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PROFESSOR(A): KLICIA REGATEIRO 
ALUNO(A): Nº 
SÉRIE: 8º ANO TURMA: TURNO: ______/______/2020 
 
ENSINO FUNDAMENTAL II – QUÍMICA 
 
 
AULA 2 – O ESTUDO DOS MATERIAIS 
 
 
DIFERENÇA ENTRE MATÉRIA, CORPO E 
OBJETO. 
 
Chamamos matéria a tudo que tem massa, 
ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma 
forma, ser medido. Por exemplo: madeira, alumínio, 
ferro, ar, etc. 
 
Corpo é uma porção limitada da matéria e objeto 
é um corpo fabricado para um determinado fim. 
 
OS MATERIAIS TÊM MASSA 
 
Podemos dizer, de maneira simplificada, que 
massa é a quantidade de um determinado material. 
Para conhecer a massa de um material, 
utilizamos balanças, que podem ser de diversos tipos, 
como a de braços iguais e a eletrônica. 
Para conhecer a massa de um material, 
utilizamos balanças, que podem ser de diversos tipos, 
como a de braços iguais e a eletrônica. 
Geralmente utilizamos as unidades quilograma 
(kg) ou grama (g) para expressar a massa de um 
material (1kg equivale 1.000g) 
 
 
 
OS MATERIAIS TÊM VOLUME 
 
Volume é a medida do espaço ocupado por 
determinado material, seja sólido, seja líquido, seja 
gasoso. Geralmente utilizamos as unidades litro (L) ou 
mililitro (mL) para indicar o volume de um material (1L 
equivale a 1.000mL) 
Um gás ocupa todo o volume do recipiente no 
qual está contido. Por isso, o volume de um gás será o 
volume do recipiente usado para armazená-lo. 
Usando um recipiente graduado, podemos 
determinar o volume de materiais líquidos. Nesse caso, 
o volume será o valor indicado no recipiente que 
corresponda ao nível da superfície do líquido, ao 
mergulhar nesse liquido um material sólido, podemos 
determinar o volume do sólido pela diferença entre os 
níveis do líquido depois e antes da sua imersão no 
recipiente. Isso acontece porque dois materiais não 
podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo. Veja 
o exemplo. 
 
 
 
 
PROPRIEDADES DOS MATERIAIS 
As propriedades dos materiais se dividem em 
específicas e gerais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
As propriedades gerais são características 
comuns em quase todas as substâncias, já as 
específicas dizem respeito a uma ou um pequeno 
grupo de substâncias. 
 
✓ Propriedades gerais 
A) Extensão é todo o espaço ocupado pela 
matéria. 
B) Inércia É uma propriedade responsável por 
preservar o movimento ou repouso da matéria 
uniforme e reto. É importante saber que quanto maior 
for a massa, maior será a inércia, pois a massa é 
considerada a medida da inércia. 
C) Impenetrabilidade Essa propriedade diz 
respeito ao fato de que, dois corpos não podem ocupar 
o mesmo espaço ao mesmo tempo. 
Como por exemplo, se enchermos uma banheira 
com água até a superfície, e em seguida entrarmos 
nela, a água da banheira transbordará. 
D) Divisibilidade Essa propriedade diz respeito a 
divisão de partículas pequenas da matéria, sem que 
ela perca suas características. 
Exemplos: Açúcar dissolvido em água. Água 
dividida em diversos recipientes. 
E) Compressibilidade Essa propriedade diz 
respeito a diminuição do volume de um corpo. Os 
gases são os mais fáceis de serem comprimidos. 
 
✓ Propriedades específicas 
 
Estados e mudanças de estados físicos da água 
 
 
 
A) Ponto de fusão (PF) 
O ponto de fusão é a temperatura em que um 
material passa do estado sólido para o estado 
líquido. A temperatura do ponto de fusão de cada 
material varia. 
 
