Lista III - PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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QUÍMICA - TURMA OLÍMPICA - LISTA III –- PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
 
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Questão 01 – (IME) Uma solução contendo 0,994 gramas de um 
polímero, de fórmula geral (C2H4)n, em 5,00 gramas de benzeno, tem 
ponto de congelamento 0,51ºC mais baixo que o do solvente puro. 
Determine o valor de n. Dado: Constante crioscópia do benzeno = 
5,10ºC/molal. 
 
Questão 02 – (IME) Uma solução aquosa 0,28 mol/L de glicose é 
isotônica em relação a uma solução aquosa 0,10 mol/L de um cloreto 
de metal alcalino-terroso, na mesma temperatura. Calcule o grau de 
dissociação aparente do sal. 
 
Questão 03 – (IME) A maioria dos vegetais sintetiza hidrato de 
carbono conforme a reação: CO2 + H2O → hidrato de carbono + O2. 
Numa etapa subseqüente, o hidrato de carbono reage produzindo 
amido: 
n hidrato de carbono → HO – [C6H10O5]n – H + (n-1) H2O. Observa-
se que uma solução contendo 45 g de hidrato de carbono e 500 g de 
água apresenta ponto de solidificação 0,93oC abaixo daquele 
observado para a água pura. Sabendo que a constante criométrica da 
água é 1,86 oC/mol.kg e que a fórmula mínima do hidrato de carbono 
é CH2O, determine: 
a) a fórmula molecular do hidrato de carbono; 
b) o volume de CO2, nas CNTP, necessário para um vegetal 
verde produzir 1 mol de amido e 19 mol de água. 
 
Questão 04 – (IME) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 
gramas de um álcool puro em 100,00 gramas de acetona. O ponto de 
ebulição da acetona pura é 56,13°C e o da solução é 57,16°C. 
Determine: 
a) a massa molecular do álcool; 
b) a fórmula molecular do álcool. 
Dado: Kcb = 1,72°C.Kg.mol
-1 (constante molal de elevação do ponto 
de ebulição da acetona). 
 
Questão 05 – (IME) Um produto anticongelante foi adicionado a 
10,0 L de água de um radiador para que a temperatura de 
congelamento da mistura fosse –18,6 ºC. A análise elementar do 
anticongelante forneceu o seguinte resultado em peso: C = 37,5%, O 
= 50,0% e H = 12,5%. Sabe-se que a constante crioscópica molal da 
água é 1,86ºC.kg/mol e sua massa específica é 1,00 kg.dm-3. 
Determine: 
a) a fórmula estrutural plana e o nome do produto utilizado; 
b) a massa de produto necessária para alcançar este efeito. 
 
Questão 06 – (IME) Determine o abaixamento relativo da pressão de 
vapor do solvente quando 3,04 g de cânfora (C10H16O) são 
dissolvidos em 117,2 mL de etanol a 25°C. Dado: densidade do 
álcool: 785 kg.m-³. 
 
Questão 07 – (IME) A pressão osmótica de uma solução de poli-
isobutileno sintético em benzeno foi determinada a 25ºC. Uma 
amostra contendo 0,20 g de soluto por 100cm3 de solução subiu até 
uma altura de 2,4 mm quando foi atingido o equilíbrio osmótico. A 
massa específica da solução no equilíbrio é 0,88g/cm3. Determine a 
massa molecular do poli-isobutileno? Dados: aceleração da gravidade 
= 9,81 m.s-2; 1,0 N.m-2 = 9,869 x 10-6 atm; constante universal dos 
gases: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1. 
 
 
 
 
Questão 08 – (IME) Uma solução com 102,6 gramas de sacarose 
(C12H22O11) em água apresenta concentração de 1,20 molar e 
densidade de 1,0104 g/cm³. Os diagramas de fase dessa solução e da 
água pura estão representados abaixo: 
 
Com base nos efeitos coligativos observados nesses diagramas, 
calcule as constantes molal ebuliométrica (Ke) e criométrica (Kc) da 
água. 
 
Questão 09 – (ITA) Na pressão de 1 atm, a temperatura de 
sublimação do CO2 é igual a 195 K. Na pressão de 67 atm, a 
temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém 
a afirmação correta sobre as propriedades do CO2. 
a) A pressão no triplo está acima de 1 atm; 
b) A temperatura do ponto triplo está acima de 293K; 
c) A uma temperatura acima de 298K e na pressão de 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido; 
d) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o sólido; 
e) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o gasoso. 
 
Questão 10 – (FARIAS BRITO) O benzeno puro congela a 5,45ºC. 
Verificou-se que uma solução contendo 7,24g de C2H2Cl4 em 115g de 
benzeno congela a 3,55ºC. Qual o valor da constante molal de 
abaixamento do ponto de congelamento do benzeno? 
 
Questão 11 – (FARIAS BRITO) A 20ºC, a pressão de vapor do 
álcool metílico (CH3OH) é 94 torr e a do álcool etílico (C2H5OH) é 
44torr. Sendo quimicamente bastante semelhantes, essas substâncias 
formam um sistema de dois componentes que obedecem à lei de 
Raoult em todo o intervalo de concentrações. Sabendo que 20,0g de 
CH3OH são misturados com 100g de C2H5OH, determine a pressão 
parcial que cada álcool exerce e a pressão total da solução. Calcule 
também a composição do vapor em equilíbrio com a solução, 
aplicando a lei de Dalton. 
 
Questão 12 - (FARIAS BRITO) A 30ºC, a pressão de vapor do 
benzeno puro é 121,8 torr. Dissolvendo-se 15,0 g de um soluto não 
volátil em 250 g de benzeno, obtém-se uma solução, cuja pressão de 
vapor é 120,2 torr. Determine a massa molar aproximada do soluto 
 
Questão 13 - (OLIMPÍADA - ARG) A que temperatura uma 
solução aquosa de 1,00 mol.L-1 de sacarose teria uma pressão 
osmótica de 1,00 atm? É razoável a resposta? 
 
