Aula 04 - Química - Medidas e Sistema Métrico

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CCE0032 – QUÍMICA GERAL – Professora Camila Pereira 
Aula 04 – Medidas e Sistema Métrico 
Unidades de Medida 
 Muitas propriedades da matéria são quantitativas, 
isto é, associada a números. 
 
 Quando um número representa uma quantidade 
medida, as unidades dessa quantidade devem ser 
especificadas. 
 
Dizer que uma caneta é 17,5 não significa nada. Por 
outro lado, dizer que a caneta possui 17,5 cm 
caracteriza o seu comprimento. 
A onça líquida americana é igual a 29,5735295625 mL. 
Unidades Básicas do Sistema Internacional (SI) 
Nome Abreviação Significado Exemplo 
Peta P 1015 1 petawatt (PW) = 1x 1012 watts (W) 
Tera T 1012 1 terawatt (TW) = 1x 1012 watts (W) 
Giga G 109 1 gigawatt (GW) = 1x 109 watts (W) 
Mega M 106 1 megawatt (MW) = 1x 106 watts (W) 
Quilo k 103 1 quilowatt (kW) = 1x 103 watts (W) 
Hecto h 102 1 hectowatt (hW) = 1x 102 watts (W) 
Deca da 10 1 decawatt (daW) = 1x 10 watts (W) 
Deci d 10-1 1 deciwatt (dW) = 1x 10-1 watts (W) 
Centi c 10-2 1 centiwatt (cW) = 1x 10-2 watts (W) 
Mili m 10-3 1 miliwatt (mW) = 1x 10-3 watts (W) 
Micro  10-6 1 microwatt (W) = 1x 10-6 watts (W) 
Nano n 10-9 1 nanowatt (nW) = 1x 10-9 watts (W) 
Pico p 10-12 1 picowatt (pW) = 1x 10-12 watts (W) 
Femto f 10-15 1 femtowatt (fW) = 1x 10-15 watts (W) 
Atto a 10-18 1 attowatt (aW) = 1x 10-18 watts (W) 
Zepto z 10-21 1 zeptowatt (zW) = 1x 10-21 watts (W) 
O watt (W) é a unidade do SI da potência, que é a 
taxa em que a energia é gerada ou consumida. A 
unidade do SI de energia é joule (J); 1 J = 1 
kg.m2/s2 e 1 W = 1 J/s. 
 
Com as unidades do SI, os 
prefixos são utilizados para 
indicar frações decimais ou 
múltiplos de várias unidades. 
Por exemplo, o prefixo mili 
representa uma fração 10-3, 
um milésimo, de uma 
unidade; um miligrama (mg) 
corresponde a 10-3 gramas (g), 
e assim por diante. 
 
Unidades 
Medidas de Grandezas, 
Unidades e suas 
Representações 
Temperatura → conceito criado para descrever o quente e o frio. 
 ↓ 
 Escalas (baseadas em propriedades de materiais ao aquecer/esfriar). 
Temperatura 
100 
0 
-273,15 
373,15 
273,15 
0 
212 
32 
-459 
C F K 
Ponto de ebulição da água 
Ponto de fusão do gelo 
Zero absoluto 
K = C + 273,15 
 C = 5/9 (F – 32) 
 A densidade é definida como a quantidade de massa 
de uma unidade de volume de uma substância. 
 
 
 
 
 
 
Por exemplo, a densidade da água é igual a 1,00 g/mL: 
o grama foi originalmente definido como a massa de 
1 mL de água a uma temperatura específica. 
 
 
Densidade 
𝑑 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
 
O volume de um cubo é igual ao seu comprimento elevado ao cubo. Assim, a 
unidade derivada de volume é a unidade do SI de comprimento, m, elevada à 
terceira potência (m3). Outra unidade usada é o litro (L), que equivale 
aproximadamente a um decímetro cúbico (dm3), assim: 
 
1 L  1 dm3 
ou 
1 mL  1 cm3 
 
 
 
Volume 
A análise dimensional é o estudo da utilização consistente das grandezas e suas 
unidades. Nela, as unidades são multiplicadas ou divididas entre si, junto com os valores 
numéricos, assim como unidades equivalentes são canceladas. 
 
