = ligante, Dado:
Kformação NiL = 1,0x1030)
 1,0 . 1030 mol.L-1
0,00028 mol.L-1
1,0 . 10-28 mol.L-1
1,0 . 10-32 mol.L-1
 1,0 . 10-16 mol.L-1
 
 10. Ref.: 3881620 Pontos: 1,00  / 1,00
(Ucs 2012) O pentóxido de iodo é utilizado na detecção e quantificação do monóxido de carbono, em gases de escape de motores de
combustão, de acordo com a equação química balanceada representada abaixo.
I2O5(s)   +  5 CO(g)   ⇄ 5CO2(g)  + I2(s)
Posteriormente, a quantificação do CO pode ser feita, titulando-se  o iodo formado, com tiossulfato de sódio.  Na detecção e
quantificação do CO,
ocorre a redução do iodeto.
o CO2 é o agente oxidante.
o I2O5 é o agente redutor.
ocorre uma transferência de elétrons do I2O5 para o CO
 ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO.
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