 Questão 14 - (OLIMPÍADA - ARG) Quando 0,154 gramas de 
enxofre finamente dividido se fundem com 4,38 gramas de cânfora 
(Kc = 40 K.kg.mol-1), o ponto de congelamento deste último baixa 
5,47oC. Qual é a fórmula molecular do enxofre, com base nesta 
medida crioscópica? 
 
Questão 15 - A temperatura de congelamento de uma solução aquosa 
(Kc da água = 1,86) 0,40 mol.kg-1 de um sulfato metálico, onde o sal 
está totalmente dissociado é -3,72°C. Determine o número de 
oxidação do metal neste sal? 
 
 
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Questão 16 – (ITA) O abaixamento da temperatura de congelamento 
da água numa solução aquosa com concentração molal de soluto igual 
a 0,100 mol/kg é 0,55°C. Sabe-se que a constante crioscópica da água 
vale 1,86°C.kg.mol-1. Qual das opções abaixo contém a fórmula 
molecular correta do soluto? 
a) (AgNH3)Cl 
b) (Pt(NH3)4Cl2)Cl2 
c) Na[Al(OH)4] 
d) K3[Fe(CN)6] 
e) K4[Fe(CN)6] 
 
Questão 17 - (ITA) Explique por que a água pura exposta à 
atmosfera e sob pressão de 1,0 atmosfera entra em ebulição em uma 
temperatura de 100°C, enquanto a água pura exposta à pressão 
atmosférica de 0,70 atm entra em ebulição em uma temperatura de 
90OC. 
 
Questão 18 - (ITA) Esboce graficamente o diagrama de fases 
(pressão versus temperatura) da água pura (linhas cheias). Neste 
mesmo gráfico, esboce o diagrama de fases de uma solução aquosa 
1,0 mol.kg-1 em etilenoglicol (linhas tracejadas). 
 
Questão 19 - (ITA) Na pressão de 1 atm, a temperatura de 
sublimação do CO2 é igual a 195 K. Na pressão de 67 atm, a 
temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém 
a afirmação CORRETA sobre as propriedades do CO2. 
a) A pressão do ponto triplo está acima de 1 atm. 
b) A temperatura do ponto triplo está acima de 298 K. 
c) A uma temperatura acima de 298 K e na pressão de 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido. 
d) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o sólido. 
e) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO2 é o gasoso. 
 
Questão 20 – (ITA) Considere os valores da temperatura de 
congelação de soluções 1 milimol.L-1 das seguintes substâncias: 
I. Aℓ2(SO4)3. 
II. Na2B4O7. 
III. K2Cr2O7. 
IV. Na2CrO4. 
V. Aℓ(NO3)3.9 H2O. 
Assinale a alternativa CORRETA relativa à comparação dos valores 
dessas temperaturas. 
a) I < II < V < III < IV. 
b) I < V < II ≈ III ≈ IV. 
c) II < III < IV < I < V. 
d) V < II < III < IV < I. 
e) V ≈ II < III < IV < I. 
 
Questão 21 – (ITA) Considere as afirmações abaixo, todas relativas à 
pressão de 1 atm: 
I - A temperatura de fusão do ácido benzoico puro é 122°C, enquanto 
que a da água pura é 0°C. 
II- A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol.L-1 de 
sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol.L-
1 deste mesmo sal. 
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em 
cloreto de sódio é maior do que a da água pura. 
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4°C, enquanto que 
a de uma solução alcoólica 10% (m/m) em água é 78,2°C. 
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, 
está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas 
a) apenas I e III. 
b) apenas I. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II e IV. 
e) apenas III e IV. 
 
 
 
Questão 22 – (ITA) Dois frascos abertos, um contendo água pura 
líquida (frasco A) e o outro contendo o mesmo volume de uma 
solução aquosa concentrada em sacarose (frasco B), são colocados em 
um recipiente que, a seguir, é devidamente fechado. É CORRETO 
afirmar, então, que, decorrido um longo período de tempo, 
a) os volumes dos líquidos nos frascos A e B não apresentam 
alterações visíveis. 
b) o volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que o 
do frasco B diminui. 
c) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do 
frasco B aumenta. 
d) o volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, 
enquanto que o do frasco B diminui. 
e) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do 
frasco B permanece o mesmo. 
 
Questão 23 – (ITA) Dois recipientes contêm volumes iguais de dois 
líquidos puros, com calores específicos diferentes. A mistura dos dois 
líquidos resulta em uma solução ideal. Considere que sejam feitas as 
seguintes afirmações a respeito das propriedades da solução ideal 
resultante, nas condições-padrão e após o estabelecimento do 
equilíbrio químico: 
I. A temperatura da solução é igual à média aritmética das 
temperaturas dos líquidos puros. 
II. O volume da solução é igual à soma dos volumes dos líquidos 
puros. 
III. A pressão de vapor da solução é igual à soma das pressões 
parciais de vapor dos líquidos constituintes da mesma. 
Assinale a opção CORRETA que contém a(s) propriedade(s) que 
é(são) apresentada(s) pela solução resultante. 
a) Apenas I e II 
b) Apenas I e III 
c) Apenas II 
d) Apenas II e III 
e) Apenas III 
 
Questão 24 – (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas aos 
sistemas descritos a abaixo, sob pressão de 1atm: 
I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1mol/L é 
menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 
0,1mol.L-1 a 25°C. 
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de 
vapor do n-hexano a 25°C. 
III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter 
etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor. 
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de 
uma substância. 
V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua 
pressão de vapor. 
Destas afirmações, estão CORRETAS 
a) apenas I, II, III e IV. 
b) apenas I, II e V. 
c) apenas I, IV e V. 
d) apenas II, III e IV. 
e) apenas III, IV e V. 
 
