prova PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590 
 
 
 1. Ref.: 3287873 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são 
usadas para expressar todas as quantidades físicas. 
Não faz parte das unidades SI: 
 
 
segundo 
 
candela 
 
quilograma 
 
polegada 
 
metro 
 
 
 2. Ref.: 5187695 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes 
para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de 
Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos 
elementos e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; 
e os princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr 
interessou‐se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de 
Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da 
configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário 
do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos de química como 
uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à 
descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com 
adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica 
de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a 
alternativa correta. 
 
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javascript:alert('Código%20da%20questão:%205187695.');
 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o 
elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, 
denominadas de órbitas cinemáticas. 
 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando 
ocorre absorção ou emissão de energia. 
 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao 
ganhar ou perder energia. 
 
Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente 
para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na 
forma de fótons. 
 
 
 3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. 
O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico 
com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 
 
 
2A e período 3. 
 
5B e período 4. 
 
3B e período 3. 
 
5A e período 4. 
 
3A e período 4. 
 
 
 4. Ref.: 5190735 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos 
de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o 
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O2 
 
 
 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) → 5O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O 
 (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio 
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de 
hidrogênio é igual a: 
 
 
2,0×100 
mol 
 
2,0×10−1 
mol 
javascript:alert('Código%20da%20questão:%203113739.');
javascript:alert('Código%20da%20questão:%205190735.');
 
5,0×10−3 
mol 
 
8,0×10−4 
mol 
 
8,0×10−1 
mol 
 
 
 5. Ref.: 3579719 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico 
principal o carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, 
consequentemente, fazem parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base. 
 
 
NaOH 
 
HCl 
 
H2SO4 
 
H3PO4 
 
HF 
 
 
 6. Ref.: 3579725 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol? 
 
 
35,5g 
 
91,25g 
 
73g 
 
36,5g 
 
74g 
 
 
 7. Ref.: 3113772 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu 
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: 
 
javascript:alert('Código%20da%20questão:%203579719.');
javascript:alert('Código%20da%20questão:%203579725.');
javascript:alert('Código%20da%20questão:%203113772.');
 
simples troca, análise e análise. 
 
síntese, análise e simples troca. 
 
dupla troca, simples troca e dupla troca. 
 
análise, síntese e simples troca. 
 
síntese, simples troca e dupla troca. 
 
 
 8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto 
afirmar que: 
 
 
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar. 
 
Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares. 
 
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula 
de solvente. 
 
Dissolve apenas solutos polares 
 
Não possui um coeficiente de solubilidade. 
 
 
 9. Ref.: 3113749 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado 
tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o 
ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO 
e NO2 são, respectivamente: 
 
 
zero e + 2. 
 
+ 2 e + 4. 
 
+ 2 e + 2. 
 
+ 3 e + 6. 
 
zero e + 4. 
 
 
 10. Ref.: 3113753 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma 
energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, 
que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma 
pilha eletroquímica: 
javascript:alert('Código%20da%20questão:%203579745.');
javascript:alert('Código%20da%20questão:%203113749.');
javascript:alert('Código%20da%20questão:%203113753.');
 
A respeito dessa pilha, responda: 
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? 
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo? 
 
 
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número 
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu 
Nox irá aumentar. 
b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo. 
 
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número 
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu 
Nox irá aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo. 
 
a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número 
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu 
Nox irá aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número 
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu 
Nox irá aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo. 
 
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número 
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu 
Nox irá aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente. 
 
 
 
 
 
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