OK - Lista 03 - IME & ITA - Propriedades Coligativas

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FÍSICO-QUÍMICA – IME & ITA - PROPRIEDADES COLIGATIVAS – PROF. GRILLO 
 
 
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Questão 01 – (IME - 2001) Uma solução contendo 0,994g de um 
polímero, de fórmula geral (C2H4)n, em 5,00g de benzeno, tem ponto 
de congelamento 0,51ºC mais baixo que o do solvente puro. 
Determine o valor de n. Dado: Constante crioscópia do benzeno = 
5,10ºC/molal. 
 
Questão 02 – (IME) Uma solução aquosa 0,28 mol/L de glicose é 
isotônica em relação a uma solução aquosa 0,10 mol/L de um cloreto 
de metal alcalino-terroso, na mesma temperatura. Calcule o grau de 
dissociação aparente do sal. 
 
Questão 03 – (IME - 1999) A maioria dos vegetais sintetiza hidrato 
de carbono conforme a reação: CO2 + H2O → hidrato de carbono + 
O2. Numa etapa subseqüente, o hidrato de carbono reage produzindo 
amido: 
n hidrato de carbono → HO –[C6H10O5]n – H + (n-1) H2O. Observa-
se que uma solução contendo 45 g de hidrato de carbono e 500 g de 
água apresenta ponto de solidificação 0,93oC abaixo daquele 
observado para a água pura. Sabendo que a constante criométrica da 
água é 1,86 oC/molal e que a fórmula mínima do hidrato de carbono é 
CH2O, determine: 
a) a fórmula molecular do hidrato de carbono; 
b) o volume de CO2, nas CNTP, necessário para um vegetal 
verde produzir 1 mol de amido e 19 moles de água. 
 
Questão 04 – (IME – 2002) Uma solução foi preparada dissolvendo-
se 2,76g de um álcool puro em 100,00g de acetona. O ponto de 
ebulição da acetona pura é 56,13°C e o da solução é 57,16°C. 
Determine: 
a) o peso molecular do álcool; 
b) a fórmula molecular do álcool. 
Dados: Kcb = 1,72°C.Kg/mol (constante molal de elevação do ponto 
de ebulição da acetona) 
 
Questão 05 – (IME - 2003) Um produto anticongelante foi 
adicionado a 10,0 L de água de um radiador para que a temperatura 
de congelamento da mistura fosse –18,6 ºC. A análise elementar do 
anticongelante forneceu o seguinte resultado em peso: C = 37,5%, O 
= 50,0% e H = 12,5%. Sabe-se que a constante crioscópica molal da 
água é 1,86ºC.kg/mol e sua massa específica é 1,00kg/dm3. 
Determine: 
a) a fórmula estrutural plana e o nome do produto utilizado; 
b) a massa de produto necessária para alcançar este efeito. 
 
Questão 06 – (IME - 2005) Determine o abaixamento relativo da 
pressão de vapor do solvente quando 3,04 g de cânfora (C10H16O) são 
dissolvidos em 117,2 mL de etanol a 25 °C. Dado: densidade do 
álcool: 785 g.m-³. 
 
Questão 07 – (IME - 1996) A pressão osmótica de uma solução de 
poli-isobutileno sintético em benzeno foi determinada a 25ºC. Uma 
amostra contendo 0,20g de soluto por 100cm3 de solução subiu até 
uma altura de 2,4 mm quando foi atingido o equilíbrio osmótico. A 
massa específica da solução no equilíbrio é 0,88g/cm3. Determine a 
massa molecular do poli-isobutileno? 
Dados: 
- Aceleração da gravidade = 9,81 m.s-2; 
- 1,0 N.m-2 = 9,869 x 10-6 atm; 
- Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L. mol–1.K–1. 
 
 
Questão 08 – (IME - 1998) Uma solução com 102,6 gramas de 
sacarose (C12 H22 O11) em água apresenta concentração de 1,20 molar 
e densidade de 1,0104 g/cm³. Os diagramas de fase dessa solução e da 
água pura estão representados abaixo: 
 
Com base nos efeitos coligativos observados nesses diagramas, 
calcule as constantes molal ebuliométrica (Ke) e criométrica (Kc) da 
água. 
 