Questão 25 – (ITA) Qual das opções a seguir contém a substância no 
estado sólido que, adicionada a 100 mL de água pura na temperatura 
de 25°C e em quantidade igual a 0,10mol, produzirá uma solução 
aquosa com MAIOR pressão osmótica? 
a) Ag2O. 
b) Na2O2. 
c) MgO. 
d) Ba(OH)2. 
e) Aℓ(OH)3. 
 
 
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Questão 26 – (ITA) Considere que sejam feitas as seguintes 
afirmações em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou 
sólidos: 
I - As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor 
a -10°C. 
II - Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam 
com o aumento da temperatura. 
III - A pressão de vapor de um líquido depende das forças de 
interação intermoleculares. 
IV - No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o 
mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida. 
V - A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido 
independe da extensão das fases gasosa e líquida. 
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS? 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) I, II, III e V. 
d) II, III, IV e V. 
e) I, II, III, IV e V. 
 
Questão 27 – (ITA) Qual das opções a seguir contém a sequência 
CORRETA de ordenação da pressão de vapor saturante das 
substâncias seguintes, na temperatura de 25°C: CO2; Br2; Hg. 
a) pCO2 > pBr2 > pHg. 
b) pCO2 ≈ pBr2 > pHg. 
c) pCO2 ≈ pBr2 ≈ pHg. 
d) pBr2 > pCO2 > pHg. 
e) pBr2 > pCO2 ≈ pHg. 
 
Questão 28 – (ITA) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um 
pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de 
sacarose, são feitas as seguintes afirmações: 
I. A pressão de vapor da água diminui. 
II. A pressão osmótica da solução aumenta. 
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a 
mesma. 
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a 
solidificação. 
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar 
permanecerá praticamente o mesmo. 
Das afirmações, estão CORRETAS: 
a) Apenas I, II e III. 
b) Apenas II, III e IV. 
c) Apenas III, IV e V. 
d) Apenas II, III, IV e V. 
e) Todas. 
 
Questão 29 – (ITA) A equação π = (R.T.C).M-1 + b.C² é uma 
expressão semi-empírica utilizada para a determinação de massas 
molares de solutos, M, presentes em soluções reais. Nesta fórmula, π 
é a pressão osmótica, em atmosferas; C, a concentração de soluto, em 
g.dm-³; R, a constante universal dos gases; T, a temperatura da 
solução e b, uma constante. O gráfico abaixo mostra valores 
experimentais de π/C versus C para uma solução a 20OC de um soluto 
desconhecido. Determine o coeficiente linear do gráfico e, com esse 
valor, determine a massa molar do soluto. 
 
 
 
 
 
Questão 30 – (ITA) Considere um copo contendo 50 mL de água 
pura em ebulição, sob pressão ambiente. A temperatura de ebulição 
da água diminuirá significativamente quando a este copo for(em) 
acrescentado(s): 
a) 50 mL de água pura 
b) 50 mL de acetona 
c) 1 colher das de chá de isopor picado 
d) 1 colher das de chá de sal-de-cozinha 
e) 4 cubos de água pura no estado sólido. 
 
Questão 31 – (GILBERT CASTELLAN) Vinte gramas de um 
soluto são adicionados a 100 g de água a 25°C. A pressão do vapor da 
água pura é 23,76 mmHg; a pressão do vapor da solução é 22,41 
mmHg. 
a) Calcule a massa molar do soluto; 
b) Qual é a massa desse soluto que se deve juntar a 100 g de 
água para reduzir sua pressão de vapor a metade da pressão 
de vapor da água pura? 
 
Questão 32 – (GILBERT CASTELLAN) Dois gramas de ácido 
benzoico dissolvidos em 25 gramas de benzeno, Kf = 4,90 K.kg.mol
-1, 
produzem um abaixamento crioscópico igual a 1,62 K. Calcule a 
massa molar. 
 
Questão 33 – (GILBERT CASTELLAN) Suponha que uma série de 
soluções seja preparada usando-se 180 gramas de H2O como solvente 
e 10 g de um soluto não volátil. Qual será o abaixamento relativo de 
pressão de vapor se a massa molar do soluto for: 100 g.mol-1; 200 
g.mol-1; 10000 g.mol-1? 
 
Questão 34 – (PETER ATKINS) A pressão de vapor do propan-2-ol 
é 50,00 kPa a 338,8oC, mas cai a 49,62 kPa quando se dissolvem, em 
250 gramas de propan-2-ol, 8,69 gramas de um composto orgânico 
não volátil. Calcule a massa molar do composto. 
 
Questão 35 – (RUSSELL) Uma amostra de proteína hemoglobina de 
massa 0,500 gramas foi dissolvida em água suficiente para preparar 
100,0 mL de solução. A pressão osmótica da solução medida a 25°C 
foi de 1,35 mmHg. Qual é a massa molecular da hemoglobina? 
 
Questão 36 – (RUSSELL) 0,614 gramas de gelatina foram 
dissolvidos em água suficiente para preparar 125 mL de solução. A 
25°C, a pressão osmótica da solução encontrada foi 67,20 mmHg. 
Qual é a massa molecular aparente da gelatina? 
 
Questão 37 – (RUSSELL) A pressão osmótica de uma dispersão de 
moléculas de poliestireno em tolueno é 0,78 mmHg a 25°C. Se a 
dispersão continha3,0 x 10-3 gramas de poliestireno por mililitro, qual 
é massa molecular do poliestireno? 
 
Questão 38 – (APOSTILA IME/ITA) A pressão osmótica de uma 
solução contendo 32 g.L-1 de um soluto é 8,20 atm a 27°C. Qual a 
pressão osmótica a 47oC de uma solução contendo 10 g.L-1 do mesmo 
soluto no mesmo solvente? 
 
