10_EXERCCIOS_COM_RESPOSTAS_Formulas_e_composicao_-_Exercicios (1)

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Lista de Exercícios – Fórmulas e Composição 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO 
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. 
 
OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na 
última página. 
 
1 – A L-carnitina, C7H15NO3, é um composto bastante utilizado na dieta diária para 
reduzir a fadiga muscular. Qual é a sua composição percentual da massa? (Resp. C = 
52,5% ; H = 9,32% ; N = 8,70% ; O = 29,81%). 
 
2 – Um metal M forma um oxido com a fórmula M2O em que a percentagem de massa 
do metal é 88,8 %. 
a) Qual é a massa molar do metal? (Resp. 63,4 g mol-1). 
b) Escreva o nome do composto. (Resp. Óxido de cobre(I)). 
 
3 – Um metal M forma um oxido com a fórmula M2O3 em que a percentagem de 
massa do metal é 69,9 %. 
a) Qual a identidade do metal? (Resp. Ferro, com MM = 55,7 g mol-1). 
b) Escreva o nome do composto. (Resp. Óxido de fero(III)). 
 
4 – Determine as formulas químicas das seguintes análises. 
a) A composição percentual de massa da criolita, um composto usado na produção de 
alumínio, constituída de 32,79% de Na, 13,02% de Al e 54,19% de F. (Resp. Na3AlF6). 
b) Um composto usado para gerar o gás O2 no laboratório, que tem a composição 
percentual da massa de 31,91% em K, 28,93% em Cl e o restante de oxigênio. (Resp. 
KClO3). 
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c) Um fertilizante tem a seguinte composição percentual de massa: 12,2% de N, 5,26% 
de H, 26,96% de P e 55,6% de O. (Resp. NH6PO4). 
d) Talco usado na forma de pó cuja composição em massa é de 19,2% de Mg, 29,6% 
de Si, 42,3% de O e 9,0% de H. (Resp. Mg3Si4O10H34). 
e) Sacarina, um agente adoçante, cuja composição em massa é de 45,89% de C, 2,75% 
de H, 7,56% de N, 26,20% de O e 17,50% de S. (Resp. C7H5NO3S ou C7H5O3NS). 
f) Acido salicílico, usado na síntese da aspirina, cuja composição em massa é de 60,87% 
de C, 4,38% de H e 34,75% de O. (Resp. C7H6O3). 
 
5 – Sabe-se que o ósmio forma vários compostos com o monóxido de carbono. Um 
composto amarelo claro foi analisado e deu a seguinte composição elementar: 15,89% 
de C, 21,18% de O e 62,93% de Os. 
a) Qual é a fórmula empírica do composto? (Resp. C4O4Os ou Os(CO)4). 
b) A espectrometria de massa do composto deu a massa molar 907 g mol-1 para a 
molécula. Qual é a formula molecular? (Resp. C12O12Os3 ou Os3(CO)12). 
 
6 – O paclitaxel, extraído da conífera Taxus brevifolia, tem atividade antitumoral para o 
câncer de seio e de ovário. É vendido sob o nome comercial Taxol. A análise mostrou 
que sua composição percentual em massa é de 66,11% de C, 6,02% de H, 1,648% de N 
e o restante sendo oxigênio. Qual é a formula molecular do paclitaxel, sabendo que 
sua massa molar é de 853 g mol-1? (Resp. C47H51NO14). 
 
7 – Na determinação da composição de um composto desconhecido, admite-se um 
erro ± 0,5% nas analises elementares . Será que é possível determinar se uma amostra 
é glicose (C6H12O6) ou sacarose (C12H22O11)? (Resp. Sim. Glicose = C40%H6,67%O53,3% e 
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Sacarose = C42%H6,43%O51,5%, ou seja, Carbono e Oxigênio apresentam diferença o 
suficiente para a determinação com um erro de 0,5%) . 
 
8 – O poliestireno pode ser preparado pelo aquecimento de estireno com peróxido de 
tribromobenzoíla na ausência de ar. Uma amostra preparada através deste método 
tem a fórmula empírica Br3C6H3(C8H8)n, em que o valor de n pode variar de amostra 
para amostra. Se uma amostra possui 10,46% de Br, qual é o valor de n? (Resp. n = 19). 
 
9 – A reação direta entre I2 e Cl2 produz um cloreto de iodo, IxCly, um sólido amarelo 
brilhante. Se usar completamente cerca de 0,678 g de iodo e se produziu 1,246 g de 
IxCly, qual é a fórmula empírica do composto? Uma experiência posterior mostrou que 
a massa molar do IxCly é 467 g mol
-1. Qual é a fórmula molecular do composto? (Resp. 
fórmula empírica: ICl3 ; fórmula molecular: I2Cl6). 
 
10 – Se o sal de Epsom, MgSO4 . x H2O, for aquecido, toda a água de hidratação será 
perdida. Ao aquecer 1,687 g de uma amostra do composto hidratado a uma 
temperatura de 250 °C, sobra 0,824 do sulfato de magnésio anidro. Qual é o nome e a 
fórmula molecular do sal de Epsom? (Resp. Sulfato de magnésio heptaidratado (ou 
heptahidratado) ; MgSO4 . 7 H2O). 
 
 
 
 
 
 
 
 
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DADOS – MASSAS MOLARES (g mol-1) 
 
Al = 27 ; Au = 197 ; B = 10,8 ; Bi = 209 ; Br = 79,9 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Cu 
= 63,5 ; F = 19 ; Fe = 56 ; H = 1,0 ; K = 39,1 ; Mg = 24,3 ; N = 14 ; Na = 23 
; O = 16 ; Os = 190,2 ; P = 31 ; S = 32 ; Si = 28,1 
 
 
Referências 
 
1. Kotz, J. C.; Treichel, P. M.; Weaver, G. C. Química eral e Reações Químicas. 6ª ed. 
Cengage Learning, São Paulo, 2009. 
2. Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio 
Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.