Questão 09 – (ITA – 2003) Na pressão de 1 atm, a temperatura de 
sublimação do CO2 é igual a 195K. Na pressão de 67 atm, a 
temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém 
a afirmação correta sobre as propriedades do CO2. 
a) A pressão no triplo está acima de 1 atm; 
b) A temperatura do ponto triplo está acima de 293K; 
c) A uma temperatura acima de 298K e na pressão de 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido; 
d) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o sólido; 
e) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o gasoso. 
 
Questão 10 – (FARIAS BRITO) O benzeno puro congela a 5,45ºC. 
Verificou-se que uma solução contendo 7,24g de C2H2Cl4 em 115g de 
benzeno congela a 3,55ºC. Qual o valor da constante molal de 
abaixamento do ponto de congelamento do benzeno? 
 
Questão 11 – (FARIAS BRITO) A 20ºC, a pressão de vapor do 
álcool metílico (CH3OH) é 94torr e a do álcool etílico (C2H5OH) é 
44torr. Sendo quimicamente bastante semelhantes, essas substâncias 
formam um sistema de dois componentes que obedecem à lei de 
Raoult em todo o intervalo de concentrações. Sabendo que 20,0g de 
CH3OH são misturados com 100g de C2H5OH, determine a pressão 
parcial que cada álcool exerce e a pressão total da solução. Calcule 
também a composição do vapor em equilíbrio com a solução, 
aplicando a lei de Dalton. 
 
Questão 12 - (FARIAS BRITO) A 30ºC, a pressão de vapor do 
benzeno puro é 121,8 torr. Dissolvendo-se 15,0g de um soluto não 
volátil em 250g de benzeno, obtém-se uma solução, cuja pressão de 
vapor é 120,2 torr. Determine a massa molar aproximada do soluto 
 
Questão 13 - (ARG) A que temperatura uma solução aquosa de 1,00 
mol.L-1 de sacarose teria uma pressão osmótica de 1,00 atm? É 
razoável a resposta? 
 
 
 
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Questão 14 - (ARG) Quando 0,154 gramas de enxofre finamente 
dividido se fundem com 4,38 gramas de cânfora (Kc = 40 K kg/mol), 
o ponto de congelamento deste último baixa 5,47oC. Qual é a fórmula 
molecular do enxofre, com base nesta medida crioscópica? 
 
Questão 15 - A temperatura de congelamento de uma solução aquosa 
(Kc da água = 1,86) 0,40 molal de um sulfato metálico, onde o sal 
está totalmente dissociado é -3,72°C. Determine o número de 
oxidação do metal neste sal. 
 
Questão 16 – (ITA - 2003) O abaixamento da temperatura de 
congelamento da água numa solução aquosa com concentração molal 
de soluto igual a 0,100 mol/kg é 0,55°C. Sabe-se que a constante 
crioscópica da água vale 1,86°C.kg.mol-1. Qual das opções abaixo 
contém a fórmula molecular correta do soluto? 
a) (AgNH3)Cl 
b) (Pt(NH3)4Cl2)Cl2 
c) Na[Al(OH)4] 
d) K3[Fe(CN)6] 
e) K4[Fe(CN)6] 
 
Questão 17 - (ITA - 2002) Explique por que a água pura exposta à 
atmosfera e sob pressão de 1,0 atmosfera entra em ebulição em uma 
temperatura de 100OC, enquanto a água pura exposta à pressão 
atmosférica de 0,70 atmosfera entra em ebulição em uma temperatura 
de 90OC. 
 
Questão 18 - (ITA-2006) Esboce graficamente o diagrama de fases 
(pressão versus temperatura) da água pura (linhas cheias). Neste 
mesmo gráfico, esboce o diagrama de fases de uma solução aquosa 
1,0 mol.kg-1 em etilenoglicol (linhas tracejadas). 
 
Questão 19 - (ITA) Na pressão de 1atm, a temperatura de sublimação 
do CO2 é igual a 195 K. Na pressão de 67atm, a temperatura de 
ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém a afirmação 
CORRETA sobre as propriedades do CO2. 
a) A pressão do ponto triplo está acima de 1 atm. 
b) A temperatura do ponto triplo está acima de 298 K. 
c) A uma temperatura acima de 298 K e na pressão de 67atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido. 
d) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o sólido. 
e) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o gasoso. 
 