Questão 39 – (PETER ATKINS) Quando 8,05 gramas de um 
composto desconhecido foi dissolvido em 1,00 x 10² gramas de 
benzeno, a pressão de vapor do benzeno diminui de 100,0 torr para 
94,8 torr a 26°C. Calcule (a) a fração molar e (b) a massa molar de X. 
 
Questão 40 – (PETER ATKINS) Quando 2,25 gramas de um 
composto desconhecido se dissolve em 1,50 x 10² gramas de 
ciclohexano, o ponto de ebulição do ciclohexano aumenta 0,481°C. 
Determine a massa molar do composto. 
 
Questão 41 – Qual será o ponto de ebulição normal de uma solução 
que contém 111 gramas de cloreto de cálcio em 1000 gramas de água, 
admitindo a dissociação completa do sal? 
 
Questão 42 – Qual será o ponto de congelamento normal de uma 
solução que contém 58,5 gramas de cloreto sódio em 1000 g de água, 
admitindo a dissociação completa do sal? 
 
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Questão 43 – (ITA) 
a) Considerando que a pressão osmótica da sacarose 
(C12H22O11) a 25°C é igual a 15 atm, calcule a massa da 
sacarose para preparar 1,0 litro de sua solução aquosa a 
temperatura ambiente. 
b) Calcule a temperatura do ponto de congelamento de uma 
solução contendo 5,0 gramas de glicose (C6H12O6) em 25 
gramas de água. Sabe-se que a constante do ponto de 
congelamento da água é igual a 1,86°C.kg.mol-1. 
c) Determine a fração molar de hidróxido de sódio em uma 
solução aquosa contendo 50% em massa desta espécie. 
 
Questão 44 – (ITA) Prepara-se, a 25°C, uma solução por meio da 
mistura de 25 mL de n-pentano e 45 mL de n-hexano. Dados: massa 
específica do n-pentano = 0,63 g.mL-1, massa específica do n-hexano 
= 0,66 g.mL-1; pressão de vapor do n-pentano = 511 torr; pressão de 
vapor do n-hexano = 150 torr. Determine os seguintes valores, 
mostrando os cálculos efetuados: 
a) Fração molar do n-pentano na solução; 
b) Pressão de vapor da solução; 
c) Fração molar do n-pentano no vapor em equilíbrio com a 
solução. 
 
Questão 45 – (ITA) Qual das soluções abaixo deve ter maior pressão 
osmótica? 
a) 0,010 mol.L-1 de ácido acético 
b) 0,010 mol.L-1 de cloreto de etila 
c) 0,010 mol.L-1 de ácido clorídrico 
d) 0,010 mol.L-1 de cloreto de rubídio 
e) 0,010 mol.L-1 de cloreto de magnésio 
 
Questão 46 – (ITA) Uma solução aquosa 0,15 mol.L-1 de um ácido 
fraco HX é isotônica com uma solução aquosa 0,20 mol.L-1 de 
glicose. Qual o grau de dissociação, α = [X-] / [X-] + [HX], de HX na 
solução 0,15 mol.L-1? 
a) ¼ 
b) 1/3 
c) ½ 
d) 2/3 
e) 1 
 
Questão 47 – (IME) Qual é a temperatura de congelamento de uma 
solução aquosa de glicerina (C3H8O3) a 20% em peso, sabendo-se que 
a constante criométrica da água é de Kc = 1,86°C.kg.mol-1. 
 
Questão 48 – (IME) 7,10 gramas de uma substância A2B, de peso 
molecular 174, são dissolvidos em água até completar um litro de 
solução. Sabendo-se que nestas condições o A2B fica 80% 
dissociado, pede-se calcular a pressão osmótica, em atmosferas, sendo 
a temperatura de 17°C. 
 
Questão 49 – (IME) Uma solução aquosa de glicerol (C3H8O3) 
começa a congelar a –20°C. Considerando a constante molal do 
abaixamento crioscópico do ponto de fusão da água como sendo 1,84, 
determinar a porcentagem em peso de glicerol na solução. 
 
Questão 50 – (IME) Qual o volume de metanol, de massa específica 
0,80 g.mL-1, que deve ser adicionado ao radiador de um veículo, 
contendo 9,0 litros de água, para que o congelamento não ocorra antes 
da temperatura cair abaixo de -10,30°C. Dados: Constante crioscópica 
molal da água = 1,86°C.mol.kg-1; densidade da água = 1,0 g.cm-3. 
 
Questão 51 – (IME) Uma solução contendo 16.90 gramas de uma 
substância não dissociativa em 250 gramas de água, tem um ponto de 
solidificação de 0,744°C. A substância é composta de 57,20% de 
carbono, 4,70% de hidrogênio e 38,10% de oxigênio. Qual é a 
fórmula molecular desse composto? Dado: constante crioscópica da 
água = 1,86°C.kg.mol-1. 
 
 
 
Questão 52 – (IME) Calcular o número de partículas dispersas numa 
solução de 1 mol de sulfato de alumínio, suposto 70% dissociado. 
 
Questão 53 – (IME) Calcular a porcentagem de água em uma 
amostra de fenol que congele a 18°C. Dados: Constante crioscópica 
molal do fenol = 7,20 K.kg.mol-1 e temperatura de fusão do fenol = 
40,8°C. 
 
Questão 54 – (IIT) The Van’t Hoff ‘s fator for 0,10 mol.L-1, 
Ba(NO3)2 solution is 2,74. The degree of dissociation is: 
a) 91,3% 
b) 87% 
c) 100% 
d) 74% 
 
Questão 55 – (IIT) The vapour pressure of a solution of 5 g of non-
electrolyte in 100 g of water at a particular temperature is 2985 N.m-2. 
The vapour pressure of pure water at that temperature is 3000 N.m-2. 
The mass molar of the solute is: 
a) 180 g.mol-1 
b) 90 g.mol-1 
c) 270 g,mol-1 
d) 200 g,mol-1 
 
Questão 56 – (ITA) Considere o diagrama de fases hipotético 
representado esquematicamente na figura ao lado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O que representa os pontos A, B, C, D e E? 
 
