Exercícios de termoquímica com gabarito

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Termoquímica  
1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são  
isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas  
duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular,  
os calores de combustão de seus vapores são  
diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um  
fator relevante para explicar a diferença dos calores de  
combustão desses dois compostos, EXCETO:  
 A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações  
químicas.   
B) As suas temperaturas de ebulição são diferentes.  
 C) As suas fórmulas estruturais são diferentes.   
D) As suas moléculas correspondem a diferentes  
funções orgânicas.  
  
2.(Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que  
representa a reação direta (1) e a inversa (2), X Y,  
fazem-se as afirmações:  
  
  
  
3.(UFLA-2001) Um adulto gasta, em média, 8000 kJ de  
energia por dia, executando atividades normais.  
Sabendo-se que cada 100 g de carboidratos fornece  
1700 kJ de energia útil, qual a porcentagem da  
 necessidade diária de energia é fornecida pela  
ingestão de 320 g de carboidratos?   
a) 68%   
b) 50%   
c) 47%  
d) 85%   
e) 25%   
 
4. (Vunesp-2003) Em uma cozinha, estão ocorrendo os  
seguintes processos: I. gás queimando em uma das  
―bocasǁ do fogão e II. água fervendo em uma panela  
que se encontra sobre esta ―bocaǁ do fogão. Com  
relação a esses processos, pode-se afirmar que:  
 a) I e II são exotérmicos.  
b) I é exotérmico e II é endotérmico.  
 c) I é endotérmico e II é exotérmico.   
d) I é isotérmico e II é exotérmico.   
e) I é endotérmico e II é isotérmico.  
 
5.  
  
 
Considerando-se essas etapas da dissolução do cristal,  
é CORRETO afirmar que,  
 A) na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio,  
ocorre liberação de energia.  
 B) na água pura, as interações entre as moléculas são  
mais fortes que as interações entre os íons no cristal.   
C) na solução de cloreto de sódio, as moléculas de  
água estabelecem ligações de hidrogênio com os íons  
sódio.   
D) na etapa da dissociação do cloreto de sódio, a  
energia do retículo cristalino é liberada.  
 
6. (Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas  
utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de  
cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma  
temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre  
porque:   
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a  
sempre a uma temperatura menor que a dele, como se  
fosse isopor.  
 b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua  
composição química. Na reação, a água perde calor.   
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe  
através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor  
da moringa e do restante da água, que são assim  
resfriadas.   
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite  
na parte de fora da moringa. A água de fora sempre  
está a uma temperatura maior que a de dentro.  
  
7. (Fuvest) A oxidação de açúcares no corpo humano  
produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de  
açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de  
glicose (C6H12‚O6) vai produzir aproximadamente:  
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16   
a) 40 kcal   
b) 50 kcal   
c) 60 kcal   
d) 70 kcal   
e) 80 kcal   
  
  
8. (Ufpe) Identifique cada afirmativa como verdadeira  
ou falsa:   
( ) A energia interna de um sistema isolado não pode  
variar.  
 ( ) Num processo endotérmico calor é transferido  
para o meio ambiente.   
( ) Processos com variação de entalpia positiva não  
podem ocorrer.  
 ( ) Uma transformação líquido ë vapor é um processo  
endotérmico.  
 ( ) Um processo exotérmico é aquele que ocorre a  
temperatura constante.  
  
9. (Uel) A transformação representada por N‚(g) ë 2N(g)  
é a) endotérmica, pois envolve ruptura de ligações  
intramoleculares.  
 b) endotérmica, pois envolve ruptura de ligações  
intermoleculares.   
c) endotérmica, pois envolve formação de ligações  
intramoleculares.   
d) exotérmica, pois envolve ruptura de ligações  
intramoleculares.   
e) exotérmica, pois envolve formação de ligações  
intermoleculares  
  
10. (Cesgranrio) Com relação a um fogão de cozinha,  
que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como  
combustível, é correto afirmar que:   
a) a chama se mantém acesa, pois o valor da energia de  
ativação para ocorrência da combustão é maior que o  
valor relativo ao calor liberado.  
 b) a reação de combustão do gás é um processo  
endotérmico.  
 c) a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos  
reagentes na combustão dos gases.   
d) a energia das ligações quebradas na combustão é  
maior que a energia das ligações formadas.  
e) se utiliza um fósforo para acender o fogo, pois sua  
chama fornece energia de ativação para a ocorrência  
da combustão.  
 
11. U.E. Ponta Grossa-PR Considere a representação  
gráfica da variação de entalpia ao lado. Entre os  
processos que ela pode representar figuram:   
 
01. a fusão da água;   
02. a vaporização da água;   
04. a oxidação da gordura;   
08. a combustão da gasolina;  
 16. o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com  
aquecimento espontâneo do frasco.   
  
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.  
 
12. U. Potiguar-RN Quais das seguintes afirmativas são  
verdadeiras para uma reação endotérmica?  
 
 I. O ∆H é positivo.  
 II. O calor é transferido ao meio ambiente.   
III. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos  
reagentes.   
IV. O ∆H é negativo  
 a) I e II c) II e IV  
 b) I e III d) III e IV  
 
 
 
13.  
  
  
a) I é endotérmica.  
 b) I e II são favorecidas pela diminuição de  
temperatura.   
c) I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura.  
d) Em III, são absorvidos 66,8 kJ para a formação de 6  
mols de óxido de ferro II.   
  
e) Em II, são liberados aproximadamente 133,8 kJ por  
mol de óxido de ferro III.   
  
