Teoria Atômica Exercícios

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01- O modelo atômico de Rutherford inclui, em relação ao modelo de Thomson, a noção de
A) massa atômica . C) núcleo.
B) natureza elétrica . D) elétrons .
02- Os resultados da experiência de bombardeamento de uma lâmina de ouro com partículas alfa foram corretamente interpretados por Rutherford em 1911. Todas as alternativas apresentam conclusões resultantes dessa experiência, EXCETO:
A) Os átomos têm núcleos densos e eletricamente positivos.
B) A matéria tem, em sua constituição, grandes espaços 
 vazios.
C) Os elétrons situam - se nos níveis de energia da 
 eletrosfera.
D) O tamanho do núcleo é muito menor do que o tamanho 
 do átomo.
03- A representação 26Fe indica um átomo
 I - contendo 26 prótons 
 II - de carga nuclear +26 
III - contendo 26 elétrons
O número de afirmativas CORRETAS é 
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
04- Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro :
	Modelo atômico
	Características
	Dalton
	Átomos maciços e indivisíveis.
	Thomson
	Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
	Rutherford
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
	Bohr
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é : 
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
05- O diagrama a seguir mostra transições entre alguns estados quânticos de um átomo de hidrogênio.Pode - se dizer, EXCETO: 
 Energia
n
5
4
3
2
1
 F
 E
 C D
 B
 A 
A) As transições A,C e F ocorrem com absorção de energia 
 da vizinhança.
B) A transição C é a que absorve a maior quantidade de 
 energia.
C) As transições B,D e E ocorrem com emissão de fótons de 
 energias diferentes.
D) O fóton envolvido na transição F é o de maior energia.
06- O gráfico a seguir representa as sucessivas energias de ionização de um átomo X:
Pela análise do gráfico , pode-se concluir , com relação a esse átomo, que 
A) há sete prótons em seu núcleo.
B) a energia de setecentos eV é suficiente para arrancar 
 todos os seus elétrons.
C) a quinta energia de ionização corresponde ao processo 
 X+5 (g) X+6 (g) + e-
D) possui cinco elétrons com baixa energia e dois com alta 
 energia.
07- Considere o gráfico válido para o átomo X no estado fundamental. 
A configuração eletrônica em níveis de energia é
	A) 5e- ) 2e-
B) 2e- ) 8e-
	C) 2e- ) 5e-
D) 3e- ) 2e- ) 2e-
08- Os átomos de magnésio têm dois elétrons com baixos valores de energia de ionização (Ei). Sabendo que a primeira energia de ionização do magnésio é 730kJ / mol e a terceira, 7 700kJ / mol, qual dos valores a seguir pode ser atribuído à sua segunda energia de ionização?
A) 490kJ/ mol C) 4 200kJ / mol
B) 1400kJ / mol D) 8 400kJ / mol
09- Um átomo T apresenta dois prótons a menos que um átomo Q. Com base nesta informação, assinale a opção FALSA com relação aos elementos químicos a que estes átomos pertencem:
	T
	 Q
	 A) Gás nobre
	Alcalino-terroso
	 B) Halogêneo
	Alcalino
	 C) Silício
	Enxofre
	 D) Bário
	Césio
10- O uso de uma Tabela Periódica permite afirmar, EXCETO :
A) As propriedades químicas do composto HCl são mais 
 semelhantes às do composto HBr do que às do composto 
 NaH.
B) As propriedades químicas do gás cloro são mais 
 semelhantes às do bromo líquido do que às do gás 
 oxigênio.
C) As propriedades do flúor são mais semelhantes às do 
 bromo do que às do cloro.
D) Do potássio ao criptônio as propriedades químicas e 
 físicas variam enormemente.
11- As vítimas do acidente radioativo de Goiânia, que ingeriram o cátion 137Cs+,foram tratadas com um composto chamado "azul da Prússia ". O objetivo era provocar a troca deste cátion por um não radioativo, de propriedades muito semelhantes, contido naquele composto. Que elemento químico poderia fornecer este cátion?
 A) Ra B) Ca C)K D) I 
12- A posição de um elemento químico na Tabela Periódica permite inúmeras deduções sobre as propriedades de suas substâncias elementares, seus átomos e compostos. Com relação ao estrôncio radioativo, um dos mais perigosos produtos da fissão( quebra de núcleo) do urânio nos reatores nucleares, a afirmativa ERRADA é :
A) Núcleos de Sr têm carga nuclear + 38.
B) Átomos de Sr têm mais cargas elétricas negativas do que 
 cargas elétricas positivas.
C) Óxidos de Sr e óxidos de Ba têm solubilidades 
 semelhantes em água a uma mesma temperatura.
D) Sr é absorvido no organismo pelos tecidos ricos em 
 cálcio.
13- A configuração eletrônica de um átomo de um halogênio no estado fundamental é representada por: K(2e-) , L(xe-), M(ye-) . Os valores de x e y são, respectivamente, 
A) 8 e1 B) 8 e 2 C) 8 e 3 D) 8 e 7
14- A substância elementar A é formada de átomos que possuem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: K(2e-) L(8e-), M(2e-)
Que configuração eletrônica no estado fundamental a seguir é a de um átomo que pertence à substância elementar B de propriedades físicas e químicas semelhantes a A ?
A) K(2e-) 
B) K(2e-), L(7e-), M(2e-) 
C) K(2e-) , L(8e-), M(8e-), N(2e-) 
D) K(2e-) , L(4e-)
15- Entre as opções dadas , a melhor explicação para o fato de que a 2a energia de ionização do potássio é maior do que a 2a energia de ionização do cálcio , é :
A) O último nível do cálcio está mais afastado do núcleo que 
 o do potássio.
B) O número de elétrons do cálcio é maior que o do 
 potássio.
C) O 2o elétron a ser retirado do potássio está em nível mais 
 interno.
D) A carga nuclear do potássio é menor que a do cálcio.
16- As energias de ionização para um átomo de um elemento químico estão no Quadro a seguir :
Quadro
	1aEi
	2aEi
	3aEi
	4aEi
	5aEi
	8eV
	15eV
	80eV
	109eV
	141eV
Baseado nela, o elemento químico pode ser o
A) sódio B) magnésio C) alumínio D) silício
17- Considere as afirmativas:
I – A primeira energia de ionização do magnésio é maior que 
 a primeira energia de ionização do cálcio.
II – A primeira e a segunda energia de ionização do cálcio 
 são comparáveis entre si, mas a terceira energia de 
 ionização é bem diferente.
III – A segunda energia de ionização do sódio é muito maior 
 que a primeira, mas a segunda energia de ionização do 
 magnésio é comparável à primeira energia de ionização.
O número de afirmativas corretas é 
A) 0 B) 1 C) 2 D ) 3
18- Qual dos gráficos representa a variação da primeira energia de ionização ( Ei ) dos gases nobres em função do número atômico (Z)? 
	 A)
 Ei
 Z
	B)
 Ei
 Z
	C)
 Ei
 Z
	D)
 Ei
 Z
19- Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas mononucleares:
	
