Fundamentos da química

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Os elementos interagem entre si para 
formar moléculas. Os mais abundantes incluem 
hidrogênio, carbono, oxigênio, sódio e cloro. A 
distribuição eletrônica desses elementos é feita 
por camadas, em cada uma delas existe um 
número de elétrons. 
Camada de Valência: é a camada mais externa 
que um átomo pode apresentar, ou seja, a mais 
distante do núcleo de um átomo. 
Regra do Octeto: estabelece que os átomos 
devem possuir oito elétrons em sua camada de 
valência para adquirir estabilidade química. “Em 
uma ligação química, um átomo tende a ficar 
com oito elétrons em sua camada de valência no 
estado fundamental, semelhante a um gás 
nobre.” 
Ligação Química: átomos dos elementos químicos 
se combinam uns com os outros para a formação 
das substâncias químicas. Podem ser: 
o Ligações iônicas: transferência de elétrons, 
realizadas por cátions e ânions 
o Ligações covalentes: compartilhamento 
de elétrons para a formação de moléculas 
estáveis 
o Ligações metálicas: existência de elétrons 
livres. 
Exemplos de iônicas e covalentes: 
1. Iônica 
 
2. Covalente 
 
A molécula de água é polar, o oxigênio terá carga 
mais negativa e o hidrogênio mais positiva. 
H2O⇌H+OH 
 
 
 
 
 
São as moléculas mais abundantes e possui 
estrutura baseada em carbonos. 
o Podem ser anfotéricas: atuam como ácido 
ou base 
o Podem alterar sua estrutura original, como 
os hidrocarbonetos 
o As principais incluem proteínas, 
carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos 
o Possuem ligações covalentes 
Alguns exemplos de moléculas orgânicas: 
 
 
 
 
Em geral, elas não apresentam átomos de 
carbono, são poucas as exceções como o gás 
carbônico e o metano. 
o Nelas estão presentes os sais minerais e a 
água 
o Não são tão abundantes 
o Possui ligações iônicas e covalentes 
o Participa de reações químicas 
Alguns exemplos de moléculas inorgânicas: 
 
 
 
Moléculas orgânicas 
Moléculas inorgânicas 
 
 
 
Cálculos e dados de concentração: 
 
 
Fórmula usada para saber quanto de mol terá 
através do peso de uma substância. 
Peso molecular OU massa molar = soma do peso 
anatômico de cada átomo que compõe a 
molécula. 
 
 
Fórmula usada para chegar à concentração de 
uma substância. 
 
 
N = número de ionização de cada um dos 
elementos ou de ácidos 
 
 
 
Cálculos de diluição precisam ser feitos para 
obter uma solução nova com concentração 
específica a partir de uma solução estoque. 
Exemplo: Administrar i.v.200mL de Ampicilina 
sódica 2mg/mL em soro fisiológico.
 
 
A Ampicilina sódica vem em ampolas de 500mg 
em pó. Dissolver em 10mL de água de injeção. 
 500mg = 50mg/mL 
 10ml 
V(estoque) x 50mg/mL= 200mL x 2mg/mL 
V(estoque) = 200mg/mL x2mg/mL 
 50mg/Ml 
= Usar 8mL de solução estoque. 
Concentração 
mol = peso(g) 
 Peso Molecular(g) 
C. molar (M) = mol 
 Volume (L) 
Eq/L = molar x N 
 Volume (L) 
%(p/v) = g/100 
 
Diluição 
 V(estoque) x C(estoque) = V(final) x C(final)