14. UFRN Ao se medir o calor liberado por uma reação  
de dissolução de NaOH em água, verificou-se que,  
para 5 g de material dissolvido, foram liberados Q kJ  
de calor. Conclui-se que o calor liberado por um mol  
de NaOH é:   
a) 0,8 kJ  
 b) 8Q kJ   
c) 12 kJ   
d) 1,2Q kJ  
  
  
  
  
  
Médias------------------------1. (Mack-2006) Biodiesel — A Terra agradece O  
biodiesel é um combustível biodegradável capaz de  
substituir o diesel tanto em uso veicular, quanto na  
geração de energia. Pode ser obtido pela reação de  
óleos vegetais (soja, amendoim e outros) ou de  
gorduras animais com o etanol. Desse processo,  
obtém-se também glicerina, que é empregada na  
fabricação de sabonetes e detergentes. Há várias  
espécies vegetais no Norte e Nordeste do Brasil das  
quais podem ser extraídos óleos para produzir o  
biodiesel, tais como dendê, babaçu e mamona.  
No Semi-árido brasileiro e na região Norte, a inclusão  
social pode ser incrementada com a produção de  
biodiesel. Reduzir a poluição ambiental é hoje um  
objetivo mundial e o uso do biodiesel, se comparado  
ao do diesel do petróleo, é vantajoso pela diminuição  
sensível da emissão na atmosfera, dos gases estufa,  
monóxido de carbono e dióxido de carbono, e de  
dióxido de enxofre.  
 
  
 
2.(PUC - PR-2007) A cloração total do metano produz  
tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias de  
formação dos reagentes e produtos na tabela abaixo,  
determine o valor do delta H para esta reação.  
  
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.b   2.c   3.a   4.b   5.a   6.c   7.d  
8.vffv 
f  
9.a   10.e   11. 28   12.a   13.b   14.d  
  
3.  
  
  
4. A queima de combustível no interior de motores  
pode ocorrer de forma incompleta e produzir  
monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico,  
ao invés de CO2, que é produzido na queima completa.  
Para evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são  
equipados com um catalisador que promove a queima  
do monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido  
de carbono. Tornando-se como modelo de  
combustível o n-hexano (C†H „) para o qual o calor  
padrão de combustão é de -4163 kJmol-1 e sabendo-se  
que  
  
5. (Ufsc) Observe as equações que representam a  
formação da água, a partir de seus elementos.   
Assinale a ÚNICA proposição FALSA  
  
6.  
  
Com base nestas informações é CORRETO afirmar que  
a) a quantidade de calor liberada na queima de 1,00mol  
de etanol é igual a 2 vezes a quantidade de calor  
liberada na queima de 1,00mol de glicose.   
b) a quantidade de oxigênio necessária para queimar  
completamente 1,00mol de etanol é igual a 2 vezes  
aquela necessária para queimar a mesma quantidade  
de glicose.  
c) a relação combustível / comburente para a queima  
completa de 1,00mol de etanol é igual a 1/2 da  
  
  
mesma relação para a queima completa de 1,00mol de  
glicose.   
d) a quantidade de calor liberada na queima de etanol  
será igual àquela liberada na queima de glicose quando  
a relação massa de etanol / massa de glicose  
queimada for igual a 1/2.   
e) a quantidade de calor liberada na queima de etanol  
será igual àquela liberada na queima de glicose quando  
a relação mol de etanol/mol de glicose for igual a 1/2.  
  
7. (Cesgranrio) Considere a equação termoquímica a  
seguir:   
  
  
 
 Nessa representação está correto afirmar que:   
a) se trata de uma reação endotérmica, pois a variação  
de entalpia é negativa.   
b) 2 mol de hidrogênio gasoso reagem com 32g de  
oxigênio gasoso absorvendo 571,6kJ de energia na  
formação de 2mol de água líquida.  
 c) 2g de hidrogênio gasoso reagem com 16g de  
oxigênio gasoso liberando 285,8kJ de energia na  
formação de 18g de água líquida.   
d) na decomposição de 1mol de água líquida em  
hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso há liberação de  
285,8kJ de energia  
e) a entalpia do produto água líquida é maior que a  
entalpia dos reagentes hidrogênio gasoso e  
oxigênio gasoso.  
 
8.  
 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
8.  
  
  
 
 
 
 
 
 
 
1. a   2.a   3.d   4.fv 
vvv  
5.04   6.c   7.d   8.c  
Difíceis---------------------  
1. (Ita) Em um calorímetro adiabático, com capacidade  
térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão  
constante de 1atm, um volume V1 de solução aquosa  
1,0 molar de ácido clorídrico e um volume V2‚ de  
solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A  
reação que ocorre é aquela representada pela equação  
química  
  
  
2. (Pucsp) A 25°C e 1 atm tem-se:  
  
  
3. (Unesp) A reação da formação de água, a partir de  
hidrogênio e oxigênio gasosos, é um processo  
altamente exotérmico. Se as entalpias (H) de reagentes  
e produtos forem comparadas, vale a relação:  
  
 
4. (Pucsp) A respeito dos processos,  
  
 
5.A energia liberada na combustão do etanol de  
cana de açúcar pode ser considerada advinda da  
energia solar, uma vez que a primeira etapa para a  
produção do etanol é a fotossíntese. As  
transformações envolvidas na produção e no uso  
do etanol combustível são representadas pelas  
seguintes equações químicas:  
  
Com base nessas informações, podemos afirmar  
que o valor de H para a reação de fotossíntese é  
(A) 1.305 kJ/mol.   
(B) +1.305 kJ/mol.  
 (C) +2.400 kJ/mol.   
(D) 2.540 kJ/mol.   
(E) +2.540 kJ/mol.  
  
  
1.a   2.c   3.a   4.b   5.e