19 2021Atividade de frequencia Giordana

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
NOME:GIORDANA CARLA VASCONCELOS DA SILVA 
DATA: 19/07/21
ATIVIDADE DE FREQUENCIA 
QUESTÂO 16.43
A) Uma solução formada pela mistura de 10,0 ml de HBr 0,100 M e 20 ml de HCL 0,200 M
Dados. HBr------>Br- + H+
[HBr]= 8,5x10^-3mol/L.
pH=?
Fórmula/Resolução
pH= -log[H+]
pH=3 - log8,5
pH=3 - 0,92
pH= 2,08.
B) 1,52 G DE HNO3 EM 575 ML DE SOLUÇÃO QUAL O PH?
 MM(HNO3) = 63,01g/mol logo a concentração em mol/l de HNO3 será
1mol de HNO3 -------> 63,01g de HNO3
x mol de HNO3---------> 1,52 g de HNO3
x= 0,0241 mol de HNO3
logo C=n/v  => C = 0,0241/0,575L => CHNO3 = 0,0419mol/L
sabemos de que o HNO3 se dissocia em: HNO3------>H+ + NO3-, desta forma:
pH = -log(0,0419 => pH = 1,37
C) 5,00 ml de HCL4 0,250 M diluídos a 50,0 ml
V1.M2=V1.M2
500. 0,250 + 50. M
125+50 M
M=125/50 
M=2,5
pH= -log[H+]
pH= -1- log 2,5
pH=-1-0,3
pH=-1,30
D)
HBR
pH= -log[H+]
pH= - 1-log 0,1
pH= -1-1
pH= -2
HCL
pH= -log[H+]
pH= -1-log 20
pH= -1-1,23
pH= -2,23
[HBr+HCL]= -2-2,23=-4,23
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
NOME:GIORDANA CARLA VASCONCELOS DA SILVA 
DATA: 19/07/21
ATIVIDADE DE FREQUENCIA 
QUESTÂO 16.45
UMA SOLUÇÃO FORMA
pOH = - log [OH-] ou [H+] 
a)pH= -log [OH-] 
pH= 3-log1,5
pH= 3-0,079
pH=-2,921
b)
M=m/MM.V
M=2250/24.250 =0,375
pH= -log [OH-] ou [H+] 
pH=-1 -log 0,375
pH=-1-0,42
pH=-1,42
C)
M.V+M.V
0,175.1=M.2
M=0,086
M=8,6 .10^2
pH= -log [OH-] ou [H+] 
pH= -2-log8,6
ph= -2-0,93
ph= -2,93
D) 
KOH 
pH= -log [OH-] ou [H+] 
pH= -1-log0,105
pH= -1-0,97 
pH= -1,97
Ca(OH)2
pH= -log [OH-] ou [H+] 
pH= 2-log9,5
ph=2-0,97
ph=1,03
KOH + Ca(OH)2= -1,97+1,03=0,94