Introdução ao equilíbrio químico

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Introdução ao equilíbrio químico
Equilíbrio químico  estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis:
Direta: em que os reagentes transformam-se em produtos
Inversa: em que os produtos transformam-se em reagentes 
O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se iguais.
Resumo de equilíbrio químico
· Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa.
· Podem ter participantes gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos.
· Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.
· Os meios podem ser classificados em ácidos, básicos ou neutros.
· Quando envolve a dissolução de um sal em água, a constante de equilíbrio passa a envolver a hidrólise salina.
· Se a solução é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal, forma-se uma solução-tampão.
Condições para ocorrência de um equilíbrio químico
· Se a reação for reversível;
· Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa;
· Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
O gráfico  apresenta sempre as mesmas variáveis: tempo, no eixo x, e concentração em mol/L, no eixo y. Qualquer curva descendente pertence a um reagente, e qualquer curva ascendente pertence a um produto.