3° ANO - RESOLUÇÃO PET VOL. 2 - QUÍMICA

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CORREÇÃO - QUÍMICA
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES 
 
1 – Determine o valor do NOX para o S (enxofre), P (fósforo), Mn (manganês) e N (nitrogênio) Nas 
substâncias a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 – Observe a reação química abaixo, determine o NOX das espécies participantes, indique onde houve 
oxidação, onde houve redução, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor. 
 
 
 
 
 
 
3 – (UNITAU SP) O número de oxidação de um átomo pode ser calculado com base em sua 
eletronegatividade. Dentre as substâncias abaixo, o elemento químico que apresenta o maior número de 
oxidação é: 
a) nitrogênio. 
b) ferro. 
c) prata. 
d) flúor. 
e) alumínio. 
 
 
 
4 - (UFRGS RS) Nos compostos H2SO4, KH, H2, H2O2, NaHCO3, o número de oxidação do elemento 
hidrogênio é, respectivamente, 
a) +1, –1, 0, +1, +1. 
b) +1, +1, +1, 0, +1. 
c) +1, –1, 0, +2, +1. 
d) –1, –1, +1, +1, –1. 
e) –1, +1, 0, +1, +2. 
 
5 – (UFRGS) O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de 
branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que: 
a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. 
b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. 
c) ClO- é agente redutor. 
d) ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. 
e) não ocorre transferência de elétrons. 
 
 
 
 
a) Na2SO4 
2∙(+1)+1∙(X)+6∙(-2) = 0 
2+X-12=0 
X-10=0 
X=+10 
b) HPO3-2 
1∙(+1)+1∙(X)+3∙(-2) = -2 
1+X-6= -2 
X-5=-2 
X=+5-2 
X=+3 
c) KMnO4 
1∙(+1)+1∙(X)+4∙(-2) = 0 
1+X-8= 0 
X-7=0 
X=+7 
d) Cu(NO3)2 
1∙(+2)+2(X)+6∙(-2) = 0 
+2+2X-12= 0 
2X-10=0 
2X=+10 
X=10/2 
X=+5 
Oxidação: Na ou Na0 
Redução: KNO3 ou N+5 
Agente oxidante: KNO3 
Agente redutor: Na 
 
 
 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES 
 
1 – De acordo com o que foi estudado e em possíveis pesquisas em outras fontes, tais como livros 
didáticos, Internet, revistas etc. defina cada termo abaixo, no que se refere à eletroquímica. 
- Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda 
de uma reação de oxidorredução, isto é, uma espécie do reagente perde elétrons (oxidação), enquanto 
outra espécie ganha elétrons (redução). 
 
- Eletrodo é a superfície sólida condutora que possibilita a troca de elétrons. O eletrodo no qual ocorre a 
oxidação é chamado de ânodo, representa o polo negativo da pilha. O eletrodo no qual ocorre a redução é 
catodo, o polo positivo da pilha. 
 
- Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o polo negativo da pilha. Os elétrons saem 
do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo positivo) da pilha 
 
- Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o polo positivo da pilha. Ânodo é o 
eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). ... Os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram 
no cátodo (polo positivo) da pilha. 
 
- Célula eletroquímica ou pilhas podem ser definidas como: Dispositivos capazes de transformar energia 
química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução. 
 
- Solução eletrolítica é a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito 
dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido á existência de íons 
livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica. 
 
- Ponte salina é um tubo de vidro em forma de U que conecta de forma indireta as soluções do cátodo e do 
ânodo 
 
2 – Escreva as semirreações de oxidação e redução para cada par de metais abaixo. 
a) Alumínio (Al) e Cobre ( Cu). 
Redução: Cu2+ + 2e- → Cu E°Red: +0,34v 
Oxidação: Aℓ → Aℓ3+ + 3e- E°Oxid: +1,66v 
 
b) Zinco (Zn) e Prata (Ag). 
Redução: Ag+ + e- → Ag E°Red: +0,80v 
Oxidação: Zn → Zn2+ + 2e- E°Oxid: +0,76v 
 
3 – Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marca-passo que é colocado sobre a pele de 
pessoas com problemas cardíacos com a finalidade de regular as batidas do coração a reação responsável 
pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação: 
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn[OH]2(aq) + Hg(l) . 
A partir dessas informações a seguir indique a afirmativa incorreta: 
a) O mercúrio do HgO sofre uma redução. 
b) O metal zinco atua como agente oxidante. 
c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de +2 para O. 
d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação. 
e) A água é o agente redutor. 
 
 
 
 
4 – Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: 
a) Redução no anodo. 
b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do catodo para o anodo. 
d) Reação de neutralização. 
e) Uma reação de oxirredução. 
 
Resolução 
a) No ânodo ocorre uma oxidação. 
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos. 
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo. 
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre 
ácidos e bases). 
 
