Avaliação II - Individual

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:1598623)
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Prova 114510277
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Os compostos orgânicos formam uma vasta e diversificada classe de substâncias, essenciais para a vida e amplamente presentes em inúmeros 
produtos industriais, naturais e sintéticos. A compreensão de suas estruturas e propriedades é fundamental não apenas para a química, mas 
também para áreas como biologia, farmacologia e engenharia ambiental. Uma das formas mais comuns de classificar esses compostos é 
baseada na natureza de suas cadeias carbônicas. Os compostos orgânicos podem ser divididos em alifáticos (cadeias abertas ou cíclicas não 
aromáticas) e aromáticos (cíclicos com sistemas de ressonância estável). Essa distinção tem implicações diretas nas propriedades físicas e 
químicas, como volatilidade, solubilidade e reatividade.
Fonte: adaptado de: FREIRE, E. S. Química: Volume 3 – Química Orgânica. São Paulo: Ática, 2005.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma cadeia aberta, ramificada e saturada é composta apenas por átomos de carbono e hidrogênio ligados por ligações simples, com pelo 
menos um carbono fora da cadeia principal.
PORQUE
II. Cadeias saturadas não contêm ligações duplas ou triplas entre átomos de carbono, e cadeias ramificadas apresentam pelo menos um 
carbono ligado fora da sequência principal.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A Teoria das Colisões é um modelo desenvolvido para explicar como e por que as reações químicas acontecem. Segundo essa teoria, para 
que uma reação ocorra, as partículas dos reagentes, como átomos, íons ou moléculas, devem colidir umas com as outras. No entanto, não é 
qualquer colisão que resulta em reação. Para ser bem-sucedida, a colisão precisa ocorrer com energia suficiente, chamada de energia de 
ativação, e com a orientação adequada entre as partículas.
Com base nas informações apresentadas e na Teoria das Colisões, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que uma reação ocorra, as moléculas dos reagentes devem colidir com a energia mínima necessária para superar a barreira de 
ativação.
II. O aumento da temperatura do sistema aumenta a velocidade da reação porque eleva a energia cinética das moléculas, aumentando a 
frequência e a eficácia das colisões.
III.A presença de um catalisador reduz a energia de ativação, tornando mais colisões eficazes e, consequentemente, aumentando a velocidade 
da reação.
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IV. A variação da entalpia de uma reação determina sua velocidade, pois reações exotérmicas ocorrem mais rapidamente do que reações 
endotérmicas.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D I, apenas.
E II e IV, apenas.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um composto inorgânico amplamente distribuído na natureza, sendo o principal componente de rochas 
sedimentares como calcário e mármore. Além disso, é encontrado em organismos marinhos, constituindo estruturas como conchas e corais. 
Devido à sua abundância e propriedades físicas e químicas, o carbonato de cálcio possui diversas aplicações industriais, incluindo a produção 
de cimento, vidro e cerâmica.
A decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3) ocorre de acordo com a equação:
CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)
Considere a seguinte situação:
Em um experimento, a concentração de dióxido de carbono (CO2) aumentou de 0,10 mol/L para 0,50 mol/L em 200 segundos.
Fonte: adaptado de: SILVA, J. B.; OLIVEIRA, M. F. Carbonato de cálcio: propriedades e aplicações industriais. Revista Brasileira de 
Química Industrial, [s. l.], v. 10, n. 2, p. 45-52, 2015.
Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta que indica a velocidade média da reação em relação ao gás CO2:
A 1,5 x 10_3 mol/L.s
B 2,5 x 10_3 mol/L.s
C 5 x 10_3 mol/L.s
D 1 x 10_3 mol/L.s
E 2 x 10_3 mol/L.s
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A presença de metais pesados em rios e lagos tem se tornado um problema ambiental recorrente. O lançamento de efluentes industriais e o 
descarte de resíduos contaminados afetam a qualidade da água e comprometem a biodiversidade aquática. Peixes contaminados por chumbo, 
por exemplo, podem apresentar alterações reprodutivas e neurológicas, além de representarem risco à saúde humana quando consumidos.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2011.
Considerando o texto apresentado e que a contaminação hídrica por metais pesados representa uma das mais sérias ameaças aos ecossistemas 
aquáticos e à saúde pública, analise as afirmativas a seguir:
I. Os efluentes industriais são uma das principais fontes de metais pesados em rios e lagos.
II. A ingestão de peixes contaminados por metais como chumbo e mercúrio representa risco à saúde humana.
III. A bioacumulação de metais pesados nos organismos aquáticos pode comprometer funções reprodutivas e neurológicas.
IV. Os metais pesados lançados em ambientes aquáticos tendem a se degradar rapidamente, minimizando seus impactos.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I, apenas.