Questão 57 – (ITA) A 20°C, a pressão de vapor da água em 
equilíbrio com uma solução aquosa de açúcar é igual a 16,34 mmHg. 
Sabendo que a 20 °C a pressão de vapor da água pura é igual a 17,54 
mmHg, assinale a opção com a concentração CORRETA da solução 
aquosa de açúcar. 
a) 7% (m/m) 
b) 93% (m/m) 
c) 0,93 mol.L─1 
d) A fração molar do açúcar é igual a 0,07 
e) A fração molar do açúcar é igual a 0,93 
 
Questão 58 – (ITA) Considere as duas soluções aquosas seguintes, 
ambas na mesma temperatura. 
Solução I: contém 1,0 milimol de glicose e 2,0 milimol de CaCl2, por 
quilograma de água. 
Solução II: contém apenas Fe2(SO4)3 dissolvido em água. 
Supondo soluções ideais e eletrólitos totalmente dissociados, 
considerando que as duas soluções terão os mesmos valores para suas 
propriedades coligativas, determine a quantidade em mmol de 
Fe2(SO4)3 da solução II, por quilograma de água. 
 
Questão 59 – (GRILLO) A 20°C a pressão de vapor da água é igual 
a 17,54 mmHg. Foram dissolvidos 114 gramas de sacarose em 1000 
gramas de água, o que ocasionou uma diminuição da pressão de vapor 
em 0,11 mmHg. A partir desta informação, determine a massa 
molecular deste soluto. 
 
 
 5 
Questão 60 – (GRILLO) Calcule o abaixamento relativo e o 
abaixamento da pressão máxima de vapor quando 5,0 gramas de 
ureia, CO(NH2)2 são dissolvidos em 500 gramas de água, sabendo que 
a pressão máxima de vapor da água pura é igual a 32 torr a 28°C. 
 
Questão 61 – (MESTRE NABUCO) Calcular a pressão máxima de 
vapor de uma solução cloreto de magnésio contendo 19 gramas do 
mesmo em 360 gramas de água, a 28°C. A pressão máxima de vapor 
da água a esta temperatura é igual a 32,0 mmHg e a solução de 
cloreto de magnésio se encontra 80% dissociado. 
 
Questão 62 – (OQRJ) A pressão de vapor do benzeno (C6H6) e do 
tolueno (C7H8) a 25°C são 95,1 mmHg e 28,4 mmHg, 
respectivamente. Uma solução das duas substâncias é preparada com 
uma fração molar de tolueno de 0,6. Considerando a solução ideal, a 
pressão total de vapor sobre a solução, em mmHg, seria: 
a) 38,4 mmHg 
b) 123,5 mmHg 
c) 55,1 mmHg 
d) 68,4 mmHg 
e) 75,2 mmHg 
 
GABARITO: 
01. Resposta: n = 71. 
02. Resposta: α = 0,9 ou 90%. 
03. Resposta: 180 g.mol-1; C6H12O6 
b) Y = 2688 litros de CO2. 
04. Resposta: a) Massa molecular do álcool = 46u; b) C2H6O. 
05. Resposta: a) Metanol ou álcool metílico; b) m = 3200 gramas. 
06. Resposta: 9,90 x 10-3. 
07. Resposta: 2,40 x 105 g.mol-1. 
08. Resposta: Constante ebuliométrica: Keb = 0,50 K.mol.kg
-1; 
Constante criométrica: Kc = 2,0 K.mol.kg
-1. 
09. Resposta: alternativa A. 
10. Resposta: 5,08ºC kg/mol. 
11. Resposta: Metanol = 21 Torr; Etanol = 34 Torr; Solução = 55 
Torr. 
12. Resposta: 350. 
13. Resposta:12,20 K, não sendo razoável a resposta. 
14. Resposta: S8. 
15. Resposta: o número de oxidação será igual a (+3). 
16. Resposta: alternativa B. 
17. Resposta: A pressão de vapor de uma substância aumenta com o 
aumento da temperatura. Quando a pressão de vapor se iguala a 
pressão local (pressão atmosférica), o líquido entra em ebulição. 
Portanto, em um local onde a pressão atmosférica é 0,70 atm, a água 
entra em ebulição em uma temperatura menor que 100OC. 
18. 
 
I = água pura; 
II = solução aquosa de etilenoglicol. 
19. Resposta: alternativa A. 
20. Resposta: alternativa B. 
21. Resposta: alternativa C. 
22. Resposta: alternativa C. 
23. Resposta: alternativa D. 
24. Resposta: alternativa D. 
25. Resposta: alternativa B. 
26. Resposta: alternativa D. 
27. Resposta: alternativa A. 
28. Resposta: alternativa E. 
29. Resposta: <MM> = 344,44 g.mol-1. 
30. Resposta: alternativa B. 
31. Resposta: 
32. Resposta: <MM> = 242 g.mol-1. 
33. Resposta: Para uma massa molar de 100 g.mol-1: 0,01; Para uma 
massa molar de 200 g.mol-1: 0,005; Para uma massa molar de 300 
g.mol-1: 3,33 x 10-3. 
34. Resposta: <MM> = 274, 42 g.mol-1. 
35. Resposta: <MM> = 68833,14 g.mol-1. 
36. Resposta: <MM> = 1358, 47 g.mol-1. 
37. Resposta: <MM> = 71224,89 g.mol-1. 
38. Resposta: π = 2,78 atm. 
39. Resposta: (a) 5,48 x 10-2; (b) 114,47 g.mol-1. 
40. Resposta: <MM> = 87,00 g.mol-1. 
41. Resposta: 101,53°C. 
42. Resposta: 3,72°C. 
43. Resposta: a) massa da sacarose = 209,78 g; b) T = -2,07°C; c) 
XNaOH = 0,310. 
44. Resposta: 
45. Resposta: alternativa E. 
46. Resposta: alternativa B. 
47. Resposta: T = – 5,05°C 
48. Resposta: π = 25,25 atmosferas. 
49. Resposta: 50%. 
50. Resposta: 1994,4 mL. 
51. Resposta: C8H8O4. 
52. Resposta: i = 3,80. 
53. Resposta: 5,40%. 
54. Resposta: alternativa B. 
55. Resposta: alternativa A. 
56. Resposta: 
57. Resposta: alternativa 
58. Resposta: alternativa 
59. Resposta: A massa molar da sacarose é igual a 340 g.mol-1. 
60. Resposta: ΔP/P° = 2,99 x 10-3. ΔP = 0,0957 atm. 
61. Resposta: alternativa C. 
62. Resposta: alternativa 
 
