prova 1 quimica

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1Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de
ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações
intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos,
isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém
uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o
Magnésio, com 2 elétrons na última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o
Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade
média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - V.
B
F - F - V - V.
C
F - V - V - F.
D
V - F - F - V.
2A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das
ciências exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico
organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados
pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as
sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem
crescente de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças III e IV estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
As sentenças II e IV estão corretas.
D
As sentenças I e II estão corretas.
3Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os
diferem uns dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma informação de
suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do
átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z), assinale a alternativa
CORRETA:
A
Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento
químico.
B
Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
C
Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
D
Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
4Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e
identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que,
na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas
propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F
para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de
ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - F.
B
F - F - F - V.
C
F - V - F - F.
D
V - F - F - F.
5As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e
são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende
da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de
um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto,
analise as sentenças a seguir:
I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre
si por forças de Van der Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
As sentenças I e III estão corretas.
D
Somente a sentença I está correta.
6Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como
sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT
2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019
completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em
1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do
elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669.
Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a
seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco
estudadas e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu
ponto de fusão é o maior entre os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é
possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela
Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na
tabela periódica, na parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
As sentenças I e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.
7As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença
de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de
um ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga
positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a
diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão
grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são
diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então
ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da
molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as
moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos,
respectivamente?
A
Iônico, covalente polar, covalente apolar.
B
Iônico, iônico, covalente polar.
C
Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
D
Covalente polar, covalente apolar, iônico.
8O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos
regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a
que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma
periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o
tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa
INCORRETA:
A
Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem
crescente em relação aos seus números atômicos.
B
As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de
valência dos elementos químicos.
C
É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na
Tabela Periódica.
D
As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
9Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os
diferem um dos outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois
ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número
atômico, analise as seguintes sentenças:
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de
prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
Somente a sentença I está correta.
10A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem
eletrônica em volta da molécula.Moléculas polares possuem maior concentração de
carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro
extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente
distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com
ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
A
HCl.
B
CO.
C
H2O.
D
CH4.