	F - Ne Na+
	
	Cl - Ar K+
	
	 Br - Kr Rb+
Indique a alternativa que apresenta informações corretas com relação às causas da variação dos raios destas espéciesquímicas.
A) O raio de Br - é maior que o de Kr e de Rb porque Br - é 
 a espécie química que tem mais camadas eletrônicas com 
 elétrons.
B) O raio de Cl - é maior que o de Ar e o de K+ porque o 
 núcleo do Cl - é o de menor carga positiva.
C) O raio de F - é maior que o de Ne e Na+ porque F - é a 
 espécie química de núcleo de menor raio.
D) O raio de Ne é menor que o de Ar e o de Kr porque Ne 
 tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada.
20- Um estudante procurou numa tabela os raios dos seguintes íons: Al + 3 ; F - , Na + . Anotou os valores 
0,95 , 0,50 e 1,36 esquecendo de associar cada valor 
à respectiva espécie química. Raciocinando um pouco ele poderia concluir que os valores anotados correspondiam , em , a :
	 Al+3
	F-1
	Na+1
	A) 0,50
	1,36
	0,95
	B) 0,95
	1,36
	0,50
	C) 0,50
D) 1,36
	0,95
0,95
	1,36
0,50
21- Em um mesmo período da Classificação Periódica, o aumento do número atômico é acompanhado pela tendência à diminuição do raio atômico. Simultaneamente, há uma tendência ao aumento de todas as seguintes grandezas, EXCETO:
A) Carga nuclear . 
B) Número de elétrons facilmente ionizáveis. 
C) Energia de ionização 
D) Número de níveis eletrônicos.
22- Com relação a átomos de oxigênio, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
A) A perda de elétron pelo átomo ocorre com irradiação.
B) A massa do átomo está, praticamente, concentrada no 
 núcleo.
C) O ganho de dois elétrons leva à formação de um íon 
 negativo de raio maior do que o do átomo neutro.
D) Os núcleos de todos os tipos de átomos neutros de 
 oxigênio estão envolvidos por oito elétrons.
23- Os elementos químicos X e Y ( símbolos arbitrários) pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. Sendo os átomos de X menores que os átomos de Y, é correto dizer para os átomos de Y em comparação aos átomos de X:
A) Possuem maiores cargas nucleares.
B) Contêm maior número de níveis com elétrons22C) Têm o mesmo número de elétrons no nível quântico mais 
 externo.
D) Têm o mesmo número de elétrons no nível quântico de 
 menor energia.
24- Os íons 19 F - e 23 Na + possuem o mesmo 
A) raio 
B) número de elétrons 
C) número de massa 
D) número de nêutrons 
25- A espécie química A-2 é isoeletrônica do átomo de gás nobre do segundo período da Tabela Periódica. Ela apresenta
A) 10 prótons nucleares.		
B) número de massa 8.		
C) raio maior que o da espécie química Mg2.
D) a mesma estrutura eletrônica de A.
26- Qual das afirmações seguintes é FALSA referentes ao átomo de nitrogênio, sabendo que nitrogênio na natureza , é formado por nitrogênio-14 e nitrogênio-15
A) O núcleo do átomo de nitrogênio contém 7 prótons.
B) Em alguns núcleos naturais de átomo de nitrogênio 
 encontram-se 8 nêutrons.
C) O núcleo possui um diâmetro da ordem 1 / 100.000 do 
 diâmetro do átomo.
D) Em alguns átomos naturais de nitrogênio encontram-se 14 
 elétrons na eletrosfera.
27- Em 6 de agosto de 1945, uma bomba atômica de fissão nuclear do 235U foi detonada sobre a cidade japonesa de Hiroxima. Em 09 de agosto deste mesmo ano uma outra bomba atômica de fissão nuclear do 239Pu explodiu sobre Nagasáqui, uma outra cidade japonesa. Hoje, os FILHOS DO CLARÃO ainda sofrem as conseqüências desta lamentável e desastrosa demonstração de força para com a vida e para com as pessoas. 
Com relação ao 235U e 239Pu , pode-se dizer, EXCETO:
A) São radioisótopos.
B) Apresentam em seus núcleos número de prótons e de 
 nêutrons diferentes.
C) Os elementos químicos a que pertencem possuem, 
 respectivamente, massas atômicas 235 u e 239 u.
D) Suas configurações eletrônicas apresentam o mesmo 
 número de elétrons no último e no penúltimo nível.
GABARITO
	01
	02
	03
	04
	05
	06
	07
	08
	09
	10
	11
	12
	13
	C
	C
	D
	A
	D
	A
	C
	B
	D
	C
	C
	B
	C
	14
	15
	16
	17
	18
	19
	20
	21
	22
	23
	24
	25
	26
	27
	C
	C
	B
	D
	D
	B
	A
	D
	A
	D
	B
	C
	D
	C
01- O modelo atômico de Rutherford inclui, em relação ao modelo de Thomson, a noção de
A) massa atômica . C) núcleo.
B) natureza elétrica . D) elétrons .
Resolução
A) Falsa. Os dois modelos incluem o conceito de massa atômica.
B) Falsa. A natureza elétrica do átomo está presente nos dois modelos, pois inicia com o modelo de Thomson.
C) Verdadeira. Rutherford foi quem associou ao átomo o conceito de núcleo. Essa noção não existe no modelo de Thomson.
D) Falsa. No modelo de Thomson os elétrons já existem e são partes constituintes dos átomos.