 6 
QUESTÕES ADICIONAIS 
 
Questão 01 
a) Considere a solução de bicarbonato de 
sódio apresenta as seguintes concentrações: 
2,80 mol.kg-1 e 3,10 mol.L-1. A partir dessas 
informações, determine a densidade da solução. 
b) Uma solução de ácido sulfúrico tem 
densidade de 1,60 g/cm³ e 88% em massa de 
H2SO4. Qual a concentração molar dessa solução? 
c) Uma solução aquosa de sulfato de sódio 
com 90% de dissociação apresenta pressão 
osmótica igual a 12,50 atm e temperatura de 
27°C. Determine a concentração molar da 
solução. 
Questão 02 Segundo um estudo norte-
americano publicado na revista Proceedings of 
the National Academy of Sciences, as 
temperaturas na superfície da Terra não subiram 
tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito de 
resfriamento dos gases contendo enxofre, 
emitidos pelas termoelétricas a carvão (as 
partículas de enxofre refletem a luz e o calor do 
Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido 
sulfúrico (H2SO4), comumente utilizado em 
indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico 
concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e 
densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua 
concentração, em mol/L, é igual a: 
a) 18,0 
b) 18,2 
c) 18,4 
d) 18,6 
e) 18,8 
 
 
 
 
 
Questão 03 
a) Uma outra solução aquosa de ácido 
sulfúrico com concentração molar igual a 0,750 
mol.L-1 possui uma densidade de 1,046 g/mL à 
22C. Com estas informações, determine a 
fração molar do soluto e a também a molalidade. 
b) Considere que 17,10 g de sacarose foram 
diluídas em 180 g de água. Assumindo-se 
que a fase vapor se comporta como um 
gás ideal, qual será a pressão de vapor 
dessa solução, em atm, a 20°C, sabendo 
que a pressão de vapor da água pura é 
igual a 17,54 mmHg na mesma 
temperatura. 
 
Questão 04 Uma determinada amostra 
constituída de 250 g de cloreto de cálcio é 
dissolvida em 880 g de água, formando uma 
solução com um volume de 550 ml a 27ºC. Para 
o cloreto de cálcio nesta solução, calcule: 
a) Concentração em g.L-1. 
b) Molaridade. 
c) Molalidade. 
d) Fração molar. 
e) Densidade da solução. 
 
Questão 05 
a) Um técnico de química pesou 8,80 g de 
cloreto de amônio em 200,0 g de água. Se 
a densidade da solução é 1,92 g/mL, 
determine a concentração molar do 
referido sal. 
b) Determine a concentração molar e a 
molalidade que apresenta uma solução de 
 álcool etílico na presença de água, 
considerando que a fração molar do álcool 
é igual a 0,025 e que a densidade da 
solução seja igual a 0,98 g.mL-1. 
 
 
 7 
Questão 06 Certa quantidade de butan-2-ol 
apresenta uma massa igual a 77,60 g, e é 
misturada com 278,60 g de água, formando 
uma solução que apresenta a 20°C uma 
densidade de 0,931 g.mL-1. A partir desta 
informação, calcule para o soluto em questão o 
que se pede. 
a) A concentração da quantidade de matéria. 
b) Concentração mássica. 
c) Molalidade. 
Questão 07 
a) Uma solução 5,50 mol.L-1 de etanol em 
água apresenta densidade igual a 0,932 g.cm-³. 
Calcule a molalidade, a concentração comum e a 
fração molar de etanol dessa solução. 
b) Um excesso de bicarbonato de potássio 
reagiu com uma solução de 125 mL de ácido 
sulfúrico. O volume do gás liberado, medido a 
37°C e 715 mmHg, foi de 2,50 L. A partir 
desta informação, determine a molaridade do 
ácido sulfúrico na solução original. 
 
Questão 08 
a) 200 g de uma solução contém 20 g de 
cloreto de sódio. Sabendo que a densidade 
desta solução é igual a 1,071 g,mL-1, determine 
a molaridade e a molalidade do NaCl. 
b) Um técnico de uma empresa de petróleo 
coloca 125 cm³ de uma solução aquosa 
contendo 100,65 g de carbonato de sódio por 
litro de solução em um equipamento, 
juntamente com um excesso de ácido clorídrico 
dissolvido em água. Admitindo que, nesta 
experiência, todo o gás produzido pela reação 
química foi 100% coletado em um cilindro, 
determine o volume em L deste cilindro, 
considerando que a experiência foi realizada na 
temperatura igual a 77°C e pressão de 720 
mmHg. 
 
Questão 09 
a) Certa solução aquosa de ácido acético 
apresenta densidade igual a 1,26 g.mL- 1. 
Sabendo que a fração mássica de solvente na 
solução é igual a 80%, calcule a molaridade 
e a molalidade do ácido acético. 
b) Calcule o volume de amônia gasosa medido 
nas CNTP, necessário para transformar 
completamente em solução de sulfato de amônio 
550 cm3 de uma solução aquosa de ácido 
sulfúrico de molaridade igual a 0,450 mol.L-1. 
 
