Água e ph

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Água e pH
Componente majoritário dos seres vivos
	Ser vivo 
	% de água
	Água-viva 
	98%
	Sementes
	10%
	Espécie humana
	65%
Água 
· Transporte de nutrientes e produtos de descarte (em solução)
· Participa de reações químicas e bioquímicas 
· Estabiliza a estrutura de diversas moléculas complexas (proteínas e ácidos nucleicos) 
· Participa da termorregulação 
Particularidades da água 
· PF => ponto de fusão (0°C)
· PE => ponto de ebulição (100°C)
· CE e calor de vaporização (2260 J/g ) maior que os líquidos comuns 
· O ângulo de ligação H-O-H é de 104,5°
· Dipolo elétrico 
· Interações de hidrogênio 
Pontes de hidrogênio 
· AS interações são mais fracas que as ligações covalentes 
· Fornecem as forças coesivas 
· Biomoléculas polares- hidrofílicas (+ capacidade de absorção de água)
· Moléculas não polares- hidrofóbicas (- capacidade de absorção de água)
 
Soluções aquosas 
Osmose => quando temos duas soluções divididas por membranas semipermeáveis a água sempre irá passar de forma natural do local que tem maior concentração de soluto para oq tem menor concentração de soluto 
 
· Soluções isotônicas (isomáticas) => Equilibrio entre duas soluções 
· Soluções hipertônicas (hiperósmotica) => Concentração de soluto é maior do que se comparada com a de outra solução 
· Soluções hipotônica => menor concentração de soluto se comparada com outro meio
 
 
Água como reagente 
· Reações de hidrólise, condensação e oxi-redução 
· A formação de ATP a partir de ADP e fosfato inorgânico, condensação 
· As reações de hidrólise, despolimerização enzimática de proteínas, carboidratos e ácidos nucleicos 
· Água e dióxido de carbono são produtos finais de uma oxidação de combustível como glicose 
Ionização da água
· A água é levemente ionizada ,e tem uma pequena tendência para se ionizar reversivelmente.
 
· 
· Na verdade prótons não ficam livres em solução, então formando o hidrônio (ou hidroxônio).
 
PH e POH
· PH (potencial hidrogeniônico) => indica o teor de íons hidrônio (H3O+) livres por unidade de volume de solução.
· POH (potencial hidroxiliônico) => indica o teor de íons OH- livres por unidade de volume da solução.
Escala de PH
 
· O termo pH é definido pela expressão: 
· Produto iônico da água, KW é a base para a escala de pH
Para um solução neutra a 25°C, no qual a concentração de íons é exatamente 1,0x 10-7 M, o pH:
 
pH e pOH 
· A escala de pH é logarítmica e não aritmética 
· Os ácidos e bases fortes são completamente ionizados em soluções aquosas diluídas 
· Em sistemas biológicos são comuns os ácidos fracos 
· Ácidos são doadores de prótons e bases aceptoras 
· Cada ácido tem uma tendência de perder o seu próton em solução aquosa 
· Quando um doador perde um próton ele se torna o correspondente aceptor de prótons
· Um doador de prótons depende do aceptor dos prótons constituem um conjugado para o ácido-base. 
Tamponamento
· Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH
· Uma pequena mudança no pH produz uma grande mudança na velocidade do processo 
· Células e organismos mantêm um pH cistosóico específico e constante (pH 7), mantendo biomoléculas em seu estado iônico otimizado
· Em organismos multicelulares, o pH dos fluidos extracelulares também é rigorosamente regulado 
· A constância do pH é atingindo principalmente por tampões biológicos.
Tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir a mudançade pH quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionais.
Um sistema de tampão consiste em um ácido fraco e sua base conjugada EX: uma mistura de concentrações iguais de ácido acético e íons acetato.
· Em células e tecidos, tampões de fosfatos e bicarbonatos mantém os fluidos intracelulares e extracelulares em seu pH ótimo (fisiológico),que em geral é próximo de 7
· As enzimas costumam ter atividade ótima nesse pH
· Condições de saúde que diminuem o pH sanguíneo, causando acidose, ou aumentam, causando alcalose, podem ameaçar a vida.