Questão 20 – (ITA) Considere os valores da temperatura de 
congelação de soluções 1 milimol/L das seguintes substâncias: 
I. Aℓ2(SO4)3. 
II. Na2B4O7. 
III. K2Cr2O7. 
IV. Na2CrO4. 
V. Aℓ(NO3)3.9H2O. 
Assinale a alternativa CORRETA relativa à comparação dos valores 
dessas temperaturas. 
a) I < II < V < III < IV. 
b) I < V < II ≈ III ≈ IV. 
c) II < III < IV < I < V. 
d) V < II < III < IV < I. 
e) V ≈ II < III < IV < I. 
 
Questão 21 – (ITA) Considere as afirmações abaixo, todas relativas à 
pressão de 1atm: 
I - A temperatura de fusão do ácido benzoico puro é 122 °C, enquanto 
que a da água puraé 0 °C. 
II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol L-1 de 
sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol L-
1 deste mesmo sal. 
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em 
cloreto de sódio é maior do que a da água pura. 
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4 °C, enquanto 
que a de uma solução alcoólica 10% (m/m) em água é 78,2 °C. 
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, 
está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas 
a) apenas I e III. 
b) apenas I. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II e IV. 
e) apenas III e IV. 
 
Questão 22 – (ITA) Dois frascos abertos, um contendo água pura 
líquida (frasco A) e o outro contendo o mesmo volume de uma 
solução aquosa concentrada em sacarose (frasco B), são colocados em 
um recipiente que, a seguir, é devidamente fechado. É CORRETO 
afirmar, então, que, decorrido um longo período de tempo, 
a) os volumes dos líquidos nos frascos A e B não apresentam 
alterações visíveis. 
b) o volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que o 
do frasco B diminui. 
c) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o 
do frasco B aumenta. 
d) o volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, 
enquanto que o do frasco B diminui. 
e) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o 
do frasco B permanece o mesmo. 
 
Questão 23 – (ITA) Dois recipientes contêm volumes iguais de dois 
líquidos puros, com calores específicos diferentes. A mistura dos dois 
líquidos resulta em uma solução ideal. Considere que sejam feitas as 
seguintes afirmações a respeito das propriedades da solução ideal 
resultante, nas condições-padrão e após o estabelecimento do 
equilíbrio químico: 
I. A temperatura da solução é igual à média aritmética das 
temperaturas dos líquidos puros. 
II. O volume da solução é igual à soma dos volumes dos líquidos 
puros. 
III. A pressão de vapor da solução é igual à soma das pressões 
parciais de vapor dos líquidos constituintes da mesma. 
Assinale a opção CORRETA que contém a(s) propriedade(s) que 
é(são) apresentada(s) pela solução resultante. 
a) Apenas I e II 
b) Apenas I e III 
c) Apenas II 
d) Apenas II e III 
e) Apenas III 
 
Questão 24 – (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas aos 
sistemas descritos a abaixo, sob pressão de 1atm: 
I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1mol/L é 
menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 
0,1mol/L a 25°C. 
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de 
vapor do n-hexano a 25°C. 
III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter 
etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor. 
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de 
uma substância. 
V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua 
pressão de vapor. 
Destas afirmações, estão CORRETAS 
a) apenas I, II, III e IV. 
b) apenas I, II e V. 
c) apenas I, IV e V. 
d) apenas II, III e IV. 
e) apenas III, IV e V. 
 
 
 3 
Questão 25 – (ITA) Qual das opções a seguir contém a substância no 
estado sólido que, adicionada a 100 mL de água pura na temperatura 
de 25°C e em quantidade igual a 0,10 mol, produzirá uma solução 
aquosa com MAIOR pressão osmótica? 
a) Ag2O. 
b) Na2O2. 
c) MgO. 
d) Ba(OH)2. 
e) Aℓ(OH)3. 
 