C I, II, III e IV.
D III e IV, apenas.
E II e IV, apenas.
Durante o século XVIII e início do XIX, acreditava-se que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos, pois 
dependeriam de uma “força vital” inimitável em laboratório. Essa teoria, chamada de Teoria da Força Vital, sustentava que a matéria viva 
possuía propriedades especiais e diferentes da matéria inanimada. Essa concepção começou a mudar em 1828, quando o químico Friedrich 
Wöhler sintetizou ureia, um composto orgânico, a partir de um composto inorgânico (cianato de amônio). Essa descoberta mostrou que 
substâncias orgânicas podiam ser obtidas artificialmente, contribuindo para o desenvolvimento da química orgânica como uma ciência 
experimental e baseada em evidências. 
Fonte: adaptado de: FELTRE, R. Química. São Paulo: Moderna, 2010.
Com base no texto apresentado e considerando a importância da refutação da Teoria da Força Vital para a consolidação da química orgânica 
moderna, assinale a alternativa correta:
A O experimento de Wöhler reforçou a ideia de que os compostos orgânicos só poderiam ser obtidos a partir de substâncias encontradas
em seres vivos.
B A Teoria da Força Vital foi amplamente aceita após o experimento de 1828, pois explicava de forma mais simples as transformações
químicas da matéria viva.
C A Teoria da Força Vital manteve-se válida mesmo após a síntese de ureia, pois a origem biológica de compostos orgânicos continuou
sendo indispensável para sua produção em laboratório.
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D A rejeição da Teoria da Força Vital levou ao abandono das práticas experimentais, priorizando o raciocínio puramente teórico na
química orgânica.
E A superação da Teoria da Força Vital demonstrou que a produção de compostos orgânicos dependia mais de princípios químicos
observáveis do que de crenças filosóficas sobre a vida.
A cinética química é a área da química que estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que as influenciam. Compreender a 
velocidade das reações é essencial para otimizar processos industriais, desenvolver novos materiais e compreender fenômenos naturais. A 
velocidade de uma reação pode ser afetada por diversos fatores, como a concentração dosreagentes, a temperatura, a presença de 
catalisadores e a superfície de contato entre os reagentes. Segundo a Teoria das Colisões, para que uma reação ocorra, as partículas dos 
reagentes devem se chocar de forma adequada. No entanto, apenas uma parte dessas colisões é suficientemente eficaz para resultar na 
formação de produtos.
Fonte: adaptado de: SOUZA, Alexandre Araújo de; FARIAS, Robson Fernandes de. Cinética Química: teoria e prática. Grupo Átomo & 
Alínea, dez. 2013. Disponível em: https://www.grupoatomoealinea.com.br/cinetica-quimica-teoria-e-pratica.html. Acesso em: 17 nov. 2025.
De acordo com a Teoria das Colisões, assinale a alternativa correta que indica o que as partículas dos reagentes devem realizar ou ter para 
que uma reação química ocorra:
A Possuir concentração elevada, pois a energia de ativação não influencia.
B Colidir com energia suficiente e orientação favorável.
C Ter uma entalpia negativa para que a reação aconteça.
D Colidir com qualquer energia, independentemente da orientação.
E Apenas possuir alta energia cinética, sem necessidade de colisão.
A teoria das colisões é fundamental para compreender a velocidade das reações químicas. Ela postula que, para que uma reação ocorra, as 
moléculas dos reagentes devem colidir com energia suficiente e orientação adequada, resultando em colisões eficazes que levam à formação 
dos produtos. A frequência e a eficácia dessas colisões determinam a velocidade da reação. A energia mínima necessária para que as colisões 
resultem em reação é denominada energia de ativação.
Fonte: SILVA, J. B.; OLIVEIRA, M. F. Cinética Química: Fundamentos e Aplicações. São Paulo: Editora Química Moderna, 2010.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O aumento da temperatura de um sistema químico sempre leva a um aumento na velocidade da reação, independentemente da energia de 
ativação da reação.
PORQUE
II. O aumento da temperatura faz com que um maior número de moléculas possua energia suficiente para superar a energia de ativação, 
aumentando a frequência das colisões eficazes.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
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C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.
A energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que uma reação química ocorra, permitindo que as moléculas dos 
reagentes atinjam o estado de transição, em que as ligações químicas podem ser quebradas e novas ligações formadas. Esse conceito é 
fundamental na cinética química, pois determina a velocidade das reações.
