Exercícios de Físico-Química

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Fundamentos de F́ısico-Qúımica (CF0684) - Lista de exerćıcios 3.
Nome:
1. O gás dióxido de carbono (1,0 mol) a 373K ocupada 536 mL a 50 atm. Qual o valor da pressão usando:
(i) A equação do gás ideal;
(ii) A equação de van der Waals;
(iii) Calcule o desvio de cada valor à partir da pressão observada.
[Dados - constantes de van der Waals para o dióxido de carbono: a = 3.61 L2 atm mol−2; b = 0.0428 L
mol−1]
2. Usando a equação de van der Waals, calcule a temperatura de 20,0 mol de hélio em um cilindro de 10,0
L a uma pressão de 120 atm. Compare este valor com o valor da temperatura calculada pela equação
dos gases ideais.
[Dados – constante de van der Waals para o hélio: a = 0.0341L2 atm mol−2; b = 0.0237 L mol−1]
3. Determine o número de part́ıculas em 1,0 m3 de um gás à temperatura de 10oC e uma pressão de 2,0
atm.
Obs.: A constante de Boltzmann (kB) pode ser usada no lugar da constante dos gases e N (número de
part́ıculas) no lugar da quantidade de substância (n).
4. O gás CFC possui densidade de 5,488 g/L a 1,0 atm e 22,0 oC. Calcule a massa molar do CFC.
5. Um tanque de 50,0 L contém 6,80 kg de gás propano. Qual a pressão do gás (em atm) a 20,0 oC?
6. Qual o volume molar do hexano a 660K e 91 bar de acordo com a (a) equação dos gases ideais e (b) com
a equação de van der Waals? Para o hexano, Tc = 507,7K e Pc = 30,3 bar.
7. Use a equação do virial para determinar a pressão em atm de 1,0 mol de dióxido de carbono contido
em um volume de 5,0L a 300K. Compare o resultado obtido com a pressão calculada pela lei dos gases
ideais. Dado: BCO2 = -0,126L/mol.