11_05 PH, pKa, SISTEMA TAMPÃO

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11/05
P�, pKa, SI���M� �A�PÃO
ÁGU�
-O surgimento de organismos vivos se
deu em amb aquático
-As propriedades da água afetam a
estrutura e função de todos os outros
comp celulares
-Interações por pontes de H com alguns
solutos (aldeídos, acetona, álcool)-
solubilidade
A quantidade de mol dissolvidas afeta
suas propriedades coligativas ( pressão
de vapor, osmolaridade…)
Força osmótica:
Osmose é a passagem de água por
membranas semipermeáveis
A água se auto ioniza
ES���� DE ��
Escala usada para expressar
concentração de H+
O PH da água pura é 7
ÁCI��� � BA���
Bronsted- Lowry : ácido é capaz de doar
H+ e base é capaz de receber H+
-Ácido forte: dissociam-se completamente;
possuem bases conj fraca; HCl
-ácidos fracos: dissociam-se parcialmente
possuem bases conj fortes; H3PO4
*quando maior o Ka, mais forte é o
ácido
pKa
- pKa do HCl= - 7
- Quanto maior o pKa, mais fraco é
o ácido
- pKa’s com Importância biológica
HO����TA�� �� P�
PH < 7,35: acidose
PH > 7,45: alcalose
Tampão: previne grandes variações de
[H+]
Constituído por um ácido fraco e sua
base conjugada
Só é capaz de manter a concentração
de H+ até um limite, até o fim a base
conjugada
Equação de Henderson-Hasselbach
Equilíbrio de dissociação ácido base
Usada para:
- Estimar o PH de uma solução
tampão feita por um ácido e base
conjugados
- Estima a proporção entre ácido e
base conjugados de um certo pH
*Caso particular
Quando o pH da solução for igual ao pKa
do ácido em sol, este ác vai estar 50%
dissociado.
Titulação de um ácido fraco
Região de conservação do pH: a
concentração de OH- e de H+ são
praticamente iguais
● Um tampão só é eficiente para
manter pHs próximos de seu pKa
!!!+/- 1
TA��ÃO B����BO����
O corpo tem uma enorme capacidade de
tamponamento
Experimento de Swan e Pitts: baixa
queda de pH mesmo na presença de alta
concentração de H+
Tampão bicarbonato:
ácido carbônico rapidamente se
desprotona;
A exalação do CO2 desloca a reação para
uma diminuição da conc de prótons
SISTEMA ABERTO !!!
O corpo tem sensores de H+
Pouco efetivo pois o metabolismo forma
maioria das vezes ácido
Exemplo médico:
Acidose metabólica: desregulação
primária é metabólica
Acidose respiratória: desregulação
primária é respiratória.
Aumento da conc de prótons no plasma