Modelos atômicos - Lista de exercícios completa - Enem - Silvio Vieira

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Lista de exercícios - Modelos atômicos - Enem 
Silvio Vieira 
 
Modelo atômico de Dalton – Bola de bilhar 
Enem 2019 – Prova azul 
 
 
2. Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo 
atômico de Dalton. 
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos 
por reações químicas. 
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais 
diferem das propriedades dos átomos de outros elementos. 
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos. 
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam 
em razões bem determinadas. 
e) Os átomos são sistemas homogêneos. 
 
A questão 2. foi retirada da Lista de Exercícios QGE TPQ 2017. Disponível 
em:<https://docente.ifsc.edu.br/marcel.piovezan/MaterialDidatico/QGE_PQ/Lista%201%20modelos%
20atomicos%20e%20distribui%C3%A7%C3%A3o%20PQ%20QGE.pdf>. 
 
 
3. (FFFCMPA) De acordo com a teoria atômica de Dalton (1766-1844) assinale a 
alternativa correta 
a) O átomo possui partículas de carga negativa que estão em órbita de um núcleo de 
carga positiva. 
b) No núcleo atômico existem partículas de carga nula, denominada nêutrons. 
c) Átomos de elementos diferentes possuíam diferentes massas e propriedades. 
d) O átomo era uma esfera sólida que possuía partículas de carga negativa em sua 
superfície, semelhante a um “pudim de passas”. 
e) Dois elétrons de mesmo spin não podem ser encontrados dentro de um mesmo 
orbital. 
 
4. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que 
sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: 
I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida. 
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um 
mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. 
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo 
de átomos. 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos 
em uma razão fixa. 
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações CORRETAS? 
a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. 
https://docente.ifsc.edu.br/marcel.piovezan/MaterialDidatico/QGE_PQ/Lista%201%20modelos%20atomicos%20e%20distribui%C3%A7%C3%A3o%20PQ%20QGE.pdf
https://docente.ifsc.edu.br/marcel.piovezan/MaterialDidatico/QGE_PQ/Lista%201%20modelos%20atomicos%20e%20distribui%C3%A7%C3%A3o%20PQ%20QGE.pdf
 
 
Modelo atômico de Thompson – Pudim de passas 
5. UFG 2013 
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava 
parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um 
núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas 
uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição 
desse modelo foi aquela na qual: 
 
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. 
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. 
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características 
para cada elemento. 
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas 
alfa. 
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de 
energia da camada eletrônica. 
 
6. (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a 
carga do elétron (m/z), o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É 
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
 
7. (UNESP) No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, através de 
experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura 
interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como 
“pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que: 
a) O núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo. 
b) As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo. 
c) Os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo. 
d) Os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar. 
e) Os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo. 
 
 
Modelo atômico de Rutherford – 
 
8. (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
 
9. (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford: 
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do 
átomo. 
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em 
órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva. 
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um 
diâmetro menor que o núcleo atômico. 
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em 
que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. 
Assinale a alternativa correta: 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza 
10. “Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, 
que permite a compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite 
previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível a melhor compreensão 
da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar 
adequadamente determinados fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.” 
https://www.qconcursos.com/questoes-de-concursos/provas/ibade-2020-see-ac-professor-pns-p2-ciencias-da-natureza
LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª edição. 2010. 
 
O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções 
do átomo, porém sua teoria não explica uma questão fundamental. 
 
Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford? 
a) Rutherford não descreve o núcleo positivamente carregado 
b) Rutherford não propôs as orbitais circulares estacionárias onde os elétrons orbitam 
c) Rutherford não explicou como os elétrons, sendo negativos, giravam em torno do 
núcleo (positivo) 
d) Pelo experimento da lâmina de ouro, Rutherford não conseguiu calcular as 
proporções do tamanho do núcleo com o átomo em si 
e) No experimento da lâmina de ouro, Rutherford não explicou porquê algumas 
partículas desviavam ao se chocar com o núcleo 
 
Modelo atômico de Böhr (Rutherford-Bohr) 
Enem 2019 – Prova azul 
11. 
 
 
12.(ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um 
elétron, comparado com partículas e ondas tradicionais? 
a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma 
onda. 
b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula. 
c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda. 
d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada. 
e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda. 
 
13. (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilhamno escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de 
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa 
substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. 
No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia 
luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada 
considerando-se o modelo atômico proposto por: 
a) Dalton. 
b) Thomson. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
e) Bohr. 
 
 
 
 
Gabarito: 
1 - E 
2 - A 
3 - C 
4 - E 
5 - D 
6 - B 
7 - B 
8 - E 
9 - D 
10 - C 
11 - D 
12 - E 
13 - E 
	5. UFG 2013
	Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas...