Avaliação estequiometria - Gabarito

Prévia do material em texto

Avaliação da aprendizagem 
Tópico: Estequiometria - relações quantitativas nas reações - Respostas 
 
 
 
1. O butano, C4H10, queima com o oxigênio do ar produzindo dióxido de carbono e água, segundo 
representação abaixo. Qual é a quantidade máxima de dióxido de carbono, em mol, produzida na 
queima de 0,15 mol de C4H10? (16 pontos) 
2C4H10(g) + 13O2(g) ! 8CO2(g) + 10H2O(g) 
Resolução: 
2C4H10(g) --- 8CO2(g) 
0,15 mol n 
 n = 0,60 mol 
 
 
2. O ferro, na forma de fios finos, queima com o oxigênio e produz óxido de ferro (III), segundo 
representação abaixo. Qual é a quantidade máxima de O2, em mol, necessária para a formação de 5,21 
mol de Fe2O3? (16 pontos) 
4Fe(s) + 3O2(g) ! 2Fe2O3(s) 
 
Resolução: 
3O2(g) --- 2Fe2O3(s) 
 n 5,21 mol 
 n = 7,82 mol 
 
 
3. O ácido nítrico, HNO3, é fabricado no processo Ostwald pela reação entre o dióxido de nitrogênio, 
NO2, e a água, segundo representação abaixo. Qual é a quantidade máxima de dióxido de nitrogênio, 
em grama, necessária para a obtenção de 5,00 g de HNO3? (17 pontos) 
3NO2(g)+ H2O(l) ! 2HNO3(aq) + NO(g) 
 
Resolução: 
MM(HNO3) = 63,012 g mol-1 
1 mol HNO3 ---- 63,012 g 
 x 5,00 g 
 x = 0,07934997 (mol) 
 
3NO2(g) ---- 2HNO3(aq) 
 x 0,07934997 
 x = 0,11902495 (mol) 
 
MM(NO2) = 46,005 g mol-1 
1 mol NO2 ---- 46,005 g 
0,11902495 m 
 m(NO2) = 5,48 g 
 
 
 
4. O tungstênio metálico, W, é usado nos filamentos de lâmpadas de incandescência. O metal é obtido 
do óxido de tungstênio (VI), WO3, segundo reação com o hidrogênio, representada abaixo. Qual é a 
quantidade máxima de tungstênio, em grama, que pode ser obtida na reação entre 4,81 kg de 
hidrogênio e excesso de oxido de tungstênio (VI)? (17 pontos) 
WO3(s) + 3H2(g) ! W(s) + 3H2O(g) 
 
Resolução: 
MM(H2) = 2,016 g mol-1 
1 mol H2 ---- 2,016 g 
 x 4,81 x 103 g 
 x = 2.385,9127 (mol) 
 
3H2(g) --- W(s) 
2.385,9127 x 
 x = 795,304233 (g) 
 
MM(W) = 183,84 g mol-1 
1 mol W ---- 183,84 g 
795,304233 m 
 m(W) = 1,46 x 105 g 
 
 
5. Calcule a quantidade de dissulfeto de carbono, CS2, em grama, necessária para reação com 62,7 g 
de cloro, Cl2, considerando um rendimento de 100%. (17 pontos) 
CS2(g) + 3Cl2(g) ! CCl4(g) + S2Cl2(g) 
 
Resolução: 
CS2(g) ------- 3Cl2(g) 
1 mol x 76,141 g mol-1 3 mol x 70,906 g mol-1 
m 62,7 g 
m = 22,4 g 
 
6. Se uma amostra de N2O5 produz 1,618 g de O2, conforme reação representada abaixo, qual é a 
quantidade máxima de NO2, em grama, que será formada? (17 pontos) 
2N2O5(s) ! 4NO2(g) + O2(g) 
 
Resolução: 
4NO2(g) ------- O2(g) 
4 mol x 46,005 g mol-1 1 mol x 31,998 g mol-1 
m 1,618 g 
m = 9,305 g