5 – (FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. 
Podemos afirmar que: 
a) No cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação. 
b) No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
c) No ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
d) No ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. 
e) No cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. 
 
 
Mg2+ + 2e– → Mg E° (volt) – 2,38 
Zn2+ + 2e– → Zn E° (volt) – 0,76 
Fe2+ + 2e– → Fe E° (volt) – 0,44 
Ni2+ + 2e– → Ni E° (volt) – 0,25 
Cu2+ + 2e– → Cu E° (volt) + 0,34 
Ag1+ + 1e– → Ag E° (volt) + 0,80 
potenciais-padrão de redução (E°): 
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2,37 V 
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E° = -0,25 V 
Fe3+(aq) + e - → Fe2+(s) E° = 0,77 V 
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = 0,34V 
tabela de potencial de redução E° 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 03 
 
1 – Consultando a tabela de potencial de redução abaixo, determine para uma pilha formada entre o zinco (Zn) e 
a prata (Ag). 
 
a) Qual eletrodo sofrerá a oxidação e qual sofrerá a redução. 
Redução: Ag 
Oxidação: Zn 
b) Qual eletrodo será corroído e em qual eletrodo haverá deposição de material. 
Redução: Ag → Corroido 
Oxidação: Zn → Deposição 
c) Quais os íons presentes em cada solução. 
Solução A: Zn2+ e X2- 
Solução B: Ag+ e Y- 
 
d) Qual solução ficará concentrada e qual solução ficará diluída. 
Solução A = Concentrada 
Solução B = Diluída 
 
 
 
2 – Consulte a tabela de potencial de redução e faça o que se pede para uma pilha formada entre o cobre (Cu) e o 
Magnésio (Mg). 
 
a) Determine quem é o anodo e quem é o catodo. 
Ânodo = Mg 
Cátodo = Cu 
b) Escreva as semirreações de oxidação e redução. 
Oxidação: Mg → Mg2+ + 2e- E°Oxid: +2,37v 
Redução: Cu2+ + 2e- → Cu E°Red: +0,34v 
c) Escreva a equação global da pilha. 
Oxidação: Mg → Mg2+ + 2e- E°Oxid: +2,37v 
Redução: Cu2+ + 2e- → Cu E°Red: +0,34v 
Equação global: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu ∆E = +2, 71v 
d) A Notação da pilha. 
Mg / Mg2+ // Cu2+ / Cu 
e) Determine a d.d.p. 
∆E = +2, 71v 
 
3–(UNIFESP-SP) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação é 
representada por: 
 Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb 
Na pilha representada pela figura Em que ocorre aquela reação global, 
a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. 
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. 
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. 
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. 
e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo. 
 
 
4 – (Unimontes-MG) Os potenciais padrões de redução das reações de semipilha do chumbo (Pb) e alumínio 
(Aℓ) são dados abaixo: 
Montando-se uma pilha eletroquímica com eletrodos de Pb e de Aℓ, pode-se afirmar que: 
a) o fluxo de elétrons é no sentido de Aℓ → Pb 
b) a força eletromotriz da pilhaé -1,54V. 
c) o alumínio funciona como ponte de salina. 
d) o chumbo é mais facilmente oxidado. 
e) a reação não é espontânea. 
 
5 – (PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1M. 
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1M. 
Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são: 
Fe+2 + 2e-→ Fe E0 = - 0,44 V 
Ag+ + 1e- → Ag E0 = + 0,80 V 
O potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e 
externamente por um fio de platina, será: 
a) + 0,36 V. 
b) - 0,36 V. 
c) - 1,24 V. 
d) - 1,36 V. 
e) + 1,24 V. 
 
∆E = Potencial maior – (Potencial menor) 
∆E = +0.80 – (–0,44) 
∆E = +1,24v 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 04 
 
1 – Defina eletrólise e faça um comparativo entre o polo positivo e o polo negativo em uma pilha e em uma 
eletrólise. 
A eletrólise é um processo não espontâneo, onde uma reação química de oxirredução ocorre através da 
introdução de uma corrente elétrica. A eletrólise é realizada em células eletróliticas, semelhantes às pilhas. 
Na eletrólise a redução ocorre no polo negativo e a oxidação no polo positivo. Já na pilha a redução ocorre 
no polo positivo e a oxidação no polo negativo. 
 
2 – Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise, justifique sua resposta 
para as opções que você considerar como falsas. 
a) A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo. (Verdade) 
b) Trata-se de um processo de oxirredução. (Verdade) 
c) A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso. (Falsa) 
d) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea. (Falsa) 
Resolução 
c) Falsa, pois existe também a eletrólise ígnea, em que a substância está fundida, no estado líquido, sem a 
presença de água. 
d) Falso. A eletrólise não é um processo espontâneo. 
 