02- Os resultados da experiência de bombardeamento de uma lâmina de ouro com partículas alfa foram corretamente interpretados por Rutherford em 1911. Todas as alternativas apresentam conclusões resultantes dessa experiência, EXCETO:
A) Os átomos têm núcleos densos e eletricamente positivos.
B) A matéria tem, em sua constituição, grandes espaços 
 vazios.
C) Os elétrons situam - se nos níveis de energia da 
 eletrosfera.
D) O tamanho do núcleo é muito menor do que o tamanho 
 do átomo.
Resolução
A) Verdadeira. Praticamente, toda a massa do átomo se encontra no núcleo. Como o volume do núcleo é muito pequeno em relação ao volume da eletrosfera, a razão massa / volume tem um valor muito alto. Em outras palavras, o núcleo é muito denso. Sendo responsável pela deflexão das partículas alfa( positivas) ele tem de ser carregado positivamente.
B) Verdadeira. A maioria das partículas alfa atravessava a lâmina sem sofrer desvios. Isso evidencia que os materiais são constituídos, principalmente, de espaços vazios.
C) Falsa. Este conceito não está associado ao modelo de Rutherford.
D) Verdadeira. Poucas partículas sofriam desvio e, portanto, “achar” o núcleo não é fácil. Esse fato experimental evidencia que o volume do núcleo é muito pequeno.
03- A representação 26Fe indica um átomo
 I - contendo 26 prótons 
 II - de carga nuclear +26 
III - contendo 26 elétrons
O número de afirmativas CORRETAS é 
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
Resolução
I – Verdadeira. O número colocado à esquerda e abaixo do símbolo indica o número atômico, o número de prótons.
II – Verdadeira. Como o número de prótons é 26, o valor da carga elétrica do núcleo, carga nuclear, é + 26.
III – Verdadeira. Como há 26 prótons há também 26 elétrons, já que um átomo é eletricamente neutro.
A) Falsa. Leia a resolução. C) Falsa. Leia a resolução.
B) Falsa. Leia a resolução. D) Verdadeira. Leia a resolução.
04- Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro :
	Modelo atômico
	Características
	Dalton
	Átomos maciços e indivisíveis.
	Thomson
	Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
	Rutherford
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
	Bohr
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é : 
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
Resolução
Leia nas apostilas “Atividades em Casa” dos assuntos “Substâncias I: Conceitos e Cálculos” e “Eletricidade e Periodicidade Química” as características de cada modelo atômico.
Dalton: Características verdadeiras. 
Thomson: Características verdadeiras. 
Rutherford: Características verdadeiras. 
Bohr: Características verdadeiras. 
A) Verdadeira. Leia a resolução. C) Falsa. Leia a resolução.
B) Falsa. Leia a resolução. D) Falsa. Leia a resolução.05- O diagrama a seguir mostra transições entre alguns estados quânticos de um átomo de hidrogênio.Pode - se dizer, EXCETO: 
 Energia
n
5
4
3
2
1
 F
 E
 C D
 B
 A 
A) As transições A,C e F ocorrem com absorção de energia 
 da vizinhança.
B) A transição C é a que absorve a maior quantidade de 
 energia.
C) As transições B,D e E ocorrem com emissão de fótons de 
 energias diferentes.
D) O fóton envolvido na transição F é o de maior energia.
Resolução
A) Verdadeira. Nelas há transições de um estado de menor energia para outro de maior energia.
B) Verdadeira. Leia o comentário em A. A maior diferença de energia é observada entre n=1 e n=4.
C) Verdadeira. Nelas há transições de um estado de maior energia a outro de menor energia. Como envolvem variações de energias diferentes, têm fótons de energias diferentes.
D) Falsa. A variação de energia em F é a menor de todas. Daí, o fóton aí tem menor energia.
06- O gráfico a seguir representa as sucessivas energias de ionização de um átomo X:
Pela análise do gráfico , pode-se concluir , com relação a esse átomo, que 
A) há sete prótons em seu núcleo.
B) a energia de setecentos eV é suficiente para arrancar 
 todos os seus elétrons.
C) a quinta energia de ionização corresponde ao processo 
 X+5 (g) X+6 (g) + e-
D) possui cinco elétrons com baixa energia e dois com alta 
 energia.
Resolução
Observe do gráfico que o átomo possui um total de 7 elétrons (7 elétrons ionizados), divididos em dois grupos ( o átomo possui elétrons em dois níveis de energia).
A) Verdadeira. Como há 7 elétrons na eletrosfera há 7 prótons no núcleo.
B) Falsa. Cada elétron arrancado requer um valor de energia. Assim, o valor para arrancar os 7 elétrons, por mol de átomos ionizados, é obtido somando todos os valores : 
