Equilíbrio químico

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1. Para cada uma das reações de neutralização a seguir, determine o reagente limitante, reagente em excesso e o excesso em mols e em gramas:
a. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐻𝐶𝑙= 36,46 g/mol
𝑁𝑎𝑂𝐻= 40 g/mol
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → H2O + 𝑁𝑎𝐶𝑙
36,46 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— 40 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
m de 𝐻𝐶𝑙 ————— 100 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
120 – 91,25 = 28,75 g de 𝐻𝐶𝑙
Reagente limitante: 𝑁𝑎𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻𝐶𝑙
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 28,75 g de 𝐻𝐶𝑙
b. 20 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑠𝑂𝐻
𝐻𝐶𝑙= 36,46 g/mol
𝐶𝑠𝑂𝐻 = 149,91 g/mol
𝐻𝐶𝑙 + 𝐶𝑠𝑂𝐻 → H2O + 𝐶𝑠𝐶𝑙 
36,46 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— 149,91 g de 𝐶𝑠𝑂𝐻
20 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— m de 𝐶𝑠𝑂𝐻
100 – 82,23 = 17,77 g de 𝐶𝑠𝑂𝐻
Reagente limitante: 𝐻𝐶𝑙
Reagente em excesso: 𝐶𝑠𝑂𝐻
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 17,77 g de 𝐶𝑠𝑂𝐻
c. 200 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 + 200 𝑔 𝑑𝑒 𝐿𝑖𝑂𝐻
𝐻𝐶𝑙= 36,46 g/mol
𝐿𝑖𝑂𝐻 = 23,95 g/mol
𝐻𝐶𝑙 + 𝐿𝑖𝑂𝐻 → H2O + 𝐿𝑖𝐶𝑙 
36,46 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— 23,95 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
200 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— m de 𝐿𝑖𝑂𝐻
200 – 131,37 = 68,63 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
Reagente limitante: 𝐻𝐶𝑙
Reagente em excesso: 𝐿𝑖𝑂𝐻
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 68,63 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
d. 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
𝐻𝐶𝑙= 36,46 g/mol
𝐴𝑙(𝑂𝐻)3= 78 g/mol
3 𝐻𝐶𝑙 + 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 → 3 H2O + 𝐴𝑙𝐶𝑙3 
3 . 36,46 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— 78 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
100 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— m de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
100 – 71,31 = 28,69 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Reagente limitante: 𝐻𝐶𝑙
Reagente em excesso: 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 28,69 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
e. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
𝐻𝐶𝑙= 36,46 g/mol
𝐾𝑂𝐻 = 56,11 g/mol
𝐻𝐶𝑙 + K𝑂𝐻 → H2O + K𝐶𝑙 
36,46 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— 56,11 g de 𝐾𝑂𝐻
m de 𝐻𝐶𝑙 ————— 100 g de 𝐾𝑂𝐻
120 – 64,97 = 55,03 g de 𝐻𝐶𝑙
Reagente limitante: 𝐾𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻𝐶𝑙
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 55,03 g de 𝐻𝐶𝑙
f. 10 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
𝐻𝐶𝑙= 36,46 g/mol
𝐾𝑂𝐻 =56,11 g/mol
𝐻𝐶𝑙 + K𝑂𝐻 → H2O + K𝐶𝑙 
36,46 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— 56,11 g de 𝐾𝑂𝐻
10 g de 𝐻𝐶𝑙 ————— m de 𝐾𝑂𝐻
100 – 15,38 = 84,62 g de 𝐾𝑂𝐻
Reagente limitante: 𝐻𝐶𝑙
Reagente em excesso: 𝐾𝑂𝐻
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 84,62 g de 𝐾𝑂𝐻
g. 150 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂2 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐻𝑁𝑂2= 47,01 g/mol
𝑁𝑎𝑂𝐻 = 40 g/mol
𝐻𝑁𝑂2 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → H2O + 𝑁𝑎𝑁𝑂2