Fonte: adaptado de: SILVA, Alice Regina; SCHNETZLER, Roseli Pacheco. Reações químicas: fenômeno, transformação e representação. 
Química Nova na Escola, [s. l.], n. 2, p. 8-12, 1995. Disponível em: https://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/conceito.pdf. Acesso em: 30 
jan. 2026.
Considerando o texto apresentado e como as reações químicas ocorrem, analise as afirmativas a seguir:
I. Quanto maior for a energia de ativação de uma reação, mais rápida será sua velocidade, pois as moléculas terão mais energia cinética.
II. Para que uma reação ocorra, as moléculas devem colidir com energia igual ou superior à energia de ativação e com a orientação correta.
III. Aumento da temperatura faz com que mais moléculas atinjam a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação. 
IV. Catalisadores atuam reduzindo a energia de ativação, permitindo que um maior número de colisões resulte em reação.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E III e IV, apenas.
Durante um estudo cinético, pesquisadores investigaram a reação genérica A + B → produtos, em diferentes concentrações de reagentes, 
obtendo os seguintes dados experimentais:
Sabendo que a velocidade da reação é dada pela equação v = k[A]m[B]n, a equipe buscou identificar as ordens parciais m e n, além da 
constante de velocidade k. Com base nos resultados obtidos, percebeu-se que dobrar a concentração de um dos reagentes provocava um 
aumento distinto na velocidade, indicando que o comportamento não era linear para ambos os reagentes.
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A correta determinação das ordens de reação consolida a compreensão da influência de cada reagente no processo reacional e permite avaliar 
o impacto de variáveis experimentais sobre o controle cinético. Esse tipo de análise é essencial para prever e otimizar processos industriais e 
ambientais de grande complexidade.
Fonte: adaptado de: FELTRE, R. Química geral. 8. ed. São Paulo: Moderna, 2018.
Fonte: adaptado de: SOUZA, A. L. de; PEREIRA, R. T. Cinética química: fundamentos e aplicações. 2. ed. Rio de Janeiro: Ciência 
Moderna, 2018.
Considerando as informações apresentadas sobre a lei da velocidade e a ordem de uma reação, analise as afirmativas a seguir:
I. A análise dos Experimentos 1 e 2 mostra que, ao dobrar a concentração de A e manter B constante, a velocidade quadruplica, indicando 
ordem 2 em relação a A.
II. Comparando os Experimentos 2 e 3, observa-se que ao dobrar [B] com [A] constante, a velocidade também quadruplica, o que indica 
ordem 2 em relação a B.
III. A soma das ordens parciais (m + n) caracteriza a ordem global da reação, que neste caso é 4, implicando uma reação de quarto grau 
complexa e improvável, o que exige revisão dos dados experimentais.
IV. O valor da constante de velocidade k pode ser obtido substituindo qualquer conjunto de dados experimentais na expressão da lei de 
velocidade após a determinação das ordens m e n, e seu valor permanece constante sob temperatura fixa.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I, II e IV, apenas.
C II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.
Considere a seguinte situação hipotética:
Durante um experimento de laboratório, estudantes observaram a decomposição térmica de uma substância gasosa X2, analisando a variação 
da concentração no tempo. A reação ocorreu em um sistema fechado e os dados obtidos foram os seguintes:
Os estudantes discutiram que a velocidade média dessa reação não se mantém constante ao longo do tempo, pois depende da quantidade de 
reagente disponível. Essa observação despertou o interesse do grupo em compreender como a velocidade média pode ser utilizada para 
inferir o comportamento cinético de uma reação, mesmo sem conhecer detalhes do mecanismo reacional.
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Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 6. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2012.
Com base no texto apresentado e a respeito do conceito de velocidade média das reações químicas, assinale a alternativa correta:
A O cálculo da velocidade média independe do intervalo de tempo escolhido, pois as reações químicas ocorrem sempre a uma taxa
constante.
B A velocidade média é a razão entre a variação da concentração e o intervalo de tempo considerado, representando a taxa aproximada de
conversão dos reagentes em produtos em um período específico.
C A velocidade média é obtida a partir da variação da entalpia da reação, o que permite determinar o calor liberado ou absorvido pela
transformação química.
D A análise da velocidade média permite identificar diretamente o mecanismo detalhado da reação, revelando as etapas elementares e o
complexo ativado com precisão.
E Uma vez que a velocidade média é uma grandeza experimental aproximada, ela não possui utilidade prática para descrever o
comportamento cinético de uma reação.
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