Termoquímica (Parte 1)

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Termoquímica ( Parte I)
Termoquímica
Processos Endotérmicos 
• Estudo das trocas de energia, na forma de calor. 
- Absorção de energia térmica (Fluxo: do ambiente para o sistema).
Processos Exotérmicos 
- Liberação de energia térmica (Fluxo: do sistema para o ambiente).
Estados Físicos 
Sólido Líquido Gasoso
Endotérmico
Exotérmico
Estados Físicos 
Sólido Líquido Gasoso
Endotérmico
Exotérmico
Fusão Vaporização
Solidificação Liquefação ; Condensação
Sublimação
Sublimação
Termoquímica
• Estudo das trocas de energia, na forma de calor. 
Equações Termoquímicas
Termoquímica
• Estudo das trocas de energia, na forma de calor. 
- Trazem os reagentes, produtos e o calor envolvido na reação.
Ex.: H2(g) + ½ O2(g) H2O(V) + 242 kJ
Alto conteúdo energético Baixo conteúdo energético
Reação
Exotérmica
Estabelecendo Relações
- De acordo com a reação acima, podemos concluir que:
- A combustão de 1 mol de H2 libera 242 kJ
- A combustão de 2 mols de H2 libera 484 kJ
- A combustão de 10 mols de H2 libera 2420 kJ
- A combustão de 0,5 mol de H2 libera 121 kJ
Proporções
Estequiométricas
Termoquímica
• Estudo das trocas de energia, na forma de calor. 
Entalpia (H)
- Grandeza que indica o conteúdo energético.
Ex.: A B + 80 KJ ReaçãoExotérmica
HR = 100 KJ HP = 20 KJ
∆H = Hprodutos - Hreagentes
∆H = 20 kJ – 100 kJ 
∆H = – 80 kJ 
Variação de Entalpia (∆H)
∆H = HFinal - HInicial
H (kJ)
100
20
A 
B 
Termoquímica
• Estudo das trocas de energia, na forma de calor. 
Entalpia (H)
- Grandeza que indica o conteúdo energético.
Ex.: X Y+ 20 KJ ReaçãoEndotérmica
HR = 30 KJ HP = 50 KJ
∆H = Hprodutos - Hreagentes
∆H = 50 kJ – 30 kJ 
∆H = + 20 kJ 
Variação de Entalpia (∆H)
∆H = HFinal - HInicial
H (kJ)
50
30
Y 
X 
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!