3 – (Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise: 
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica. 
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica. 
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação. 
Podemos afirmar que apenas: 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
4 – Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise: 
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação. 
b) A reação que ocorre no ânodo é de redução. 
c) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo. 
d) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo. 
e) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica. 
 
5 – (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre: 
a) Deposição de metais. 
b) Uma semirreação de redução. 
c) Produção de corrente elétrica. 
d) Desprendimento de gás hidrogênio. 
e) Corrosão química. 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 05 
 
1 - Observe a figura abaixo e classifique cada carbono do composto em primário, secundário, terciário ou 
quaternário. 
 
Carbono 1 = Primário 
Carbono 2 = Primário 
Carbono 3 = Quaternário 
Carbono 4 = Primário 
Carbono 5 = Terciário 
Carbono 6 = Primário 
Carbono 7 = Primário 
 
2 – Determine: 
 
 
3 – (UFSC) Observe as estruturas orgânicas incompletas e identifique o(s) item(itens) correto(s): 
 
 (01) Na estrutura I falta uma ligação simples entre os 
átomos de carbono. 
(02) Na estrutura II falta uma ligação tripla entre os 
átomos de carbono. 
(03) Na estrutura III faltam duas ligações simples 
entre os átomos de carbono e uma tripla entre os 
átomos de carbono e nitrogênio. 
(04) Na estrutura IV faltam duas ligações simples 
entre os átomos de carbono e os halogênios e uma 
dupla entre os átomos de carbono. 
(05) Na estrutura V falta uma ligação simples entre 
os átomos de carbono e uma simples entre os áto- 
mos de carbono e oxigênio. 
 
 
a) A fórmula molecular para o composto 
C5H8O 
b) Determine a fórmula de linha para o composto 
C
5
H
12 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
 
 
 
 
 
4 – (UFMT) A combustão espontânea ou muito rápida, chamada detonação, reduz a eficiência e aumenta o 
desgaste do motor. Ao isooctano é atribuído um índice de octana 100 por causa da sua baixa tendência a 
detonar. 
O isooctano apresenta em sua fórmula estrutural: 
 
 
 
 
 
 
a) um carbono quaternário e cinco carbonos primários. 
b) um carbono terciário e dois carbonos secundários. 
c) um carbono secundário e dois carbonos terciários. 
d) três carbonos terciários e quatro carbonos quaternários. 
e) quatro carbonos primários e um carbono secundário. 
 
5 – A zidovudina ou AZT (azidotimidina) é um fármaco utilizado para inibir a infecção e os efeitos citopáticos 
do vírus da imunodeficiência humana do tipo HIV-I, o agente causador da AIDS. Abaixo é mostrada a fórmula 
estrutural do AZT: 
Fórmula estrutural do AZT 
Quantos carbonos saturados e insaturados, respectivamente, apresenta uma molécula do AZT? 
a) 2 saturados e 8 insaturados. 
b) 6 saturados e 4 insaturados. 
c) 5 saturados e 5 insaturados. 
d) 4 saturados e 6 insaturados. 
e) 8 saturados e 2 insaturados. 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 06 
 
1 – Classifique as cadeias carbônicas abaixo 
a) Aberta, normal, insaturada e homogênea 
b) Fechada, normal, insaturada, homogênea e não-aromática 
c) Aberta, ramificada, saturada e homogênea 
 
2 – Monte as fórmulas estruturais para os compostos abaixo: 
Um composto de cadeia aberta, saturada, ramificada e homogênea. 
CH3 – CH – CH = O 
 
 CH3 
Um composto de cadeia fechada, insaturada e heterogênea. 
 
 
 o 
3 – (PUC-RS) A “fluoxetina”, presente na composição química do Prozac®, apresenta fórmula estrutural: Com 
relação a esse composto, é correto afirmar que ele apresenta: 
a) cadeia carbônica cíclica e saturada. 
b) cadeia carbônica aromática e homogênea. 
c) cadeia carbônica mista e heterogênea. 
d) somente átomos de carbonos primários e se- cundários. 
e) fórmula molecular C17H16ONF. 
 
4 – Dada a fórmula estrutural do 5-metil-hex-2-en-4-ol, podemos afirmar que ela pode ser classificada em: 
a) Aberta, ramificada, saturada e homogênea. 
b) Alicíclica, ramificada, insaturada e heterogênea. 
c) Acíclica, ramificada, insaturada e homogênea. 
d) Alifática, normal, saturada e heterogênea. 
e) acíclica, normal, saturada e homogênea. 
 