Questão 10 Uma massa de 2,55 g de alumínio 
são dissolvidos em 450 mL de uma solução 
aquosa 0,50 mol.L-1 em ácido clorídrico. 
Determine o volume de hidrogênio a 0,50 atm e 
37°C. 
 
Questão 11 
a) Determine o volume de dióxido de enxofre 
na fase gasosa, medido nas CNTP, que reage com 
295 cm³ de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio (0,050 mol.L-1). 
b) Determine o volume de cloreto de 
hidrogênio, medido na pressão de 595 mmHg 
e temperatura igual a 77°C, necessário para 
neutralizar completamente 175 cm³ de uma 
solução aquosa 0,250 mol.L-1 de hidróxido de 
potássio. 
c) Calcule o volume de uma solução 0,125 
mol.L-1 de ácido sulfúrico que são necessários 
para neutralizar completamente 4,50 g de 
hidróxido de sódio. 
 
 
 8 
Questão 12 
a) Em um laboratório há dois frascos de 
ácido clorídrico, cujas concentrações molares 
são respectivamente, 0,1 e 0,3 mol.L-1. Para a 
obtenção de 500 mL de uma solução 
de 0,2 mol.L-1 do mesmo ácido, determine os 
volumes a serem coletados de cada um dos 
frascos. 
b) Determine a pressão exercida pelo vapor 
de água (mmHg) em equilíbrio com numa 
 solução que contém 20 g de glicose 
(C6H12O6) dissolvidos em 800 g de água a 
30oC. Sabe-se que a pressão de vapor da água 
pura nesta temperaturaé igual a 1591,3 
mmHg. 
 
Questão 13 
 
a) Sabendo que a pressão osmótica da sacarose 
(C12H22O11) a 25°C é igual a 8 atm, calcule 
a massa de sacarose necessária para preparar 
1,50 L de sua solução aquosa na referida 
temperatura. 
b) Calcule a temperatura na qual ocorre o 
congelamento da água para uma solução 
contendo 10,0 g de glicose (C6H12O6) em 
1225 g de água. Considere que a constante 
do ponto de congelamento da água é igual a 
1,86oC.kg.mol─1. 
c) Determine a massa molar de uma substância 
desconhecida, quando uma solução foi 
preparada pela dissolução de 0,944 g desta 
substância em 350 mL de água 
apresentando, sabendo-se que a pressão 
osmótica da solução apresenta um valor de 
249 mmHg a 25°C? 
d) Quantos g de sacarose devem ser adicionados 
em 480 g de água para baixar a pressão de 
vapor de 1,57 mmHg a 298K, sabendo que 
a pressão de vapor da água a 25C é 23,8 
mmHg. 
 
Questão 14 
a) Em um centro de pesquisa foi isolada uma 
proteína a partir de uma amostra de soro 
sanguíneo. Uma suspensão coloidal, contendo 885 
mg da proteína em água formou uma solução 
com volume igual a 100 mL, sendo a pressão 
osmótica igual a 0,28 atm a 17°C. Determine a 
massa molecular da referida proteína. 
b) Considere uma solução aquosa de glicose 
apresenta de concentração molar igual a 0,13 
mol.L-1 em equilíbrio a -23°C. Sabe-se que esta 
solução apresenta uma pressão osmótica 
idêntica à medida para uma solução de CaCl2 a 
27oC, sendo o grau de dissociação o sal igual a 
80% na mesma temperatura. Calcule a 
concentração molar do cloreto de cálcio. 
 
Questão 15 
a) Uma solução é preparada mediante a 
dissolução de 1,0 g de etilenoglicol (C2H6O2) em 
200 g de solvente de água. Sabendo que a 
constante crioscópica da água é igual a 
1,86°C.kg.mol-1 e que a temperatura de 
congelamento da água é igual a 0°C, 
determine a temperatura de congelamento da 
água na presença do etilenoglicol, em graus 
Celsius. 
b) Uma massa de 0,820 g de gelatina foi 
dissolvida em água suficiente para preparar 150 
mL de solução. A pressão osmótica da solução 
encontrada foi 67,20 mmHg, a 27°C. Determine 
a massa molecular aparente desta gelatina. 
 
 9 
Questão 16 Considere que 3,0 g de uma 
substância desconhecida seja colocada em 100 g 
(0,1 kg) de tetracloreto de carbono, e, com isso, 
a temperatura de ebulição do CCl4 seja igual a 
0,60°C. Sabe-se ainda que a referida solução 
apresenta valores para a constante ebulioscópica 
e crioscópica respectivamente iguais a 
5,03°C.kg.mol-1 e 31,8°C.kg.mol-1 para o mesmo 
solvente. Com base nessas informações, calcule: 
a) A massa molecular do referido soluto. 
b) A redução do ponto de congelamento do 
CCl4 na presença do soluto. 
Questão 17 
a) Calcule a pressão osmótica de uma solução 
aquosa contendo 5,5 g de sacarose, dissolvida 
em 1,23 dm³ de água a 25°C. 
b) Calcule a pressão osmótica de uma solução 
aquosa contendo 5,5 g de hidróxido de cálcio 
(Ca(OH)2) dissolvido em 1,23 dm³ de água à 
25°C. 
c) Um frasco de solução apresenta a seguinte 
especificação no rótulo: “Solução aquosa de 
nitrato de alumínio: 0,656 mol.L-1/0,897 
mol.kg-1”. Com base nesta informação, 
determine a densidade característica da solução. 
 
Questão 18 Quatro soluções foram preparadas, 
todas apresentando a mesma concentração molar 
do soluto. Considerando que na temperatura do 
laboratório todos apresentam o mesmo grau de 
dissociação. Ordene as soluções com base em 
valores crescentes de pressão osmótica. 
a) Fosfato de cálcio. 
b) Cloreto de magnésio. 
c) Cloreto de sódio. 
 