Observe o exemplo: (1atm) 
Nitrogênio FP = – 210°C. 
Álcool comum FP = – 143°C 
Água FP = 0°C 
Cloreto de sódio FP = 801°C 
 
B) Ponto de ebulição (PE) 
O ponto de ebulição é a temperatura em que um 
material passa do estado líquido para o estado 
gasoso. A temperatura do ponto de ebulição de cada 
material varia. 
Observe o exemplo: (1atm) 
Nitrogênio FP = – 196°C. 
Álcool comum FP = – 78ºC 
Água FP = 100°C 
Cloreto de sódio FP = 1490°C 
 
C) Densidade absoluta ou massa específica 
 
 
Como podemos observar na fórmula acima, a 
densidade é considerada a massa dividida pelo 
volume. Lembrando que a unidade de medida de sua 
massa é g/cm3. 
 
Vejamos um exemplo: 
• Se colocarmos uma pedra dentro de um copo 
cheio de água, iremos perceber que a pedra irá 
afundar, pois a pedra é mais densa que a água. 
 
D) Dureza Essa propriedade mede a resistência 
dos materiais. Para descobrir se um material é mais 
duro que o outro é necessário um teste de atrito. 
Obs.: O diamante é a substância mais resistente 
que existe. 
 
Exemplo: 
Vamos imaginar uma madeira e um estilete de 
aço. Este estilete irá riscar a madeira, portanto ele é 
mais resistente, porém se ao invés de madeira 
usarmos o quartzo, percebemos que ele é mais forte 
que o estilete de aço que não risca o quartzo. 
 
E) Maleabilidade Os materiais maleáveis podem 
ser reduzidos a lâminas, como por exemplo, a prata, o 
ouro, o zinco, entre outros… 
 
F) Ductilidade Essa propriedade trata dos 
materiais que podem ser transformados em fio, como 
por exemplo, o alumínio, o cobre, entre outros… 
 
G) Solubilidade Essa propriedade diz respeito a 
materiais que se dissolvem e os que não se dissolvem, 
ou seja, trata de misturas homogêneas e misturas 
heterogêneas. (SERÁ ESTUDADA NO PRÓXIMO TEMA) 
 
✓ Propriedades organolépticas 
São propriedades capazes de impressionar 
nossos sentidos. 
 
Vejamos: 
A cor é percebida pela visão, ex.: a mata é 
verde. 
O brilho também é percebido pela visão, ex.: 
metal polido, por refletir a luz. 
O sabor é percebido pelo paladar, ex.: o açúcar 
é doce. 
O odor é percebido pelo olfato, ex.: á água é 
inodora. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
TEIA DO CONHECIMENTO 
 
 
Você sabia que o grafite e o diamante são feitos 
do mesmo material? 
 
 
Quem diria que 
aquele lápis ou lapiseira 
que você usa na escola 
poderia ser um “parente” 
de uma pedra preciosa. 
Pois é isso mesmo! O 
grafite – ou grafita, 
nomenclatura mais usada 
pelos cientistas – e o 
diamante são minerais 
formados a partir do mesmo elemento químico. O 
carbono puro – elemento químico que também está 
presente em todos os seres vivos – é a base da 
formação do grafite e do diamante. Na natureza, o 
carbono tem seus átomos agrupados e quando 
expostos a fatores ambientais diferentes, como 
temperatura e pressão, podem ser cristalizados, ou 
seja, formam minerais. Porém, para a formação do 
grafite e do diamante no solo existem diferenças 
fundamentais. Na constituição do grafite é preciso ter 
condições de pressão e temperatura bem menores do 
que na do diamante, que precisa de muita compressão 
e calor para ser formado. Estas diferenças fazem com 
que o diamante e o grafite, embora formados 
unicamente do mesmíssimo material, sejam minerais 
distintos, com diferentes características. E a diferença 
está na estrutura. 
 
