Farmácia Hospitalar - Cálculos Farmacêuticos - Soluções de Eletrólitos Miliequivalentes - Milimoles

Prévia do material em texto

Cálculos Farmacêuticos
Soluções de Eletrólitos: Miliequivalentes e Milimoles
Profª. Débora Juliani
Miliequivalente
substância química: mEq do cátion = mEq do ânion = mEq da substância química
mEq (mg) = Peso molecular do soluto (g) = Peso equivalente do soluto (g) 
valência dos íons
IMPORTANTE: se dissolvermos uma quantidade suficiente de KCl em água, para que tenhamos 40 mEq de K+ por 
litro, também obteremos exatamente 40 mEq de Cl-, mas a solução não conterá a mesma massa de cada íon.
Miliequivalente (mEq) é a unidade química para expressar a concentração de eletrólitos em uma 
solução e está relacionada ao número total de cargas iônicas em uma solução →
valência dos íons
Exemplo: Qual é a concentração, em miligramas por mililitro, de uma solução que contém 2 mEq de
cloreto de potássio (KCl) por mililitro?
(Valência dos íons: valência do cátion ou do ânion)
Peso molecular do KCl = 74,5
valência dos íons = 1
Peso equivalente do KCl = 74,5
mEq (mg) = Peso molecular do soluto (g) = Peso equivalente do soluto (g) 
valência dos íons
mEq = 74,5 mg concentração = 2 x 74,5 = 149 mg/mL
Exemplo: Qual é a concentração, em gramas por mililitro, de uma solução que contém 4 mEq de cloreto 
de cálcio (CaCl2·2H20) por mililitro?
(Valência dos íons: valência do cátion ou do ânion)
Peso molecular do CaCl2·2H20 = 147
valência dos íons = 2
Peso equivalente do CaCl2·2H20 = 73,5
mEq (mg) = Peso molecular do soluto (g) = Peso equivalente do soluto (g) 
valência dos íons
mEq = 73,5 mg concentração = 4 x 73,5 = 294 mg/mL = 0,294 g/dL
Nota: A água das moléculas hidratadas não interfere nos cálculos, contanto que o peso molecular
correto seja utilizado.
Exemplo: Qual é a porcentagem de concentração (p/V) de uma solução que contém 100 mEq de cloreto 
de amônia NH4Cl por litro?
(Valência dos íons: valência do cátion ou do ânion)
Peso molecular do NH4Cl = 53,5
valência dos íons = 1
Peso equivalente do NH4Cl = 53,5
mEq (mg) = Peso molecular do soluto (g) = Peso equivalente do soluto (g) 
valência dos íons
mEq = 53,5 mg
100 mEq = 53,5 mg x 100 = 5.350 mg → 5,35g/L
Milimoles
Um mol é a massa molar de uma substância (g). Um mmol é 1/1.000 da massa molar (g)
Milimol (mmol) é a unidade química para expressar a concentração de eletrólitos em uma solução no 
SI→ Para espécies monovalentes, os valores numéricos do mEq e do mmol são idênticos.
Milimoles
Um mol é a massa molar de uma substância (g). Um mmol é 1/1.000 da massa molar (g)
Milimol (mmol) é a unidade química para expressar a concentração de eletrólitos em uma solução no 
SI→ Para espécies monovalentes, os valores numéricos do mEq e do mmol são idênticos.