 
Questão 19 Certa massa de 26 g de P2O3, com 
grau de pureza de 79%, reage com 122,39 cm³ 
de uma solução de ácido clorídrico (0,250 mol.L-
1), sendo a reação representada pela equação 
química balanceada abaixo: 
P2O3(s) + 6 HCl(aq) → 2 PH3(g) + 3 Cl2O(g) 
Sabendo que o rendimento deste processo é igual 
a 77%, determine o reagente limitante, bem 
como a pressão total dos gases produzidos, 
sabendo que estes serão recolhidos em um 
recipiente de 20 L a 327°C. 
 
Questão 20 Seja 55 mL de uma solução 0,150 
mol.L-1 de sulfato de alumínio e 65 mL de 0,450 
mol.L-1 de cloreto de alumínio, ambos 
adicionados em certa quantidade de água visando 
à produção de uma solução final, cuja 
concentração de íons Al+3 é igual a 0,550 mol.L-
1. Sabendo que o volume final é igual a 500 mL, 
determine a concentração de íons positivos na 
solução final. 
 
Questão 21 Determine a molalidade e a fração 
molar do cloreto de amônio, em uma solução 
aquosa, cuja fração mássica do referido soluto é 
igual a 0,85%. 
 
 
 10 
Questão 22 Em um laboratório duas soluções 
aquosas foram produzidas, ambas contendo 0.5 L 
de solução, sendo a primeira (solução A), 
dissolvendo-se 60 g de NaCl e a segunda (solução 
B), dissolvendo-se 23,8 g de KBr. Determine a 
pressão de vapor esperada no equilíbrio com cada 
uma das soluções a 20oC, sabendo que a pressão 
de vapor da água pura a 20oC apresenta um 
valor igual a 17,6 mm Hg e que as densidades 
das soluções podem ser consideradas iguais 1,05 
g.mL-1 na referida temperatura. 
Questão 23 
a) 5L de solução aquosa de NaOH com 
concentração igual a 2,25 mol.L-1, deve 
ser obtido utilizando duas outras soluções 
disponíveis também de NaOH, com suas 
concentrações iguais a 1,0 mol.L-1 e 5,0 
mol.L-1. Determine o volume a ser 
coletado de cada solução de NaOH, bem 
como a molalidade do NaOH na solução 
final, considerando que a densidade da 
mesma apresenta um valor de 1,07 g.mL-
1. 
b) Calcule a fração molar de carbonato de 
potássio em uma solução aquosa que apresenta 
65% em massa desta substância. 
 
Questão 24 Alumínio metálico reage com 50 mL 
de uma solução de ácido clorídrico, a 1,405 
mol.L-1. A equação química do referido processo 
está descrito a seguir: 
Al(s) + HCl(aq)  AlCl3(aq) + H2(g) 
No final da reação, a concentração de ácido 
diminui para 0,676 mol.L-1. Considerando que o 
volume da solução permaneceu inalterado, 
determine a massa de alumínio que foi 
consumida durante o processo. 
Questão 25 
a) Certa quantidade de cloreto de magnésio 
de massa igual a 77,0 g é adicionada a 
112,0 g de água para a formação de uma 
solução que apresenta uma densidade igual a 
1,76 g.mL-1. A partir desta informação, 
determine: 
i) Fração mássica e molar do sal. 
ii) Molaridade do sal. 
iii) Molalidade do sal. 
b) Em um experimento no laboratório de 
química, um aluno a pedido da professora 
misturou volumes conhecidos de soluções de NaCl, 
KCl e AlCl3 a diferentes concentrações: 30 mL de 
solução de cloreto de sódio (0,050 mol.L-1), 55 
mL de solução de cloreto de potássio (0,200 
mol.L-1) e 45 mL de cloreto de solução de 
cloreto de alumínio (0,450 mol.L-1). 
Considerando que todos os eletrólitos presentes 
são fortes, determine a concentração final do 
ânion Cl-1, sabendo que quantidade suficiente 
de solvente foi adicionado à mistura final, de 
maneira a alcançar um volume de 350 mL. 
c) Determine o volume de cloreto de 
hidrogênio medido a 10 atm e 37°C, necessários 
para neutralizar 2,00 L de hidróxido de bário 
(0,25 mol.L-1). 
 
Questão 26 Determine a pressão osmótica (atm) 
a 27°C de uma solução aquosa contendo KCl, 
sendo a fração mássica do soluto igual a 15%, 
sendo a densidade da solução igual a 1,54 g.mL-
1. Considere também que o grau de dissociação do 
KCl na temperatura de interesse seja igual a 
80%. 
 
 
 11 
Questão 27 Um grupo de estudante pesquisou 
sobre o cloreto de hidrogênio e obtiveram as 
seguintes informações: pressão = 0,90 atm e T = 
300 K. Este composto gasoso foi utilizado para 
neutralizar completamente 275 cm³ de uma 
solução de 0,250 mol.L-1 de hidróxido de sódio. 
Diante deste estudo, este grupo de estudantes 
teve que determinar o volume do gás. Por isso, 
determine este volume. 
 
Questão 28 Um técnico de laboratóriomisturou 
duas soluções, uma de cabonato de sódio e outra 
de ácido sulfúrico diluído. A primeira solução, 
carbonato de sódio, apresenta as seguintes 
características: 0,25 mol.L-1 e volume igual a 33 
mL. Já a solução de ácido sulfúrico apresenta 
concentração igual a 225 g.L-1 e volume de 20 
mL. A partir desta informação, o técnico deseja 
obter uma concentração molar para o sal 
formado de 2,0 mol.L-1 e também as seguintes 
características para o gás produzido: 1,50 
atmosferas a 127°C. Diante disso, determine: 
a) Dê a nomenclatura do sal formado; 
b) O volume de sal produzido, em mL; 
c) O volume de gás produzido em 
centímetros cúbicos.