METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS

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Feito por Letícia Dresch | @vestmed_leti 
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CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS 
METAIS ALCALINOS 
 Possuem eletronegatividade entre 
0.8 e 1 (exceto o Berílio que possui 
eletronegatividade em 1.6); 
 São fortes agentes redutores; 
 Reatividade aumenta ao descer no 
grupo; 
 Encontram-se juntos na natureza; 
 Algumas utilizações gerais no dia a 
dia são: sal de cozinha, cloro, 
bicarbonato de sódio, sabões e 
detergentes. 
 São brilhantes, moles e opacos por 
fora; 
 Possuem baixa ionização; 
GRUPO 1- METAIS ALCALINOS 
São assim chamados por reagirem 
facilmente com a água formando 
hidróxidos e gás hidrogênio. Os elementos 
do grupo 1 são: Lítio (Li), Sódio (Na), 
Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e 
Frâncio (Fr). 
Os elementos do grupo um, apresentam 
apenas um elétron na sua camada de 
valência e sua reatividade tende a crescer 
dentro do grupo de cima para baixo. 
Conforme aumenta o número de camadas, 
mais longe o elétron fica do núcleo, sendo 
assim mais fácil de ser removido em uma 
reação química. Ao reagirem com o 
oxigênio, os metais alcalinos formam 
óxidos metálicos. 
APLICAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS 
 Lítio: baterias, antidepressivos; 
 Sódio: sal de cozinha e iluminação 
pública; 
 Potássio: fertilizantes e células 
fotoelétricas; 
 Rubídio: telecomunicações e 
circuitos eletrônicos; 
 Césio: relógios atômicos e células 
fotoelétricas; 
 Frâncio: radioativo. 
GRUPO 2- METAIS ALCALINOS 
TERROSOS 
São assim chamados por formarem 
facilmente hidróxidos e gás hidrogênio e 
por seus óxidos terem sido chamados de 
terras. Os elementos que compõem este 
grupo são: Berílio (Br), Magnésio (Mg), 
Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e 
Rádio (Ra). 
Os elementos do grupo dois apresentam 
apenas dois elétrons na sua camada de 
valência e a reatividade dos metais 
alcalinos terrosos tende a crescer dentro 
do grupo de cima para baixo. Conforme o 
aumento do número de camadas, os 
elétrons ficam mais longes do núcleo 
fazendo com que sejam removidos mais 
facilmente em uma reação química. 
Ao reagir com o oxigênio, os metais 
alcalinos terrosos formam óxidos metálicos 
e em reações com halogênios são 
formados haletos metálicos. 
APLICAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS 
TERROSOS 
 Berílio: esmeraldas e reatores 
nucleares; 
 Magnésio: ligas de alumínio e flash 
fotográfico; 
 Cálcio: ossos e dentes, tinturas 
(cal); 
 Estrôncio: tubos de televisores e 
fogos de artifício; 
 Bário: veneno de rato e fogos de 
artifício; 
 Rádio: radioativo.