Desafio - química - LISTA 04

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DESAFIO DO MAIOR 
Química 
LISTA 4 
01.Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, 
são normalmente utilizados como encanamento na 
construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas 
de descarte desses tubos pode ser a incineração. 
Nesse processo libera-se HCℓ (g), cloreto de hidrogênio, 
dentre outras substâncias. Assim, é necessário um 
tratamento para evitar o problema da emissão desse 
poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é 
apropriado canalizar e borbulhar os gases 
provenientes da incineração em: 
A) água dura. 
B) água de cal. 
C) água salobra. 
D) água destilada. 
E) água desmineralizada. 
02. Os métodos empregados nas análises químicas são 
ferramentas importantes para se conhecer a com 
posição dos diversos materiais presentes no meio 
ambiente. É comum, na análise de metais presentes em 
amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a 
adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido 
nítrico (HNO3), com a finalidade de impedir a 
precipitação de compostos pouco solúveis desses 
metais ao longo do tempo. 
Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise 
pode ser subestimado, porque: 
A) ocorreu passagem de parte dos metais para 
uma fase sólida. 
B) houve volatilização de compostos dos metais 
para a atmosfera. 
C) os metais passaram a apresentar comportamento de 
não metais. 
D) formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a 
solução original. 
E) os metais reagiram com as paredes do recipiente que 
contém a amostra. 
 
03. Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a 
dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em 
vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que 
contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir 
ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos 
com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o 
odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é 
uma das substâncias responsáveis pelo odor 
característico de peixe podre. 
(SILVA. V. A.; BENITE. A. M. C.; SOARES. M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem… 
A química do mau cheiro. Quimica Nova na Escola. v. 33. n. 1. fev. 11) 
A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica 
pela: 
A) sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro 
característico do vinagre. 
B) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na 
solução ácida empregada. 
C) inibição da proliferação das bactérias presentes, 
devido à ação do ácido acético. 
D) degradação enzimática da molécula de piridina, 
acelerada pela presença de ácido acético. 
E) reação de neutralização entre o ácido acético e a 
piridina, que resulta em compostos sem mau odor. 
 
04. A hidroponia pode ser definida como uma técnica de 
produção de vegetais sem necessariamente a presença 
de solo. Uma das formas de implementação é manter as 
plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de 
onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um 
produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a 
concentração do íon nitrato (NO3 - ) para 0,009 mol/L 
em um tanque de 5000 litros e, para tanto, tem em mãos 
uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 
g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são 
iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. 
 
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Química 
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Qual o valor mais próximo do volume da solução 
nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao 
tanque? 
A) 26 
B) 41 
C) 45 
D) 51 
E) 82 
05. Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de 
combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo 
e, especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa 
adulteração é feita utilizando compostos com 
propriedades físicas semelhantes às do combustível, 
mas de menor valor agregado. 
Considerando um combustível com 20% de adulterante, 
a mistura em que a adulteração seria identificada 
visualmente é: 
A) etanol e água. 
B) etanol e acetona. 
C) gasolina e água. 
D) gasolina e benzeno. 
E) gasolina e querosene. 
06. Os calcários são materiais compostos por 
carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes 
do dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente 
atmosférico. As reações envolvidas no processo são a 
ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação 
de SO2 com a formação de um sal de cálcio, como 
ilustrado pelas equações químicas simplificadas.
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo 
de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio 
corresponde a: 
A) CaSO3 
B) CaSO4 
C) CaS2O8 
D) CaSO2 
E) CaS2O7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
1 – B 
2 – A 
3 – E 
4 - B 
5 - C