47,01 g de 𝐻𝑁𝑂2 ————— 40 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
m de 𝐻𝑁𝑂2 ————— 100 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
150 – 117,52 = 32,48 g de 𝐻𝑁𝑂2
Reagente limitante: 𝑁𝑎𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻𝑁𝑂2
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 32,48 g de 𝐻𝑁𝑂2
h. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂2 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
𝐻𝑁𝑂2= 47,01 g/mol
𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 = 58,32 g/mol
2 𝐻𝑁𝑂2 + 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 → 2 H2O + 𝑀𝑔(𝑁𝑂2)2 
2 . 47,01 g de 𝐻𝑁𝑂2 ————— 58,32 g de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
120 g de 𝐻𝑁𝑂2 ————— m g de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
100 – 74,43 = 25,57 g de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
Reagente limitante: 𝐻𝑁𝑂2
Reagente em excesso: 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 25,57 g de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
i. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂2 + 70 𝑔 𝑑𝑒 𝐿𝑖𝑂𝐻
𝐻𝑁𝑂2= 47,01 g/mol
𝐿𝑖𝑂𝐻 = 23,95 g/mol
𝐻𝑁𝑂2 + 𝐿𝑖𝑂𝐻 → H2O + 𝐿𝑖𝑁𝑂2 
47,01 g de 𝐻𝑁𝑂2 ————— 23,95 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
120 g de 𝐻𝑁𝑂2 ————— m de 𝐿𝑖𝑂𝐻
70 – 61,13 = 8,87 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
Reagente limitante: 𝐻𝑁𝑂2
Reagente em excesso: 𝐿𝑖𝑂𝐻
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 8,87 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
j. 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 + 50 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
𝐻𝑁𝑂3= 63,01 g/mol
𝐾𝑂𝐻 = 56,11 g/mol
𝐻𝑁𝑂3 + K𝑂𝐻 → H2O + K𝑁𝑂3 
63,01 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— 56,11 g de 𝐾𝑂𝐻
m de 𝐻𝑁𝑂3 ————— 50 g de 𝐾𝑂𝐻
100 – 56,14 = 43,86 g de 𝐻𝑁𝑂3
Reagente limitante: 𝐾𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻𝑁𝑂3
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 43,86 g de 𝐻𝑁𝑂3
k. 60 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
𝐻𝑁𝑂3= 63,01 g/mol
𝐾𝑂𝐻 = 56,11 g/mol
𝐻𝑁𝑂3 + K𝑂𝐻 → H2O + K𝑁𝑂3 
63,01 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— 56,11 g de 𝐾𝑂𝐻
60 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— m de 𝐾𝑂𝐻
100 – 53,42 = 46,58 g de 𝐾𝑂𝐻
Reagente limitante: 𝐻𝑁𝑂3
Reagente em excesso: 𝐾𝑂𝐻
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 46,58 g de 𝐾𝑂𝐻
l. 60 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑠𝑂𝐻
𝐻𝑁𝑂3= 63,01 g/mol
Cs𝑂𝐻 =149,91 g/mol
𝐻𝑁𝑂3 + 𝐶𝑠𝑂𝐻 → H2O + 𝐶𝑠𝑁𝑂3 
63,01 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— 149,91 g de Cs𝑂𝐻
m de 𝐻𝑁𝑂3 —————100 g de Cs𝑂𝐻
60 – 42,03 = 17,97 g de 𝐻𝑁𝑂3
Reagente limitante: Cs𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻𝑁𝑂3
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 17,97 g de 𝐻𝑁𝑂3
m. 60 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 + 60 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐻𝑁𝑂3= 63,01 g/mol
𝑁𝑎𝑂𝐻 =40 g/mol
𝐻𝑁𝑂3 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → H2O + 𝑁𝑎𝑁𝑂3 
63,01 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— 40 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
60 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— m de 𝑁𝑎𝑂𝐻
60 – 38,08 = 21,92 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
Reagente limitante: 𝐻𝑁𝑂3
Reagente em excesso: 𝑁𝑎𝑂𝐻
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 21,92 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
n. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
𝐻𝑁𝑂3= 63,01 g/mol
𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 = 74,09 g/mol
2 𝐻𝑁𝑂3 + C𝑎(𝑂𝐻)2 → 2 H2O + C𝑎(𝑁𝑂3)2 
2 . 63,01 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— 74,09 g de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
120 g de 𝐻𝑁𝑂3 ————— m de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
100 – 70,55 = 29,45 g de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
Reagente limitante: 𝐻𝑁𝑂3
Reagente em excesso: 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 29,45 g de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
o. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝑃𝑂2 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
𝐻3𝑃𝑂2= 66 g/mol
𝐴𝑙(𝑂𝐻)3= 78 g/mol
𝐻3PO2 + 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 → 3 H2O + 𝐴𝑙P𝑂2 
66 g de 𝐻3𝑃𝑂2 ————— 78 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
m de 𝐻3𝑃𝑂2 ————— 100 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
120 – 84,61 = 35,39 g de 𝐻3𝑃𝑂2
Reagente limitante: 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Reagente em excesso: 𝐻3𝑃𝑂2
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 35,39 g de 𝐻3𝑃𝑂2
p. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝑃𝑂3 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
𝐻3𝑃𝑂3= 82 g/mol
𝐾𝑂𝐻 = 56,11 g/mol
𝐻3PO3 + 3 K𝑂𝐻 → 3 H2O + K3P𝑂3
82 g de 𝐻3𝑃𝑂3 ————— 3 . 56,11 g de 𝐾𝑂𝐻 
m de 𝐻3𝑃𝑂3 ————— 100 g de 𝐾𝑂𝐻
120 – 48,71 = 71,29 g de 𝐻3𝑃𝑂3
Reagente limitante: 𝐾𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻3𝑃𝑂3
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 71,29 g de 𝐻3𝑃𝑂3
q. 80 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝑃𝑂3 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐻3𝑃𝑂3= 82 g/mol
𝑁𝑎𝑂𝐻 = 40g/mol
𝐻3𝑃𝑂3 + 3 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 3 H2O + 𝑁𝑎3𝑃𝑂3 
82 g de 𝐻3𝑃𝑂3 ————— 3 . 40 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
m de 𝐻3𝑃𝑂3 ————— 100 g de 𝑁𝑎𝑂𝐻
80 – 68,34 = 11,66 g de 𝐻3𝑃𝑂3
Reagente limitante: 𝑁𝑎𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻3𝑃𝑂3
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 11,66 g de 𝐻3𝑃𝑂3
r. 20 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝑃𝑂4 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐿𝑖𝑂𝐻
𝐻3𝑃𝑂4= 98 g/mol
𝐿𝑖𝑂𝐻 =23,95 g/mol
𝐻3𝑃𝑂4 + 3 𝐿𝑖𝑂𝐻 → 3 H2O + 𝐿𝑖3𝑃𝑂4 
98 g de 𝐻3𝑃𝑂4————— 3 . 23,95 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
20 g de 𝐻3𝑃𝑂4————— m de 𝐿𝑖𝑂𝐻
100 – 14,66 = 85,34 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
Reagente limitante: 𝐻3𝑃𝑂4
Reagente em excesso: 𝐿𝑖𝑂𝐻
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 85,34 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
s. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝑃𝑂4 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐵𝑒(𝑂𝐻)2
𝐻3𝑃𝑂4= 98 g/mol
𝐵𝑒(𝑂𝐻)2 =43,03 g/mol
2 𝐻3𝑃𝑂4 + 3 𝐵𝑒(𝑂𝐻)2 → 6 H2O + 𝐵𝑒3(𝑃𝑂4)2 
2 . 98 g de 𝐻3𝑃𝑂4————— 3 . 43,03 g de 𝐵𝑒(𝑂𝐻)2
120 g de 𝐻3𝑃𝑂4————— m de 𝐵𝑒(𝑂𝐻)2
100 – 79,03 = 20,97 g de 𝐵𝑒(𝑂𝐻)2
Reagente limitante: 𝐻3𝑃𝑂4
Reagente em excesso: 𝐵𝑒(𝑂𝐻)2
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 20,97 g de 𝐵𝑒(𝑂𝐻)2
t. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝑃𝑂4 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2
𝐻3𝑃𝑂4= 98 g/mol
𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 = 171,34 g/mol