5 eV + 10 eV +30 e V + 70 e V + 100 eV + 550 eV + 
650 eV . 
 Esse valor, como se vê, é maior que 700eV / mol. 
C) Falsa. Quinta energia de ionização é a energia necessária para arrancar o quinto elétron e a equação mostra que o elétron arrancado não é o quinto e sim o sexto.
D) Falsa. Os cinco primeiros elétrons foram arrancados com facilidade porque são elétrons de baixa Ei . Daí, possuem alto valor de energia. 
07- Considere o gráfico válido para o átomo X no estado fundamental. 
A configuração eletrônica em níveis de energia é
	A) 5e- ) 2e-
B) 2e- ) 8e-
	C) 2e- ) 5e-
D) 3e- ) 2e- ) 2e-
Resolução
O átomo tem um conjunto de dois elétrons de altíssimas energias de ionização e um conjunto de cinco elétrons de baixas energias de ionização. Daí, seus sete elétrons pertencem a dois níveis quânticos, K e L K
 L
A) Falsa. Leia a resolução. C) Verdadeira. Leia a resolução.
B) Falsa. Leia a resolução. D) Falsa. Leia a resolução.
08- Os átomos de magnésio têm dois elétrons com baixos valores de energia de ionização (Ei). Sabendo que a primeira energia de ionização do magnésio é 730kJ / mol e a terceira, 7 700kJ / mol, qual dos valores a seguir pode ser atribuído à sua segunda energia de ionização?
A) 490kJ/ mol C) 4 200kJ / mol
B) 1400kJ / mol D) 8 400kJ / mol
Resolução
O valor da segunda energia de ionização é maior que o da primeira energia de ionização. Daí, o valor 490kJ / mol está descartado por ser menor que 730kJ / mol.
O valor da 2a Ei é menor que o da 3a Ei. Daí, o valor 
8400kJ / mol está descartado, já que é maior que 
7 700kJ / mol. Assim, restam apenas os valores 1400kJ / mol e 4 200kJ / mol. De 730jK / mol a 1400kJ / mol o salto energético é menor que o de 730kJ / mol a 4 200kJ / mol :
(1 400 – 730) kJ / mol = 670kJ / mol
( 4 200 – 730) kJ / mol = 3 470kJ / mol.
Daí, a 2a Ei é 1 400kJ / mol pois o segundo elétron arrancado no átomo de magnésio está no mesmo nível de energia que o primeiro elétron arrancado.
A) Falsa. Leia a resolução. C) Falsa. Leia a resolução.
B) Verdadeira. Leia a resolução. D) Falsa. Leia a resolução.
09- Um átomo T apresenta dois prótons a menos que um átomo Q. Com base nesta informação, assinale a opção FALSA com relação aos elementos químicos a que estes átomos pertencem:
	T
	 Q
	 A) Gás nobre
	Alcalino-terroso
	 B) Halogêneo
	Alcalino
	 C) Silício
	Enxofre
	 D) Bário
	Césio
Resolução
Tenha em mãos uma Tabela Periódica. Como T tem dois prótons a menos que Q, ele deverá estar localizado em um “quadradinho” com 2 unidades de Z a menos que o “quadradinho” onde Q está localizado.
A)Verdadeira. Se T(gás nobre) apresenta dois prótons a menos que Q , o átomo Q pertence à família dos metais alcalinos terrosos( dois prótons a mais).
B) Verdadeira. Se T(halogêneo) apresenta dois prótons a menos que Q , o átomo Q pertence à família dos metais alcalinos ( dois prótons a mais).
C) Verdadeira. Se T(silício) apresenta dois prótons a menos que Q , o átomo Q é enxofre( dois prótons a mais).
D) Falsa. Se T(Bário) apresenta dois prótons a menos que Q, o átomo Q é cério, Ce( dois prótons a mais).
10- O uso de uma Tabela Periódica permite afirmar, EXCETO :
A) As propriedades químicas do composto HCl são mais 
 semelhantes às do composto HBr do que às do composto 
 NaH.
B) As propriedades químicas do gás cloro são mais 
 semelhantes às do bromo líquido do que às do gás 
 oxigênio.
C) As propriedades do flúor são mais semelhantes às do 
 bromo do que às do cloro.
D) Do potássio ao criptônio as propriedades químicas e 
 físicas variam enormemente.
Resolução
A) Verdadeira. Não apenas as substâncias elementares dos elementos químicos de uma coluna têm propriedades físicas e químicas semelhantes entre si. Os compostos desses elementos químicos também têm.
B) Verdadeira. Apesar do cloro e oxigênio serem gasosos eles não têm propriedades físicas e químicas semelhantes porque seus elementos químicos pertencem a colunas diferentes na Tabela Periódica. Como os elementos químicos cloro e o bromo pertencem à mesma coluna, têm propriedades semelhantes.
C) Falsa. Quanto mais próximos entre si estiverem os elementos químicos de uma mesma coluna, mais semelhantes são as propriedades de suas substâncias elementares. O flúor está mais próximo do cloro do que o bromo.
D) Verdadeira. Potássio e criptônio pertencem ao mesmo período. As substâncias elementares dos elementos químicos de um mesmo período, exceto os metais de 
transição, têm propriedades diferentes e essa diferença torna-se maior quanto mais distantes estiverem entre si.
