Sabões e detergentes

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):______________________________________________________ 
Sabões 
 
 A reação de saponificação já era praticada pelos fenícios e pelos 
romanos antes de Cristo. 
 
Gordura de cabra + cinzas de plantas → sabão 
 
 O uso do sabão se intensificou com a descoberta dos micróbios no 
século XIX. 
 
Reação de saponificação (hidrólise básica de estér) 
 
éster + base → álcool + sal de ácido carboxílico 
 
Obs: 
 Glicerídios são lipídios (óleos vegetais ou gorduras animais). 
 Todo sabão é biodegradável. 
 Sabões de sódio são duros e de potássio são moles. 
 Sabonetes são constituídos de sabão de sódio, glicerina, perfume, 
corantes e óleos. 
 Sabões caseiros são muito básicos. 
 
Estrutura do sabão 
 
Dodecanoato de sódio (sabão de coco) 
 
 O ânion carboxilato de um ácido graxo é anfifílico, possui afinidade 
pela água e solventes orgânicos apolares. 
 
 
Simbologia do ânion carboxilato 
 
 Todo sabão é um tensoativo aniônico. Tensoativos são substâncias que 
diminuem a tensão superficial da água. 
 
Mecanismo de limpeza 
 
 Os sabões agem emulsificando as partículas gordurosas em micelas 
coloidais. Os sabões são agentes emulsificantes ou surfactantes. 
 
1)Diminuem a tensão superficial da água, de modo que esta 
possa "molhar melhor" os materiais (daí os sabões serem chamados de 
substâncias tensoativas, ou seja, substâncias que abaixam a tensão 
superficial de um líquido). 
 
2)Concentram-se as partículas de óleo ou gordura em micelas coloidais, 
que se mantêm dispersas na água (daí os sabões serem chamados de 
substâncias emulsificantes ou surfactantes). 
 
3) Impedem a reaglomeração das micelas, que ficam protegidas por uma 
película e se afastam por repulsão de cargas elétricas. 
 
Obs: 
 A espuma não está relacionada com o processo de limpeza 
(solubilização das gorduras). 
 Bolha é um filme fino de líquido circundado por gás por todos os 
lados. 
 
Estrutura da película da bolha 
 
Quando o sabão falha? 
 
 O sabão tem, sobre os detergentes, as seguintes vantagens: é mais barato, 
atóxico, fabricado a partir de matérias-primas renováveis (óleos e gorduras) e 
biodegradável, ou seja, consumido e destruído pelos microorganismos 
existentes na água que, desse modo, não fica poluída. O sabão apresenta 
problemas em dois casos: 
 
● quando a água utilizada tem caráter ácido, pois: 
 
R — COONa+(aq) + H
+
(aq)  R—COOH(ppt) + Na+(aq) 
 ácido graxo 
Essa reação libera o ácido graxo, que forma a gordura observada em 
tanques, pias e banheiras. 
 
● quando a água usada é dura, isto é, contém cátions metálicos, especialmente 
Ca2+ e Mg2+, pois 
 
2R — COONa(aq) + Ca
2+
(aq)  (R—COO)2Ca(ppt) + 2Na+(aq) 
 Precipitado 
 
O
O
O
CO
CO
CO
R
R
R
3NaOH
OH
OH
OH
R C
O
ONa+ 3+
sabão
GlicerinaGlicerídio
O
ONa
parte polar
parte apolar
hidrofóbica
hidrofílica
H2O H2OH2O
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
 Os sais de cálcio e/ou magnésio dos ácidos graxos são insolúveis e 
formam crostas nos tanques, pias e banheiras. 
 
Detergentes 
 
 A primeira versão de detergente surgiu durante a primeira guerra 
mundial na Europa. 
 Os detergentes são produtos sintéticos derivados da indústria 
petroquímica. Os mais comuns são sais de ácidos sulfônicos. 
 O mecanismo de limpeza dos detergentes é o mesmo dos sabões. 
Os detergentes também são agentes emulsificantes ou 
surfactantes. 
 
 Os detergentes são utilizados na fabricação de produtos de limpeza , 
creme dental , xampus,condicionadores, amaciantes de roupas e 
sabão em pó. 
 Ao contrário dos sabões existem detergentes aniônicos e 
catiônicos. Os principais detergentes catiônicos são sais de amônio 
quaternário. 
 
Obs: 
 Detergentes catiônicos são utilizados na fabricação de 
condicionadores e amaciantes. Os detergentes aniônicos perdem o 
seu poder de limpeza a medida que o meio fica ácido e os 
catiônicos a medida que o meio fica básico. 
 
Tensoativos 
 
Sabões e detergentes diminuem a tensão superficial da água, de 
modo que está possa "molhar melhor" os materiais.Substâncias com essa 
característica são denominadas tensoativas, ou seja, substâncias que abaixam a 
tensão superficial de um líquido. 
 
Tipos de micelas 
 
 
 
Problemas ambientais 
 
 Detergentes com cadeia lateral ramificada não são biodegradáveis e 
formam espuma nos rios, prejudicando plantas e peixes. 
 Outro problema são os fosfatos existentes na formulação dos 
detergentes que atuam como fertilizantes das plantas aquáticas 
causando a eutrofização ou eutroficação. 
 
SO3Na
p-dodecilbenzenossulfonato de sódio
N
CH3
CH3
CH3
+
Cl
-
Cloreto de trimetilexadecilamônio