Questão 26 – (ITA) Considere que sejam feitas as seguintes 
afirmações em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou 
sólidos: 
I - As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor 
a -10°C. 
II - Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam 
com o aumento da temperatura. 
III - A pressão de vapor de um líquido depende das forças de 
interação intermoleculares. 
IV - No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o 
mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida. 
V - A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido 
independe da extensão das fases gasosa e líquida. 
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS? 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) I, II, III e V. 
d) II, III, IV e V. 
e) I, II, III, IV e V. 
 
Questão 27 – (ITA) Qual das opções a seguir contém a sequência 
CORRETA de ordenação da pressão de vapor saturante das 
substâncias seguintes, na temperatura de 25°C: CO2; Br2; Hg. 
a) pCO2 > pBr2 > pHg. 
b) pCO2 ≈ pBr2 > pHg. 
c) pCO2 ≈ pBr2 ≈ pHg. 
d) pBr2 > pCO2 > pHg. 
e) pBr2 > pCO2 ≈ pHg. 
 
Questão 28 – (ITA) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um 
pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de 
sacarose, são feitas as seguintes afirmações: 
I. A pressão de vapor da água diminui. 
II. A pressão osmótica da solução aumenta. 
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a 
mesma. 
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a 
solidificação. 
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar 
permanecerá praticamente o mesmo. 
Das afirmações, estão CORRETAS: 
a) Apenas I, II e III. 
b) Apenas II, III e IV. 
c) Apenas III, IV e V. 
d) Apenas II, III, IV e V. 
e) Todas. 
 
Questão 29 – (ITA - 2008) A equação π = (R.T.C).M-1 + b.C² é uma 
expressão semi-empírica utilizada para a determinação de massas 
molares de solutos, M, presentes em soluções reais. Nesta fórmula, π 
é a pressão osmótica, em atmosferas; C, a concentração de soluto, em 
g.dm-³; R, a constante universal dos gases; T, a temperatura da 
solução e b, uma constante. O gráfico abaixo mostra valores 
experimentais de π/C versus C para uma solução a 20OC de um soluto 
desconhecido. Determine o coeficiente linear do gráfico e, com esse 
valor, determine a massa molar do soluto. 
 
 
 
Questão 30 – (ITA) Considere um copo contendo 50 mL de água 
pura em ebulição, sob pressão ambiente. A temperatura de ebulição 
da água diminuirá significativamente quando a este copo for(em) 
acrescentado(s): 
a) 50 mL de água pura 
b) 50 mL de acetona 
c) 1 colher das de chá de isopor picado 
d) 1 colher das de chá de sal-de-cozinha 
e) 4 cubos de água pura no estado sólido. 
 
Questão 31 – (RUSSELL) Uma amostra de proteína hemoglobina de 
massa 0,500 g foi dissolvida em água suficiente para preparar 100,0 
mL de solução. A pressão osmótica da solução medida a 25oC foi de 
1,35 mmHg. Qual é a massa molecular da hemoglobina? Gabarito: 
 
Questão 32 – (RUSSELL) 0,614 gramas de gelatina foram 
dissolvidos em água suficiente para preparar 125 mL de solução. A 
25oC, a pressão osmótica da solução encontrada foi 67,20 mmHg. 
Qual é a massa molecular aparente da gelatina? Gabarito: 
 
Questão 33 – (RUSSELL) A pressão osmótica de uma dispersão de 
moléculas de poliestireno em tolueno é 0,78 mmHg a 25oC. Se a 
dispersão continha 3,0 x 10-3 gramas de poliestireno por mililitro, 
qual é massa molecular do poliestireno? Gabarito: 
 
Questão 34 – (APOSTILA ELITE IME/ITA) A pressão osmótica 
de uma solução contendo 32 g.L-1 de um soluto é 8,20 atm a 27oC. 
Qual a pressão osmótica a 47oC de uma solução contendo 10 g.L-1 do 
mesmo soluto no mesmo solvente? Gabarito: 
 
Questão 35 – (IME – 1988-1989) Qual o volume de metanol, de 
massa específica 0,80 g.ml-1, que deve ser adicionado ao radiador de 
um veículo, contendo 9,0 litros de água, para que o congelamento não 
ocorra antes da temperatura cair abaixo de –10,30oC. 
Dados: constante crioscópica molal da água, KC = 1,86ºC.kg.mol-1. 
 