11- As vítimas do acidente radioativo de Goiânia, que ingeriram o cátion 137Cs+,foram tratadas com um composto chamado "azul da Prússia ". O objetivo era provocar a troca deste cátion por um não radioativo, de propriedades muito semelhantes, contido naquele composto. Que elemento químico poderia fornecer este cátion?
 A) Ra B) Ca C)K D) I 
Resolução
O cátion Cs+- 137 pertence ao elemento químico césio da coluna IA ou 1. Daí, cátions dos outros elementos químicos da coluna IA ou 1 têm propriedades semelhantes ao Cs+. Dos elementos químicos citados apenas o potássio é da coluna IA ou 1.
A) Falsa. Leia a resolução. C) Verdadeira. Leia a resolução.
B) Falsa. Leia a resolução. D) Falsa. Leia a resolução.
12- A posição de um elemento químico na Tabela Periódica permite inúmeras deduções sobre as propriedades de suas substâncias elementares, seus átomos e compostos. Com relação ao estrôncio radioativo, um dos mais perigosos produtos da fissão( quebra de núcleo) do urânio nos reatores nucleares, a afirmativa ERRADA é :
A) Núcleos de Sr têm carga nuclear + 38.
B) Átomos de Sr têm mais cargas elétricas negativas doque 
 cargas elétricas positivas.
C) Óxidos de Sr e óxidos de Ba têm solubilidades 
 semelhantes em água a uma mesma temperatura.
D) Sr é absorvido no organismo pelos tecidos ricos em 
 cálcio.
Resolução
Sr radioativo é um átomo do elemento químico Sr 
( estrôncio). Como esse elemento tem Z = 38, o átomo Sr tem 38 prótons e, consequentemente, 38 elétrons. 
A) Verdadeira. Leia a resolução. 
B) Falsa. Leia a resolução. 
C) Verdadeira. Sr e Ba pertencem à mesma coluna ( IIA ou 2). Daí, seus compostos têm propriedades semelhantes entre si.
D) Verdadeira. Sr e Ca pertencem à mesma coluna ( IIA ou 2). Daí, seus átomos têm propriedades semelhantes entre si.
13- A configuração eletrônica de um átomo de um halogênio no estado fundamental é representada por: K(2e-) , L(xe-), M(ye-) . Os valores de x e y são, respectivamente, 
A) 8 e1 B) 8 e 2 C) 8 e 3 D) 8 e 7
Resolução
Como se trata de um halogênio, coluna VIIA, sua camada de valência tem 7 elétrons. Daí, o valor de y é 5. Daí, como L contém um máximo de 8e-, x = 8
A) Falsa. Leia a resolução. C) Verdadeira. Leia a resolução.
B) Falsa. Leia a resolução. D) Falsa. Leia a resolução.
14- A substância elementar A é formada de átomos que possuem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: K(2e-) L(8e-), M(2e-)
Que configuração eletrônica no estado fundamental a seguir é a de um átomo que pertence à substância elementar B de propriedades físicas e químicas semelhantes a A ?
A) K(2e-) 
B) K(2e-), L(7e-), M(2e-) 
C) K(2e-) , L(8e-), M(8e-), N(2e-) 
D) K(2e-) , L(4e-)
Resolução
Como o nível quântico externo deste átomo tem dois elétrons, ele está na família dos metais alcalinos-terrosos
( coluna IIA). Um átomo que forma substância elementar com propriedades químicas semelhantes também deverá ser desta mesma coluna.
A) Falsa. Um átomo com apenas dois elétrons pertence ao elemento químico hélio. Essa configuração eletrônica é de 
grande estabilidade termodinâmica e por isso não possui propriedades semelhantes a um metal alcalino terroso.
B) Falsa. Esta configuração eletrônica é de um átomo de metal alcalino ( átomo de sódio) excitado, pois não é uma 
configuração eletrônica de estado fundamental. 
C) Verdadeira. É uma configuração eletrônica de um átomo da coluna IIA, pois tem 2e- no nível quântico externo.
D) Falsa. É uma configuração eletrônica de um átomo da coluna IVA, pois tem 4e- no nível quântico externo.
15- Entre as opções dadas , a melhor explicação para o fato de que a 2a energia de ionização do potássio é maior do que a 2a energia de ionização do cálcio , é :
A) O último nível do cálcio está mais afastado do núcleo que 
 o do potássio.
B) O número de elétrons do cálcio é maior que o do 
 potássio.
C) O 2o elétron a ser retirado do potássio está em nível mais 
 interno.
D) A carga nuclear do potássio é menor que a do cálcio.
Resolução
A) Falsa. Cálcio e potássio possuem seus elétrons dispersos em 4 camadas.
B) Falsa. Apesar de ser verdadeira a afirmativa não é explicação para o fato experimental.
C) Verdadeira. O segundo elétron a ser retirado do potássio não é de seu átomo e sim de seu cátion +1. Esse elétron está no 3o nível, que é interno. 
elétron a ser retirado através da 1a Ei
 K L M N
K 
 2e- 8e- 8e- 1e-
 K L M N
K+ 
 2e- 8e- 7e- +1e- 1e-
elétron a ser retirado através da 1a Ei
 Por outro lado o 2o elétron a ser retirado do elemento cálcio está no nível externo : 
 K L M N
Ca 
 2e- 8e- 8e- 1e- + 1e-
 