 
 
O diamante é um mineral resultante de uma 
ligação muito forte entre os átomos de carbono. Essa 
característica na constituição faz dele um mineral 
muito duro e, assim, com grande capacidade de riscar. 
Porém, ao contrário do que muitos pensam, ele não é 
indestrutível e pode, sim, desaparecer, se for exposto 
a altíssimas temperaturas, ou espatifar, se levar uma 
grande martelada, por exemplo. Mas o diamante tem 
utilidades que vão muito além da composição de jóias 
belas e caras: ele é usado, por exemplo, na indústria, 
em matéria-prima de brocas de perfuração e em 
ferramentas de cortes. O grafite, por sua vez, é o 
resultado de uma rede frouxa de átomos de carbono 
e, por isso, é mais maleável. Misturado com argila, 
pode ser usado nos lápis e nas lapiseiras, em tintas,em lubrificantes, entre outros produtos. [...]E do 
grafite submetido a altas temperaturas pode-se 
produzir diamantes artificiais. 
 
Disponível em: 
https://luciana1206.wordpress.com/2009/04/. Acesso 
em: mar. 2017 
 
 
Atividades 
 
1) Como se explica o fato de o diamante e a grafite 
serem formados pelo mesmo elemento, o 
carbono, e serem materiais completamente 
diferentes? 
 
RESPOSTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) Na indústria, os diamantes são muito utilizados 
para perfurar e cortar diversos materiais. 
Relacione esse uso dos diamantes na indústria 
à propriedade da matéria que permite essa 
função. 
RESPOSTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://luciana1206.wordpress.com/2009/04/17/voce-sabia-que-o-grafite-e-o-diamante-sao-feitos-do-mesmo-material-descubra-como-o-mesmo-elemento-quimico-pode-dar-origem-a-dois-minerais-tao-diferentes/
https://luciana1206.wordpress.com/2009/04/17/voce-sabia-que-o-grafite-e-o-diamante-sao-feitos-do-mesmo-material-descubra-como-o-mesmo-elemento-quimico-pode-dar-origem-a-dois-minerais-tao-diferentes/
https://luciana1206.wordpress.com/2009/04/
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
Estados físicos dos materiais 
 
OS ESTADOS FÍSICOS E AS CARACTERÍSTICAS 
ESPECÍFICAS DOS MATERIAIS 
 
Os diferentes materiais podem ser encontrados em 
estados físicos distintos, como o sólido, o líquido e o 
gasoso. 
Em temperatura ambiente (cerca de 25° C), cada 
material apresenta um estado físico característico. Por 
exemplo, nessa temperatura, a borracha é sólida, a 
água é líquida e o ar é gasoso. Algumas características 
específicas de um material estão relacionadas ao seu 
estado físico. 
A variação de temperatura pode alterar o estado físico 
de um material e, consequentemente, suas 
características. 
 
O ESTADO SÓLIDO 
 
 Os materiais no estado sólido apresentam forma 
definida e volume constante em determinada 
temperatura. Os sólidos podem ter diferentes 
características específicas, como a elasticidade, a 
maleabilidade e a resistência. 
 
✓ Elasticidade: O sólido elástico deforma-se e 
recupera a sua forma original quando cessa a 
força causadora da deformação. Ex: Elástico 
✓ Maleabilidade: é a característica que permite a 
um material ser moldado. Ex: Plástico e 
arame 
✓ Resistencia ou tenacidade. O sólido resistente 
é capaz de suportar a ação de forças intensas 
sem romper-se. Ex: ferro 
Os sólidos são, em geral, mais rígidos que líquidos e 
gases. Alguns podem ser deformados ou modelados, 
enquanto outros, quando submetidos aos mesmos 
esforços partem-se em pedaços menores. A forma e o 
volume de uma pedra ou de um pedaço de ferro não 
mudam se você segurá-los em sua mão, se coloca-los 
em um recipiente ou se jogá-los na água. Mas, com 
uma martelada, é provável que uma rocha se quebre 
e uma barra de ferro se deforme. 
 
Isso pode ser explicado se considerarmos que os 
sólidos são formados por partículas que estão vibrando 
bem próximas e são fortemente atraídas umas pelas 
outras. Essa organização está relacionada as 
propriedades da matéria nesse estado. 
 
 
 
O ESTADO LÍQUIDO 
 
Os materiais no estado líquido têm forma variável e 
volume constante em determinada temperatura. 
Assim, um líquido adquire a forma do recipiente em 
que está contido sem que se altere o seu volume. 
Como os sólidos, os materiais líquidos também 
apresentam diferentes características, entre elas 
podemos citar a volatilidade e a viscosidade. 
 