Questão 36 – (IME) Qual é a temperatura de congelamento de uma 
solução aquosa de glicerina a 20% em peso, sabendo-se que a 
constante criométrica da água é de KC = 1,86ºC.kg.mol-1. 
 
Questão 37 – (IME – 1966/1967) Uma solução aquosa de glicerol 
começa a congelar a -20oC. Considerando a constante molal do 
abaixamento crioscópico do ponto de fusão da água como sendo 1,84, 
determinar a porcentagem em peso de glicerol na solução.Questão 38 – (IME – 1978/1979) Calcular a porcentagem de água 
em uma amostra de fenol que congele a 18oC. Dados: constante 
crioscópica molal do fenol, Kc = 7,20 K.molal-1 e temperatura de 
fusão do fenol = 40,8oC. 
 
Questão 39 – (IME – 1976/1977) 7,10 gramas de uma substância 
A2B, de peso molecular 174, são dissolvidos em água até completar 
um litro de solução. Sabendo-se que nestas condições o A2B fica 80% 
dissociado pede-se calcular a pressão osmótca, em atmosferas, sendo 
a temperatura de 17oC. 
 
Questão 40 – (IME – 1976/1977) Uma solução contendo 16,90 
gramas de uma substância nãodissociativa em 250 gramas de água, 
tem um ponto de solidificação de 0,744oC. A substância é composta 
de 57,20% de carbono, 4,70% de hidrogênio e 38,10% de oxigênio. 
Qual é a fórmula molecular desse composto? Dados: constante 
crioscópica da água é de KC = 1,86ºC.kg.mol-1. 
 
 4 
GABARITO: 
01. 
Solução: 
m1 = massa do soluto 
M1 = massa molecular do soluto 
m2 = massa do solvente 
Ct oc 51,0 
21
1
.
.1000
mM
m
w 
  nnM 28412121  
Kwtc  
528
994,0100010,5
51,0



n
 
71n . 
02. 
Solução: 
Relação entre as pressões osmóticas das duas soluções: 
glicose = Mglicose . R . T . i = 0,28 x R x T x 1 
sal = Msal . R . T . i = 0,10 x R x T x i 
glicose = 0,28 . i (solução molecular = 1) = 0,28 
sal = 0,10 . i 
Soluções isotônicas: glicose = sal 
Portanto: 0,28 = 0,10. i i = 2,80 
Cloreto de metal alcalino-terroso: MCl2 n = 3 
i = 1 + .(n-1) (Fator de Van´t Hoff) 2,80 = 1 + (3-1) 
2,80 - 1 = 2. = 0,9 ou 90%. 
03. 
Solução: 
- Cálculo do peso molecular do Hidreto de Carbono: 
Tc = Kc.W 
Tc = Kc.
112
1
PM500
10005,4
86,193,0
PMm
1000m





 
PM1 = 180g/mol 
 
a) Cálculo da fórmula molecular: 
PM1 = (CH2O)n  180 = (30)n  n = 6. 
Logo, (CH2O)6  C6H12O6 
b) Cálculo do volume de gás carbônico, nas CNTP: 
6 CO2(g) + 6 H2O  1 C6H12O6 + 6 O2(g) 
20 C6H12O6  HO – (C6H10O5)N – H + 19H2O 
Então, pelos coeficientes estequiométricos, temos: 
 
6mols de CO2 1mol de C6H12O6 (Hidrato de Carbono) 
X 20 mols de C6H12O6 
X = 120 mols de CO2 são necessários para produzir 1 mol de amido e 19 mols 
de H2O. 
 CNTP 
1 mol de CO2 - 22,4 
120 mols de CO2 - Y 
Y = 2688 litros de CO2. 
04. 
Solução: 
Elevação do ponto de ebulição: 
WtWkt eee 72,113,5616,57  
Cálculo da molalidade da solução: 
72,1
03,1
W  ~ 0,6 molal 
Cálculo do número de mol do álcool: 
Álcool Acetona 
mols massa 
mol
g76,2
  100,0g 
0,6 molal  1000g 
Mol = 
1006,0
100076,2


 = 46,0 gramas. 
a) peso molecular do álcool  46u; 
b) C2H6O. 
 