 2a Ei 1a Ei
D) Falsa. Isso é uma verdade, mas não explica. Como aprendemos, o primeiro fator a ser analisado é a energia do 
elétron a ser arrancado. Quanto menor a energia do elétron, maior o valor de Ei.
16- As energias de ionização para um átomo de um elemento químico estão no Quadro a seguir :
Quadro
	1aEi
	2aEi
	3aEi
	4aEi
	5aEi
	8eV
	15eV
	80eV
	109eV
	141eV
Baseado nela, o elemento químico pode ser o
A) sódio B) magnésio C) alumínio D) silício
Resolução
O aumento brusco no valor de Ei ocorreu entre a 2a Ei e a 3aEi. Daí, é fácil arrancar 2 elétrons deste átomo. Em outras palavras, este átomo tem 2 elétrons facilmente ionizáveis, e seu elemento químico pode localizar-se na coluna IIA ou ser um elemento de transição (colunas B).
A) Falsa. Na localiza-se na coluna IA.
B) Verdadeira. Mg localiza-se na coluna IIA.
C) Falsa. Al localiza-se na coluna IIIA.
D) Falsa. Si localiza-se na coluna IVA.
17- Considere as afirmativas:
I – A primeira energia de ionização do magnésio é maior que 
 a primeira energia de ionização do cálcio.
II – A primeira e a segunda energia de ionização do cálcio 
 são comparáveis entre si, mas a terceira energia de 
 ionização é bem diferente.
III – A segunda energia de ionização do sódio é muito maior 
 que a primeira, mas a segunda energia de ionização do 
 magnésio é comparável à primeira energia de ionização.
O número de afirmativas corretas é 
A) 0 B) 1 C) 2 D ) 3
Resolução
I – Verdadeira. O elétron a ser arrancado do Mg localiza-se no 3o nível quântico, enquanto o elétron a ser arrancado do Ca localiza-se no 4o nível quântico. Daí, o elétron no 3o nível quântico tem menor energia que o elétron 3o nível quântico, necessitando receber da vizinhança mais energia para ser arrancado.
II – Verdadeira. O 1o e o 2o elétron a ser arrancados do Ca localizam-se no 4o nível quântico, nível mais externo, enquanto o 3o elétron a ser arrancado localiza-se no 3o nível quântico, num nível interno.
III- Verdadeira. O 2o elétron a ser arrancado do Na localiza-se no 2o nível quântico, enquanto o 2o elétron a ser arrancado do Mg localiza-se no 3o nível quântico.
A) Falsa. Leia a resolução. C) Falsa. Leia a resolução.
B) Falsa. Leia a resolução. D) Verdadeira. Leia a resolução.
18- Qual dos gráficos representa a variação da primeira energia de ionização ( Ei ) dos gases nobres em função do número atômico (Z)? 
	 A)
 Ei
 Z
	B)
 Ei
 Z
	C)
 Ei
 Z
	D)
 Ei
 Z
Resolução
A) Falsa . Como os gases nobres estão na mesma coluna, à medida que Z aumenta a energia do elétron a ser arrancado também aumenta. Quanto maior a energia do elétron menor a quantidade de energia que a vizinhança tem de fornecer para arrancá - lo do átomo, ou então, menor é a Ei. O gráfico mostra exatamente o contrário.
B) Falsa. O gráfico indica que há gases nobres que não precisam de energia para arrancar seu primeiro elétron, pois há um valor de Ei igual a zero.
C) Falsa. Leia o comentário em A.
D) Verdadeira. Leia o comentário em A.
19- Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas mononucleares:
	
