Estácio_ Alunos Fisico quimica aplicada

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10/06/2021 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): MICKAELY KIVIA SANTOS MACIEL 202003576239
Acertos: 8,0 de 10,0 09/06/2021
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a
determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele
ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo
assim, responda:
 
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio
(CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem
pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC?
 
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K
 
14,7 mols de CO2
12,7 mols de CO2
 0,015 mol de CO2
1,27 mols de CO2
0,147 mols de CO2
Respondido em 09/06/2021 22:31:08
 
 
Explicação:
Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o volume
em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
n = PV/RT
n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K)
n = 0,015 mol de CO2
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de
1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão
 Questão1
a
 Questão2
a
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exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
1,000 atm
 0,990 atm
0,099 atm
9,90 atm
99,9 atm
Respondido em 09/06/2021 22:32:30
 
 
Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais,
temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] -
[(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) - (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Um processo termodinamicamente favorável, como a queda de uma pedra que largamos no ar em direção ao
solo, é chamado 'espontâneo'. Muitos processos químicos também são espontâneos, embora haja sempre a
necessidade de fornecer alguma energia para que os processos reacionais se iniciem. Dessa forma, a variação
de energia em uma reação fornece uma indicação da probabilidade de uma reação química ser ou não ser
espontânea. Analise as reações a seguir:
i. Combustão do gás H2(g): H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g) DH = - 242 kJ
ii. Fusão do gelo: H2O(s) à H2O(l) DH = + 6,01 kJ
iii. Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2(l): 2H2O2(l) à 2H2O(l) + O2(g) DH = - 196 kJ
iv. Ebulição da água: 2 H2O(l) à 2H2O(g) DH = + 88 kJ
É possível afirmar que são processos espontâneos, as reações:
i, ii e iv
iii e iv
i, ii, iii e iv
ii e iv
 i e iii
Respondido em 09/06/2021 22:33:51
 
 
Explicação:
A partir da variação de entalpia (DH) é possível prever se se trata de uma reação espontânea ou não. Quando o
DH < 0, a reação é espontânea e os processos são exotérmicos e quando o DH > 0, a reação não é espontânea
e os processos demandam energia para ocorrer. Portanto, dos processos citados, i e iii são espontâneos, pois
possuem DH < 0 e ii e iv não são espontâneos, pois possuem DH > 0.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
 Questão3
a
 Questão4
a
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a energia é conservada em uma reação química.
a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
 
 as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
 a entropia do universo está aumentando continuamente.
Respondido em 09/06/2021 22:34:29
 
 
Explicação:
Segundo a 2ª Lei da Termodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado
termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar
rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo? 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
 Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
Respondido em 09/06/2021 22:35:18
 
 
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
 temperatura
 tipo de reação.
estado físico dos reagentes
concentração dos reagentes
catalisadores
Respondido em 09/06/2021 22:36:39
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
 Questão5
a
 Questão6
a
 Questão7
a
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Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
 80 e 100
80 e 60
20 e 100
80 e 20
60 e 100
Respondido em 09/06/2021 22:39:06
 
 
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser
formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
temperatura do meio.
 
 forma tridimensional das moléculas.
energia de ativação.
reversibilidade da reação.
concentração de minerais.
Respondido em 09/06/2021 22:39:37
 
 
Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo. Elas
apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos específicos.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou
colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é
correto afirmar que:
 
 Questão8
a
 Questão9
a
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as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
as partículas coloidais irão precipitar.
 todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
Respondido em 09/06/2021 22:41:16
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
sublimem
liquefaçam
evaporem
dissolvam
 precipitem
Respondido em 09/06/2021 22:43:24
 
 
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
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