EXERCÍCIOS - QUIMICA - EXPERIMENTOS

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Exercícios – Aulas Experimentais – Professora Camila Pereira 
 
1. (FUNRIO/2015) Identifique, da esquerda para a direita, os vidros abaixo 
 
 
 
(A) proveta, béquer, erlenmeyer, bureta e balão volumétrico. 
(B) erlenmeyer, béquer, bureta, proveta e balão volumétrico. 
(C) balão volumétrico, béquer, bureta, proveta e erlenmeyer. 
(D) balão volumétrico, proveta, bureta, erlenmeyer e béquer. 
(E) béquer, balão volumétrico, proveta, bureta e erlenmeyer. 
 
 
2. Na obtenção da água destilada a partir de uma solução de água e corante ocorrem as seguintes mudanças de 
estado 
 
(A) vaporização e sublimação 
(B) vaporização e condensação 
(C) solidificação e condensação 
(D) solidificação e sublimação 
(E) liquefação e vaporização 
 
3. Quando pequenas quantidades de certas substâncias são aquecidas, através de uma técnica chamada ‘teste 
da chama’, elas emitem luz, visível ou não. Por exemplo, o cloreto de sódio, quando aquecido, emite uma luz 
amarela, característica do sódio. Outros sais apresentam as mesmas características quando aquecidos, 
porém, com cores distintas. Por exemplo, o cloreto de estrôncio apresenta coloração vermelha; o cloreto de 
potássio, violeta; o sulfato de cobre, verde. Devido ao fato de cada um dos átomos de metais citados emitir 
radiação em comprimento de onda característico (luz de cor específica), o teste de chama pode, então, ser 
utilizado para a identificação destes elementos, teste este baseado na Teoria Atômica. Para o teste de chama 
acima descrito é correto afirmar que 
 
(A) As cores que surgem no aquecimento são devidas a transições eletrônicas. Quando os elétrons são 
excitados, eles saltam de suas orbitas originais, liberando energia, na forma de luz visível. 
(B) As cores são explicadas porque existe diferença de energia entre níveis eletrônicos e, ao aquecer as 
substâncias, ocorre excitação eletrônica. O elétron, ao retornar à sua orbita original, emite energia na 
forma de luz visível. 
(C) As cores surgem devido à reação química do metal com o gás, emitindo a mesma coloração da sua 
solução. 
(D) As diferentes cores observadas devem-se ao número de nêutrons no núcleo de cada átomo. 
(E) Somente os elementos dos grupos 1 e 2 apresentam essas propriedades. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis 
relativas as reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas“. Com relação a essa lei podemos 
afirmar: (1,0 PONTO) 
 
(A) numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos. 
(B) numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. 
(C) numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes. 
(D) numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das 
massas dos reagentes. 
(E) numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes. 
 
5. Em uma aula de química, um aluno verificou na balança a massa de 7850 mg para 10 mL de álcool etílico. 
 
(a) Determine a densidade experimental do álcool etílico em g/mL. (0,5 PONTO) 
(b) Sabendo-se que a densidade teórica do álcool etílico é de 0,789 g/mL, calcule o erro experimental. 
(0,5 PONTO) 
 
 
 
 
 
 
6. (FUNRIO/2015) Identifique, da esquerda para a direita, os vidros abaixo: (1,0 PONTO) 
 
 
(A) béquer, proveta, bureta, erlenmeyer e balão volumétrico. 
(B) balão volumétrico, béquer, bureta, proveta e erlenmeyer. 
(C) vidro de relógio, proveta, erlenmeyer, béquer e balão volumétrico. 
(D) vidro de relógio, proveta, balão volumétrico, béquer e erlenmeyer. 
(E) vidro de relógio, pipeta, balão volumétrico, béquer e erlenmeyer. 
 
 
7. (FAPERP/2015) Sabe-se que no processo de separação da água e do sal, conhecido como destilação simples, a 
água sofre mudanças de estado. Com base na figura, afirma-se que nesse processo a água sofre: 
 
I. passagem do estado sólido para o estado líquido. 
II. passagem do estado líquido para o estado gasoso. 
III. passagem do estado gasoso para o estado líquido. 
IV. passagem do estado líquido para o estado sólido. 
 
Está correto apenas o que se afirma em (1,0 PONTO) 
 
(A) I e III. 
(B) I e II. 
(C) II e III. 
(D) III e IV 
(E) II e IV.