	F - Ne Na+
	
	Cl - Ar K+
	
	 Br - Kr Rb+
Indique a alternativa que apresenta informações corretas com relação às causas da variação dos raios destas espécies químicas.
A) O raio de Br - é maior que o de Kr e de Rb porque Br - é 
 a espécie química que tem mais camadas eletrônicas com 
 elétrons.
B) O raio de Cl - é maior que o de Ar e o de K+ porque o 
 núcleo do Cl - é o de menor carga positiva.
C) O raio de F - é maior que o de Ne e Na+ porque F - é a 
 espécie química de núcleo de menor raio.
D) O raio de Ne é menor que o de Ar e o de Kr porque Ne 
 tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada.
Resolução
O raio de uma espécie químicadepende: 
I – do número de níveis com elétrons : quanto maior , maior o raio ( maior volume de nuvem eletrônica).
II – da carga nuclear : quanto maior, menor o raio 
 ( eletrosfera mais compactada).
	
	
	
	 F - Ne Na+
	No camadas
	 2 2 2
	Carga nuclear
	 +9 +10 +11
	
	
	
	 Cl - Ar K+
	No camadas
	 3 3 3
	Carga nuclear
	 +17 +18 +19
	
	
	
	 Br - Kr Rb+
	No camadas
	 4 4 4
	Carga nuclear
	 +35 +36 +37
Em todas as espécies químicas a variação do raio é devida ao aumento da carga nuclear.
A) Falsa. Leia o comentário inicial.
B) Verdadeira. Leia o comentário inicial.
C) Falsa. O raio do núcleo não influencia no raio do átomo, pois o espaço ocupado pelo núcleo é desprezível em relação ao espaço da eletrofera.
D) Falsa. O raio do átomo Ne é menor porque um menor número de níveis com elétrons.
20- Um estudante procurou numa tabela os raios dos seguintes íons: Al + 3 ; F - , Na + . Anotou os valores 0,95 , 0,50 e 1,36 esquecendo de associar cada valor à respectiva espécie química. Raciocinando um pouco ele poderia concluir que os valores anotados correspondiam , em , a :
	 Al+3
	F-1
	Na+1
	A) 0,50
	1,36
	0,95
	B) 0,95
	1,36
	0,50
	C) 0,50
D) 1,36
	0,95
0,95
	1,36
0,50
Resolução
Os três íons são isoeletrônicos ( todos possuem 10 elétrons) e estes elétrons estão distribuídos em 2 níveis ou camadas.
	F +9 2e- 7e- F - +9 2e- 8e-
	Na +11 2e- 8e- 1e- Na + +11 2e- 8e-
	Al +13 2e- 8e- 3e Al+3 +13 2e- 8e-
Daí, o que vai definir o raio é o valor da carga nuclear: o de maior carga nuclear terá a eletrosfera mais compactada e, portanto, o menor raio. Assim, r Al3+ < r Na+ < r F-
O F – ainda é o maior porque a adição de um elétron à eletrosfera de seu átomo provoca inicialmente uma repulsão eletrônica e para que essa força repulsiva seja diminuída os elétrons afastam-se entre si, o que causa uma expansão da eletrosfera.
A) Verdadeira. Leia a resolução. C) Falsa. Leia a resolução.
B) Falsa. Leia a resolução. D) Falsa. Leia a resolução.
21- Em um mesmo período da Classificação Periódica, o aumento do número atômico é acompanhado pela tendência à diminuição do raio atômico. Simultaneamente, há uma tendência ao aumento de todas as seguintes grandezas, EXCETO:
A) Carga nuclear . 
B) Número de elétrons facilmente ionizáveis. 
C) Energia de ionização 
D) Número de níveis eletrônicos.
Resolução
A) Verdadeira. Se o valor de Z aumenta, também aumenta a carga nuclear.
B) Verdadeira. O número de elétrons facilmente ionizáveis pode ser obtido do número da coluna em algarismo romano. 
C) Verdadeira. Em um mesmo período os elétrons dos átomos ocupam o mesmo número de níveis e os elétrons de valência estão no mesmo nível de energia. Daí, o fato que influi na Ei é a carga nuclear. Quanto maior o valor de Z, maior a carga nuclear e maior a Ei.
D) Falsa. Leia o comentário da letra C.
22- Com relação a átomos de oxigênio, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
A) A perda de elétron pelo átomo ocorre com irradiação.
B) A massa do átomo está, praticamente, concentrada no 
 núcleo.
C) O ganho de dois elétrons leva à formação de um íon 
 negativo de raio maior do que o do átomo neutro.
D) Os núcleos de todos os tipos de átomos neutros de 
 oxigênio estão envolvidos por oito elétrons.
Resolução
A) Falsa. A perda de qualquer elétron em qualquer átomo ocorre com absorção de energia.
B) Verdadeira. Em todos os átomos a massa da eletrosfera é desprezível.
C) Verdadeira. Todas as vezes que um átomo ganha elétrons, inicialmente surgem na eletrosfera forças elétricas repulsivas entre o elétron e a eletrosfera .Para que estas forças elétricas repulsivas sejam diminuídas, ocorre 
uma maior dispersão dos elétrons na camada eletrônica. Elétrons mais dispersos geram uma situação de maior 
volume ou raio.
D) Verdadeira. Todo átomo de oxigênio, por ter 8 prótons, possui 8 elétrons.
23- Os elementos químicos X e Y ( símbolos arbitrários) pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. Sendo os átomos de X menores que os átomos de Y, é correto dizer para os átomos de Y em comparação aos átomos de X:
A) Possuem maiores cargas nucleares.
B) Contêm maior número de níveis com elétrons.
C) Têm o mesmo número de elétrons no nível quântico mais 
 externo.
D) Têm o mesmo número de elétrons no nível quântico de 
 menor energia.
Resolução
Sendo X e Y do 3o período da Tabela Periódica, seus átomos têm elétrons em 3 níveis quânticos ( K, L e M). Daí, não é o fator “número de níveis com elétrons” o responsável pelos tamanhos diferentes de seus átomos. O que é , então? É a carga nuclear: o de maior carga nuclear tem raio menor. Assim, de acordo com o enunciado, tem-se:
rX < ry carga nuclear de X > carga nuclear de Y.
A) Falsa. Os átomos de Y têm cargas nucleares menores. Leia a resolução.
B) Falsa. Os átomos de X e Y têm o mesmo número de níveis com elétrons. Leia a resolução.
C) Falsa. Como Y e X pertencem a colunas diferentes, têm diferentes números de elétrons no nível quântico externo. Uma vez que os átomos X têm maior carga nuclear , o elemento químico X está mais à direita da Tabela Periódica que o Y. Daí, os átomos de X têm mais elétrons no nível quântico mais externo.
D) Verdadeira. Para X e Y o nível quântico de menor energia é o K. Tanto os átomos de X como os átomos de Y têm dois elétrons em K:
 X K(2e-) ; L(8e-) , M(?) ; 
 Y K(2e-) ; L(8e-) , M(??)
24- Os íons 19 F - e 23 Na + possuem o mesmo 
A) raio 
B) número de elétrons 
C) número de massa 
D) número de nêutrons 
Resolução 
O ânion F- originou-se do átomo F, quando este ganhou 1 elétron. Como um átomo de F tem 9 prótons e 9 elétrons, um ânion F- tem 9 prótons e 10 elétrons; 
O cátion Na+ originou-se do átomo Na, quando esse perdeu 1 elétron. Como um átomo Na tem 11 prótons e 11 elétrons, um cátion Na+ tem 11 prótons e 10 elétrons.
A) Falsa. O primeiro fator que influencia o raio de uma espécie química ( átomo ou íon) é o número de níveis dela contendo elétrons. Como se lê na resolução, F- e Na+ têm o mesmo número de níveis com elétrons. O segundo fator é a carga nuclear: quanto maior a carga nuclear, menor o raio da espécie química. Ora, como F- e Na+ têm cargas nucleares diferentes, têm diferentes valores de raios.
B) Verdadeira. Leia a resolução.
C) Falsa. Leia a resolução.
D) Falsa. Leia a resolução e recorde que a carga nuclear é 
 dada pelo número de prótons.
25- A espécie química A-2 é isoeletrônica do átomo de gás nobre do segundo período da Tabela Periódica. Ela apresenta
A) 10 prótons nucleares.		
B) número de massa 8.		
C) raio maior que o da espécie química Mg2.
D) a mesma estrutura eletrônica de A.
 
