Mineralogia II Teórico-Prática (2)

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DEPARTAMENTO DE GEOLOGIA 
Mineralogia II 
 
	
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1. Quantos números quânticos definem os elétrons de um átomo? 
Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m ou ml) e spin (s ou mS).
2. O que é um isótopo? 
Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons).
3. O que é um aníon? 
Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2.
4. Escreva a sequência de preenchimento das orbitais para os metais do grupo dos alcalinos terrosos 12Mg e 20Ca? 
Magnésio (12Mg):
Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.
Cálcio (20Ca):
Ordem energética da distribuição eletrônica do 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
5. Descreva a ligação iônica. 
Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).
6. Que tipos de ligações químicas unem os átomos dos minerais? 
Iônicas, covalentes, metálicas, van der waals, ligações de hidrogênio.
7. Determine o número de coordenação da Fluorita sabendo que rCa2+ = 1,12 Å e rF- = 1,31 Å. 
Nº de Coordenação é 8, com razão de raios de 0,8, e cada cátion é circundado por oito ânions.
8. Determine a valência eletrostática do F em coordenação tetraédrica com o Ca2+ na Fluorita (CaF2) sabendo que N.C. = 4. Quantos íons de Ca2+ vão ser necessários na malha cúbica de face centrada para obter neutralidade elétrica do cristal? 
no caso como é F e não F-, então fica: 8 x (-1/4)=-2
9. Qual a diferença entre isomorfismo e polimorfismo? 
ISOMORFISMO: é o fenômeno pelo qual, substâncias com composições químicas análogas, mas diferentes, têm estruturas cristalinas idênticas.
POLIMORFISMO: fenômeno pelo qual uma mesma substância química pode apresentar duas ou mais estruturas cristalinas distintas.
10. Que tipo de lacunas se podem definir num ECF? Quais os seus NC? 
Lacunas octaédricas: Os átomos verdes estão num arranjo cúbico de máximo empacotamento (ECF). As esferas laranja pequenas estão em posições chamadas lacunas octaédricas da célula unitária. Cada lacuna tem um número de coordenação 6.
11. Refira 2 minerais com estrutura da halita. 
Halita -> silvita
periclase -> galena
alabandite -> cal
12. Desenhe a estrutura do cloreto de césio. 
 
Aplicação das regras de Pauling R(Cl-1 )=0.181 nm R(Cs+1)=0.167 nm
13. Como se encontram coordenados os íons na estrutura da esfalerita? 
Número de Coordenação: 4
Todos os ions se encontram coordenados tetraedricamente.
14. Que tipo de ligação apresenta geralmente empacotamento cúbico ou hexagonal fechado? 
Ligação Metálica: empacotamento compacto, cúbico ou hexagonal;
15. Descreva os empacotamentos EHF e ECF e refira minerais como exemplos. 
 
a. Emp. Cúbico Fechado (ECF) pilha abcabcabc, célula (F)
b. Emp. Hexagonal Fechado (EHF) ababab, célula hexagonal
exs: Metais (Ferro, Ouro, Prata, Cobre, …)