✓ Volatilidade: Um material no estado líquido 
pode passar para o estado gasoso por meio da 
evaporação. Quanto maior a facilidade de um 
líquido para evaporar, mas volátil ele é. O 
perfume, por exemplo, tem componentes 
voláteis e, por isso, seu volume tende a 
diminuir com o tempo caso o frasco que o 
contém não fique bem fechado. Outros 
componentes, menos voláteis, tendem a 
permanecer no frasco. 
 
✓ Viscosidade: É a resistência de um líquido ao 
escoamento. Quanto mais lentamente um 
líquido escorre por uma abertura ou pelas 
paredes do recipiente em que está 
armazenado, mas viscoso ele é. Por exemplo, o 
mel e as tintas usadas em artesanato são 
materiais mais viscosos que a água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
As partículas dos líquidos estão mais afastadas umas 
das outras do que as dos sólidos, pois a atração entre 
elas é menor, o que lhes permite vibrar mais 
intensamente. Elas podem se deslocar, pois não se 
mantêm em uma disposição fixa, por isso, o líquido 
pode adquirir a forma do recipiente que o contém. 
 
 
 
 
 
O ESTADO GASOSO 
 
Os gases têm forma e volume variáveis, que 
dependem do recipiente que os contém. 
Umas das características dos materiais gasosos é a 
capacidade de expansão (eles ocupam todo o volume 
disponível; por isso, se o volume do recipiente 
aumenta, eles se expandem) e a compressão (se o 
volume diminui, eles sofrem compressão). 
 
Nos gases, as partículas estão desorganizadas e muito 
afastadas umas das outras. A intensidade da força de 
atração entre elas é pequena. As partículas têm grande 
liberdade de movimento, mantendo-se mais distantes 
umas das outras que nos líquidos e nos sólidos e, por 
isso, os gases podem ser expandidos ou comprimidos. 
 
Materiais no estado gasoso estão presentes em muitas 
aplicações o cotidiano. Quando enchemos o pneu do 
carro ou da bicicleta, por exemplo, estamos colocando 
ar atmosférico dentro dele, ocupando todo o seu 
volume. O amortecimento da bicicleta ocorre, em 
parte, por causa da compressão e da expansão do ar 
contido nos pneus, e em parte por causa da 
elasticidade da borracha dos pneus. 
 
 
 
 
Experiência 1 – Mudança de estado 
físico 
 
Alguns materiais podem ser encontrados na natureza em 
três estados físicos (sólido, líquido e gasoso). Outros, no 
entanto, possuem temperaturas de fusão tão baixas ou de 
ebulição tão altas, que são encontrados apenas em um 
estado físico. Por exemplo, o gás nitrogênio, que é o maior 
constituinte do ar, tem temperatura de ebulição -195,8°C. 
Portanto, não existe uma região do planeta tão fria na qual 
o nitrogênio possa ser encontrado no estado líquido. 
Para compreendermos um pouco dos processos de 
refrigeração, vamos realizar um experimento de 
congelamento de dois líquidos: água de torneira e álcool. 
 
OBJETIVO 
Investigar as temperaturas de fusão da água de torneira e 
do álcool. Identificar qual (is) dessas substâncias pode (m) 
ser congelada (s) em um freezer doméstico. 
 
MATERIAL 
2 copos descartáveis de plástico; 
Copo medidor de 250 mL; 
200 mL de água de torneira; 
200 mL de álcool; 
2 etiquetas ou fita-crepe; 
Freezer doméstico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
PROCEDIMENTO 
1. Com o auxílio do copo medidor, colete 200 mL de 
água de torneira. 
2. Transfira a água para um copo de plástico. 
Identifique o copo com uma etiqueta ou fita-crepe 
escrita “água de torneira” 
3. Seque o copo medidor. 
4. Colete 200 mL de álcool no copo medidor. Identifique 
o copo com uma etiqueta ou fita-crepe escrita 
“álcool”. 
5. Transfira o álcool para outro copo de plástico. 
6. Coloque os copos em um freezer. 
7. Espere, no mínimo 24 horas, para observar o novo 
aspecto dos líquidos. 
 