Resolução
A) Falsa. O átomo de gás nobre é o Ne, cujo número atômico é 10. A espécie química A-2, por ser isoeletrônica do 
 Ne, tem 10 elétrons e como tem carga –2, possui elétrons a mais do que prótons. Daí, seu número atômico é 8.
B) Falsa. O número de massa é o número obtido da soma de prótons + nêutrons. Se A2- já tem 8 prótons, se tiver só 
1 nêutron, esta soma dá um valor maior que 8.
C) Verdadeira. O raio de uma espécie química depende, em primeiro lugar, do número de níveis ocupados com elétrons:
 11Mg2+ 2e- ) 8e- 	 
Possuem o mesmo número de níveis com elétrons.
 8A2- 2e- ) 8e-
Empatando o número de níveis com elétrons, olha-se a carga nuclear (número de prótons): a que tiver maior númerode prótons torna a eletrosfera mais compactada, fazendo a espécie química ter raio menor. Daí, 12Mg2 tem raio menor.
D) Falsa. No átomo A há apenas oito elétrons (A2e- 6e- ).
26- Qual das afirmações seguintes é FALSA referentes ao átomo de nitrogênio, sabendo que nitrogênio na natureza , é formado por nitrogênio-14 e nitrogênio-15
A) O núcleo do átomo de nitrogênio contém 7 prótons.
B) Em alguns núcleos naturais de átomo de nitrogênio 
 encontram-se 8 nêutrons.
C) O núcleo possui um diâmetro da ordem 1 / 100.000 do 
 diâmetro do átomo.
D) Em alguns átomos naturais de nitrogênio encontram-se 14 
 elétrons na eletrosfera.
Resolução
A) Verdadeira. Z vale 7. Daí, todos os átomos de nitrogênio possuem 7 prótons em seus núcleos.
B) Verdadeira. No isótopo N-15 há 7 prótons e 8 nêutrons.
C) Verdadeira . Esta razão foi proposta por Rutherford em seu modelo atômico.
D) Falsa. Como todo átomo de nitrogênio tem 7 prótons, para que seja eletricamente neutro deve ter também 7 elétrons.
27- Em 6 de agosto de 1945, uma bomba atômica de fissão nuclear do 235U foi detonada sobre a cidade japonesa de Hiroxima. Em 09 de agosto deste mesmo ano uma outra bomba atômica de fissão nuclear do 239Pu explodiu sobre Nagasáqui, uma outra cidade japonesa. Hoje, os FILHOS DO CLARÃO ainda sofrem as conseqüências desta lamentável e desastrosa demonstração de força para com a vida e para com as pessoas. 
Com relação ao 235U e 239Pu , pode-se dizer, EXCETO:
A) São radioisótopos.
B) Apresentam em seus núcleos número de prótons e de 
 nêutrons diferentes.
C) Os elementos químicos a que pertencem possuem, 
 respectivamente, massas atômicas 235 u e 239 u.
D) Suas configurações eletrônicas apresentam o mesmo 
 número de elétrons no último e no penúltimo nível.
Resolução
A) Verdadeira. As representações 235U e 239Pu são representações de átomos, respectivamente, dos elementos químicos urânio (U) e plutônio (Pu). Há átomos de urânio diferentes dos átomos de 235U, como, por exemplo, 234U e 238U. Os átomos 234U, 235U e 238U são isótopos e como são radioativos, são isótopos radioativos ou radioisótopos. Raciocínio semelhante é aplicado aos átomos de plutônio. Os elementos químicos de Z são radioativos.
B) Verdadeira. Os números 235 e 239, chamados de números de massa, informam quantos prótons + nêutrons os átomos 235U e 239Pu têm. O elemento químico urânio tem Z = 92 (consulte a Tabela Periódica). Daí, o radioisótopo 235U tem 92 prótons e como a soma de prótons + nêutrons é 235, tem 143 nêutrons. O elemento químico plutônio tem Z = 94. Daí, o radioisótopo tem 94 prótons e como a soma de prótons + nêutrons é 239, tem 145 nêutrons.
C) Falsa. Consultando a Tabela Periódica encontra-se para a massa atômica do elemento químico urânio o valor 238,0 e não 235. A Tabela Periódica não dá a massa atômica do elemento químico plutônio, por ser ele artificial; o valor aí colocado entre parênteses (242) é o número de massa do isótopo do plutônio mais estável, que é radioativo. Portanto, 239Pu e 242Pu são radioisótopos do plutônio.
D) Verdadeira. Como U e Pu são metais de transição interna, seus átomos têm o mesmo número de elétrons nos último e penúltimo níveis quânticos. A diferença ocorre no nível quântico interno.
1	2	3	4	5	6	7	14.5	24.4	47.4	77.5	97.9	552	667	1	2	3	4	5	6	7	1	2	3	4	5	6	7	ordem em que os elétrons são arrancados
Energias de ionizações sucessivas( eV / mol )
1	2	3	4	5	6	7	14.5	15	15	50	50	200	200	1	2	3	4	5	6	7	1	2	3	4	5	6	7	ordem em que os elétrons são arrancados
Ei / ne (eV / mol)
1	2	3	4	5	6	7	14.5	15	15	50	50	200	200	1	2	3	4	5	6	7	1	2	3	4	5	6	7	ordem em que os elétrons são arrancados
Ei / ne (eV / mol)
1	2	3	4	5	6	7	14.5	24.4	47.4	77.5	97.9	552	667	1	2	3	4	5	6	7	1	2	3	4	5	6	7	ordem em que os elétrons são arrancados
Energias de ionizações sucessivas( eV / mol )
1	2	3	4	5	6	7	14.5	15	15	50	50	200	200	1	2	3	4	5	6	7	1	2	3	4	5	6	7	ordem em que os elétrons são arrancados
Energias de ionizações sucessivas( eV / mol )
1	2	3	4	5	6	7	14.5	24.4	47.4	77.5	97.9	552	667	1	2	3	4	5	6	7	1	2	3	4	5	6	7	ordem em que os elétrons são arrancados
Energias de ionizações sucessivas( eV / mol )
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