O fator de conversão é uma fração cujo numerador e denominador são a mesma 
quantidade expressa em unidades diferentes. 
 
Por exemplo, 1000 g e 1 kg representam a mesma massa, sendo assim, essa relação nos 
permite registrar os dois fatores de conversão: 
 
 
 ou 
 
 
1kg
1000g
 
1000 g
1 kg
 
Conversão de Unidades 
Assim, na análise dimensional as unidades são multiplicadas da seguinte maneira: 
 
𝐮𝐧𝐢𝐝𝐚𝐝𝐞 𝐝𝐚𝐝𝐚 ×
𝐮𝐧𝐢𝐝𝐚𝐝𝐞 𝐝𝐞𝐬𝐞𝐣𝐚𝐝𝐚
𝐮𝐧𝐢𝐝𝐚𝐝𝐞 𝐝𝐚𝐝𝐚
= 𝐮𝐧𝐢𝐝𝐚𝐝𝐞 𝐝𝐞𝐬𝐞𝐣𝐚𝐝𝐚 
Podemos utilizar o primeiro fator para converter gramas (g) em quilogramas (kg): 
 
200 g ×
1kg
1000g
= 0,2 kg 
 
Já o segundo fator é usado para converter de quilogramas (kg) para gramas (g): 
 
3 kg ×
1000g
1kg
= 3000 g 
Conversão de Unidades 
EXERCÍCIOS 
1. Há aproximadamente 1,36  109 km3 de água nos oceanos da Terra. Calcule 
o volume em litros. 
 
2. A previsão do tempo informa que a temperatura chegará a 31 °C. Determine 
essa temperatura em K e °F. 
 
3. O etilenoglicol, principal ingrediente dos anticoagulantes, congela a -11,5 °C. 
Qual é o ponto de congelamento desse composto em K e °F. 
EXERCÍCIOS 
4. Faça as devidas alterações para que os valores se apresentem em unidades 
do Sistema Internacional (S.I.). 
(a) 50 g (b) 230 cm (c) 2 mL (d) 3,6 h (e) 4300 mm 
(f) 4 cm2 (g)25 dm3 (h) 45 min 
 
5. Efetue as seguintes operações respeitando o SI: 
(a) 92,8 m + 0,0036 km (b) 305,21 mg – 0,12 g (c)24,43 kg / 312,040 g 
(d) 105,87 cm – 0,5 m (e) 45,92 dam  2,152 m 
 
6. Um pedaço de madeira tem uma massa de 238,3 g e ocupa um volume de 
545 cm3. Calcule a densidade em: 
(a) g/cm (b) kg/m3 (c) mg/L (d) kg/L (e) g/L (f) kg/mL 
GABARITO 
EXERCÍCIO 1 
1,36  1021 L. 
EXERCÍCIO 2 
304 K e 88 °F. 
EXERCÍCIO 3 
261,6 K e 11,3 °F. 
EXERCÍCIO 4 
(a)0,05 kg; (b) 2,30 m; (c) 2 x10-6 m3; (d) 12960 s; (e) 4,3 m; (f) 0,0004 m2; (g) 0,025 m3; (h) 2700 s; 
EXERCÍCIO 5 
(a) 96,4 m; (b) 0,19 g; (d) 78,29; (d) 0,6 m; (e) 988,2 m2. 
EXERCÍCIO 6 
(a) 0,437 g/cm3; (b) 437 kg/m3; (c) 437000 mg/L; (d) 0,437 kg/L; (e) 437 g/L; (f) 0,000437 kg/mL. 
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce 
Edward;MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016. 
 
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004.