5 – Dadas as fórmulas estruturais a seguir, qual delas possui cadeia carbônica homogênea, insaturada e 
normal: 
a) H3C– CH2– CH2– CH2–CH2–CH2Br. 
b) H2C=CH – CH2– CH2– CH2– CHO. 
c) H3C– CH2– CH2–CHO. 
d) H3C– CH2– CH2–CH2–O– CH2– CH2– CH3. 
e) H3C– C(CH3)2–CH2– CO–CH2–CH3. 
 
PLANO DE ESTUDO TUTORADO - COMPLEMENTAR 
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA 
ANO DE ESCOLARIDADE: 3º ANO – EM 
PET VOLUME: 02/2021 
NOME DA ESCOLA: ESCOLA ESTADUAL JOSÉ CRISTIANO 
ESTUDANTE:_______________________________________________ 
TURMA: 
 
 RESOLUÇÃO - ATIVIDADE COMPLEMENTAR 
 
Questão 1 — (Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogêneos nos compostos NaCℓ, NaCℓO3, KI, I2, 
NH4IO3 são, respectivamente: 
a) +1, +3, 0, -2, +4 
b) +1, -5, -1, 0, +5 
c) -1, -5, +1, 0, -5 
d) -1, +5, -1, 0, +5 
e) -1, -3, +1, 0, -4 
 
Questão 2 — (UFPB) As espécies químicas amônia (NH3), nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-) são parâmetros de 
qualidade de água. Assim sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, 
no nitrito e no nitrato, são respectivamente: 
a) +3, +4 e +5 b) –3, +3 e +5 c) –3, –4 e –5 d) –3, +4 e +6 e) +3, +3 e +5 
 
Questão 3 — (UFPE) Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais 
de redução são os seguintes: 
Cu2+ + 2 e– → Cu Eº = + 0,34 V 
Zn2+ + 2 e– → Zn Eº = – 0,76 V 
É correto afirmar que: 
a) os elétrons no circuitoexterno fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. 
b) o potencial-padrão da cela é – 0,42 V. 
c) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos. 
d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico. 
e) o eletrodo de cobre é o cátodo. 
 
Questão 4 — (PUC-MG) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: 
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu 
É correto afirmar que: 
a) há desgaste do eletrodo de cobre. 
b) o cobre sofre oxidação. 
c) o níquel funciona como ânodo. 
d) a solução de níquel dilui-se. 
e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel. 
 
Questão 5 — Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise: 
I. A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo. 
II. Trata-se de um processo de oxirredução. 
III. A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso. 
IV. A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea. 
a) I e II. b) II e IV. c) III e IV. d) I, II e II. e) I, II e IV 
 
 
 
Questão 6 — (UFMT) A combustão espontânea ou muito rápida, chamada detonação, reduz a eficiência e 
aumenta o desgaste do motor. Ao isooctano é atribuído um índice de octana 100 por causa da sua baixa 
tendência a detonar. 
O isooctano apresenta em sua fórmula estrutural: 
 
a) um carbono quaternário e cinco carbonos primários. 
b) um carbono terciário e dois carbonos secundários. 
c) um carbono secundário e dois carbonos terciários. 
d) três carbonos terciários e quatro carbonos quaternários. 
e) quatro carbonos primários e um carbono secundário. 
 
Questão 7 — O composto de fórmula apresenta quantos carbonos primários, secundários terciários e 
quaternários, respectivamente? 
 
a) 5, 5, 2 e 1 b) 5, 4, 3 e 1 c) 7, 4, 1 e 1 d) 6, 4, 1 e 2 e) 7, 3, 1 e 2. 
 
Questão 8 — (UNIVALI-SC) O gosto amargo, característico da cerveja, deve-se ao composto mirceno, 
proveniente das folhas de lúpulo, adicionado à bebida durante a sua fabricação. 
 
A fórmula estrutural do mirceno apresenta: 
a) um carbono terciário. 
b) cinco carbonos primários. 
c) cadeia carbônica heterogênea. 
d) cadeia carbônica saturada e ramificada. 
e) cadeia carbônica acíclica e insaturada. 
 
Questão 9 — Seja a cadeia CH3 – CH2 – CH = O. Podemos afirmar que a cadeia é: 
a) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea; 
b) Acíclica, não ramificada, saturada, homogênea; 
c) Acíclica, não ramificada, saturada, heterogênea; 
d) Acíclica, ramificada, saturada, heterogênea; 
e) Acíclica, não ramificada, insaturada, heterogênea. 
 
Questão 10 — Marque a alternativa correta que apresenta classificação da cadeia carbônica da essência de 
abacaxi, cuja fórmula estrutural é: 
a) Aberta, ramificada, heterogênea e saturada 
b) Aberta, normal, heterogênea e saturada 
c) Aberta, normal, heterogênea e insaturada 
d) Aberta, ramificada, homogênea e saturada 
e) Aberta, ramificada, heterogênea e insaturada. 
 
 
 
 
 
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