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Lista de exercícios - Modelos atômicos - Enem Silvio Vieira Modelo atômico de Dalton – Bola de bilhar Enem 2019 – Prova azul 2. Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo atômico de Dalton. a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas. b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos. c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos. d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas. e) Os átomos são sistemas homogêneos. A questão 2. foi retirada da Lista de Exercícios QGE TPQ 2017. Disponível em:<https://docente.ifsc.edu.br/marcel.piovezan/MaterialDidatico/QGE_PQ/Lista%201%20modelos% 20atomicos%20e%20distribui%C3%A7%C3%A3o%20PQ%20QGE.pdf>. 3. (FFFCMPA) De acordo com a teoria atômica de Dalton (1766-1844) assinale a alternativa correta a) O átomo possui partículas de carga negativa que estão em órbita de um núcleo de carga positiva. b) No núcleo atômico existem partículas de carga nula, denominada nêutrons. c) Átomos de elementos diferentes possuíam diferentes massas e propriedades. d) O átomo era uma esfera sólida que possuía partículas de carga negativa em sua superfície, semelhante a um “pudim de passas”. e) Dois elétrons de mesmo spin não podem ser encontrados dentro de um mesmo orbital. 4. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações CORRETAS? a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. https://docente.ifsc.edu.br/marcel.piovezan/MaterialDidatico/QGE_PQ/Lista%201%20modelos%20atomicos%20e%20distribui%C3%A7%C3%A3o%20PQ%20QGE.pdf https://docente.ifsc.edu.br/marcel.piovezan/MaterialDidatico/QGE_PQ/Lista%201%20modelos%20atomicos%20e%20distribui%C3%A7%C3%A3o%20PQ%20QGE.pdf Modelo atômico de Thompson – Pudim de passas 5. UFG 2013 Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual: a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento. d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa. e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica. 6. (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron (m/z), o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 7. (UNESP) No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, através de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que: a) O núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo. b) As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo. c) Os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo. d) Os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar. e) Os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo. Modelo atômico de Rutherford – 8. (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 9. (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford: 1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. 2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva. 3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico. 4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. Assinale a alternativa correta: a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza 10. “Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, que permite a compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível a melhor compreensão da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar adequadamente determinados fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.” https://www.qconcursos.com/questoes-de-concursos/provas/ibade-2020-see-ac-professor-pns-p2-ciencias-da-natureza LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª edição. 2010. O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções do átomo, porém sua teoria não explica uma questão fundamental. Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford? a) Rutherford não descreve o núcleo positivamente carregado b) Rutherford não propôs as orbitais circulares estacionárias onde os elétrons orbitam c) Rutherford não explicou como os elétrons, sendo negativos, giravam em torno do núcleo (positivo) d) Pelo experimento da lâmina de ouro, Rutherford não conseguiu calcular as proporções do tamanho do núcleo com o átomo em si e) No experimento da lâmina de ouro, Rutherford não explicou porquê algumas partículas desviavam ao se chocar com o núcleo Modelo atômico de Böhr (Rutherford-Bohr) Enem 2019 – Prova azul 11. 12.(ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas tradicionais? a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda. b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula. c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda. d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada. e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda. 13. (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilhamno escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. Gabarito: 1 - E 2 - A 3 - C 4 - E 5 - D 6 - B 7 - B 8 - E 9 - D 10 - C 11 - D 12 - E 13 - E 5. UFG 2013 Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas...
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