 
 
 
05. 
Solução: 
A) Cálculo da fórmula mínima: m100mamostra , logo mC = 37,5 m ; 
mO = 50 m ; mH = 12,5 m 
 
Cálculo do nº de mols de cada elemento na amostra: 
m125,3
12
m5,37
nC  ; m125,3
16
m50
nO  ; 
m5,12nH  , logo: 1C : 4H : 10  CH4O (F. mínima) 
Fórmula Molecular: 


 

4noshidrogênidenº
ncarbonos denº
 O)(CH n4 
Como o nº de hidrogêneos máximo é igual ao dobro do nº de carbonos + 2 
teremos: 4n = 2n + 2  n = 1 (e para nº de hidrogênios menor que o máximo 
não teremos solução possível). 
CH4O HO
H
|
C
|
H
H 
 Metanol ou álcool metílico. 
B) Tcriosc = Kcriosc.W.i, já que o metanol é um composto tipicamente molecular 
e não ionizável. Com isso o fator de Van´t Hoff será igual a um, i = 1. 
3200
86,1
32106,18
m
10
32
m
.86,1)6,18(0 

 
m= 3200 gramas. 
06. 
Solução: Há dois caminhos possíveis, que levam a resultados muito 
semelhantes. 
1ª solução: 
Como se trata de uma solução molecular, o abaixamento relativo da pressão de 
vapor do solvente é dado pela fração molar do soluto (lei de 
Raoult).

 soluto
p
X
p
 
Cânfora – massa molar = 152 g/mol 
Etanol – massa molar = 46 g/mol 
      
 
3
soluto
3,04
p 0,02 1152X 9,901 10
3,04 117,2 0,785p 0,02 2 101
152 46
 
2ª solução: ∆p/p = Kt x W x i 
i =1, uma vez que o soluto é molecular. Kt = Massa molar do solvente /1000 
(o solvente é o etanol). 
Usando índice 1 para soluto e índice 2 para solvente: 
   1
1 2 2
m 1000 3,04 1000
W
mol m 152 m
 

    
3
2 6
785 10 g
m d V 117,2 mL 92,0 g
10 mL
 
3,04 1000
W
152 92
 W 0,217 
      3 3
p
46 10 0,217 9,98 10
p
 
p
p
 é o abaixamento 
relativo da pressão de vapor. 
 
07. 2,40 x 105 g.mol-1. 
08. Resposta: Constante ebuliométrica: Keb = 0,50 K.molal-1; Constante 
criométrica: Kc = 2,0 K.molal-1. 
09. alternativa A. 
10. Resposta: 5,08ºC kg/mol. 
11. Resposta: Metanol = 21 Torr; Etanol = 34 Torr; Solução = 55 
Torr. 
12. Resposta: 350. 
13. Resposta: 12,20 K, não sendo razoável a resposta. 
14. Resposta: S8. 
15. Resposta: o número de oxidação será igual a (+3). 
16. alternativa B. 
produz 
 
 5 
17. Resposta: A pressão de vapor de uma substância aumenta com o aumento 
da temperatura. Quando a pressão de vapor se iguala a pressão local (pressão 
atmosférica), o líquido entra em ebulição. Portanto, em um local onde a 
pressão atmosférica é 0,70 atmosferas, a água entra em ebulição em uma 
temperatura menor que 100OC. 
18. Resposta: 
 
I = água pura; 
II = solução aquosa de etilenoglicol. 
19. alternativa A. 
20. alternativa B. 
21. alternativa C. 
22. alternativa C. 
23. alternativa D. 
24. alternativa D. 
25. alternativa B. 
26. alternativa D. 
27. alternativa A. 
28. alternativa E. 
29. Resposta: M = 344,44 g.mol-1. 
30. alternativa: B. 
31. Resposta: 
32. Resposta: 
33. Resposta: 
34. Resposta: 
35. Resposta: 1,923 litros. 
36. Resposta: -5,05oC. 
37. Resposta: 50%. 
38. Resposta: 5,40%. 
39. Resposta: 2,52 atm. 
40. Resposta: C8H8O4.