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Lista de Química Analítica Qualitativa sobre Produto de Solubilidade 9.8. a) CuI b) PbClF c) Pb 9.9 a) CuI Substituindo o termos de concentração molar das espécies c) Pb = S x (2S)2 = S x (2S)2= 4S3 9.10 *b) Pb(IO3)2 (4,3 x 10-5 molL-1) Pb(IO3)2 + 2.IO3- = S x (2S)2 Substituindo o termo de solubilidade da solução na expressão de Kps, Temos: S= 4,3 x 10-5 molL-1 =3,18x10-13 9.11 A concentração do cátion é 0,050 mol/L *b) Pb(IO3)2 a solubilidade molar do soluto é equivalente a concentração do íon Pb, ou seja 0,050 mol/L C=m/V= M x Pm V/V= 0,050 mol/L x 557.0053 g/mol = 27,9 g/mol M= n/V= m = MxPmxV 9.12 Que concentração de é necessária para (a) iniciar a precipitação do Ag2CrO4 a partir de uma solução de Ag+ 3,41 x 10-2 mol/L-1? Kps = 1,2 x 10-12 Ag2CrO4 = 1,2 x 10-12 . = 1,2 x 10-12 9.15. C1= 0,0250 mol/L V1= 50 mL V2=100 mL C2=? A questão trata de diluição de solução: M1.V1=M2.V2 0,0250.50=M2.100 M2=0,0125 mol/L
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