 
O álcool pode entrar em 
combustão se levado próximo a 
uma fonte de calor. Certifique-
se de que não haja fontes de 
calor próximas ao copo de 
álcool durante a realização do 
experimento. 
 
ATIVIDADE INDIVIDUAL 
1. Quanto tempo você deixou os copos descartáveis no 
freezer? 
2. Ao final desse tempo, algum dos líquidos mudou o 
seu estado físico? Se sim, qual? 
3. Faça uma pesquisa e identifique as temperaturas de 
fusão da água e do álcool. Sabendo que a 
temperatura alcançada por freezers. 
4. Imagine que um grupo de estudantes se esqueceu e 
identificar os dois copos de experimento.O que esse 
grupo pode fazer para descobrir em quais copos 
foram adicionados a água e o álcool, sem utilizar um 
freezer doméstico? 
 
 
 
 
TEMPERATURA E CALOR 
 
A temperatura é a medida da intensidade das 
partículas da matéria. Quanto maior a energia de 
agitação das partículas, maior é a temperatura de um 
corpo. 
 
A variação da temperatura altera o volume dos gases 
e, de maneira menos intensa, o volume dos sólidos e 
dos líquidos. 
 
Corpos com temperaturas diferentes, quando entram 
em contato, sempre trocam energia. Calor é o nome 
dado à energia transferida em razão da diferença de 
temperatura. Essa troca sempre ocorre do corpo de 
maior temperatura para o de menor temperatura. 
 
 
O ESTADO FÍSICO DEPENDE DA TEMPERATURA 
 
O estado físico de um corpo depende da temperatura 
em que ela se encontra e da pressão a que ele está 
submetido. No polo sul, por exemplo, onde a 
temperatura média é inferior a 0ºC boa parte da água 
da superfície continental permanece no estado sólido. 
 
Tanto o aumento como a diminuição da temperatura 
podem provocar transformações no estado físico da 
matéria. 
 
AUMENTO DA TEMPERATURA 
As mudanças de estado físico que ocorrem com o 
aumento da temperatura são a fusão, a vaporização 
(evaporação e ebulição) e a sublimação. 
 
DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA 
 
As mudanças de estado físico que ocorrem com a 
diminuição da temperatura são a condensação ou 
liquefação, a solidificação e a sublimação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
TEMPERATURA DE FUSÃO E TEMPERATURA DE 
EBULIÇÃO 
 
 A temperatura de fusão é aquela na qual ocorre a 
mudança do estado sólido para o liquido. 
Ex. a temperatura de fusão da água, ao nível do mar, 
é 0ºC. 
 
A temperatura de ebulição é aquela na qual ocorre a 
mudança do estado liquido para o gasoso. 
Ex. a temperatura de ebulição da água, ao nível do 
mar, é 100ºC. 
 
As temperaturas de fusão e ebulição são propriedades 
específicas da matéria que podem ser usadas para 
identificar diferentes materiais. 
Exemplo: a diferenciação do cloreto de sódio e do 
carbonato de sódio, ambos são sólidos brancos 
semelhantes. 
 
 
 
 
A INFLUÊNCIA DA PRESSÃO 
 
Além da temperatura, as mudanças de estado físico 
também são influenciadas pela pressão, definida como 
a força que a matéria aplica sobre determinada 
superfície. Na terra, todos os seres vivos estão sob a 
atmosfera, como ela é composta de matéria, exerce 
pressão em toda a superfície terrestre, que afeta os 
seres vivos e processos físicos e químicos. Essa 
pressão é chamada de pressão atmosférica. 
 
O pascal é a unidade de pressão no SI. A pressão que 
a atmosfera faz pode ser medida em atmosferas (atm). 
Ao nível do mar a pressão é 1 atm, em locais de maior 
altitude essa pressão é menor, já que existe uma 
quantidade menor de gases atmosféricos sob a 
superfície. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referência 
Araribá plus. Ed. Moderna 
Colegioweb