2 𝐻3𝑃𝑂4 + 3 𝐵a(𝑂𝐻)2 → 6 H2O + 𝐵a3(𝑃𝑂4)2 
2 . 98 g de 𝐻3𝑃𝑂4————— 3 . 171,34 g de 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2
m de 𝐻3𝑃𝑂4————— 100 g de 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2
120 – 38,13 = 81,87 g de 𝐻3𝑃𝑂4
Reagente limitante: 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2
Reagente em excesso: 𝐻3𝑃𝑂4
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 81,87 g de 𝐻3𝑃𝑂4
u. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂3 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
𝐻2𝑆𝑂3= 82,08 g/mol
𝐾𝑂𝐻 = 56,11 g/mol
𝐻2SO3 + 2 K𝑂𝐻 → 2 H2O + K2S𝑂3
82,08 g de 𝐻2𝑆𝑂3————— 2 . 56,11 g de 𝐾𝑂𝐻
m de 𝐻2𝑆𝑂3————— 100 g de 𝐾𝑂𝐻
120 – 73,14 = 46,86 g de 𝐻2𝑆𝑂3
Reagente limitante: 𝐾𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻2𝑆𝑂3 
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 46,86 g de 𝐻2𝑆𝑂3
v. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂3 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
𝐻2𝑆𝑂3= 82,08 g/mol
𝑀𝑔(𝑂𝐻)2= 58,32 g/mol
𝐻2SO3 + 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 → 2 H2O + 𝑀gS𝑂3 
82,08 g de 𝐻2𝑆𝑂3————— 58,32 g de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
120 g de 𝐻2𝑆𝑂3————— m de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
100 – 85,26 = 14,74 g de𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
Reagente limitante: 𝐻2𝑆𝑂3
Reagente em excesso: 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 14,74 g de 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
w. 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
𝐻2𝑆𝑂4= 98,08 g/mol
𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 = 74,09 g/mol
𝐻2SO4 + Ca(𝑂𝐻)2 → 2 H2O + CaS𝑂4
98,08 g de 𝐻2𝑆𝑂4————— 74,09 g de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
100 g de 𝐻2𝑆𝑂4————— m de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
100 – 75,54 = 24,46 g de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
Reagente limitante: 𝐻2𝑆𝑂4
Reagente em excesso: 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 24,46 g de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
x. 120 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
𝐻2𝑆𝑂4= 98,08 g/mol
𝐴𝑙(𝑂𝐻)3= 78 g/mol
3 𝐻2SO4 + 2 Al(𝑂𝐻)3 → 6 H2O + Al2(S𝑂4)3
3 . 98,08 g de 𝐻2𝑆𝑂4————— 2 . 78 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
120 g de 𝐻2𝑆𝑂4————— m de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
100 – 63,62 = 36,38 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Reagente limitante: 𝐻2𝑆𝑂4
Reagente em excesso: 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 36,38 g de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
y. 150 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 + 30 𝑔 𝑑𝑒 𝐿𝑖𝑂𝐻
𝐻2𝑆𝑂4= 98,08 g/mol
𝐿𝑖𝑂𝐻 =23,95 g/mol
𝐻2SO4 + 2 Li𝑂𝐻 → 2 H2O + Li2S𝑂4
98,08 g de 𝐻2𝑆𝑂4————— 2 . 23,95 g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
m de 𝐻2𝑆𝑂4————— 30g de 𝐿𝑖𝑂𝐻
150 – 61,42 = 88,58 g de 𝐻2𝑆𝑂4
Reagente limitante: 𝐿𝑖𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻2𝑆𝑂4
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 88,58 g de 𝐻2𝑆𝑂4
z. 200 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 + 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑅𝑏𝑂𝐻
𝐻2𝑆𝑂4= 98,08 g/mol
𝑅𝑏𝑂𝐻 = 102,47 g/mol
𝐻2SO4 + 2 Rb𝑂𝐻 → 2 H2O + Rb2S𝑂4
98,08 g de 𝐻2𝑆𝑂4————— 2 . 102,47 g de 𝑅𝑏𝑂𝐻
m de 𝐻2𝑆𝑂4————— 100 g de 𝑅𝑏𝑂𝐻
200 – 47,85 = 152,15 g de 𝐻2𝑆𝑂4
Reagente limitante: 𝑅𝑏𝑂𝐻
Reagente em excesso: 𝐻2𝑆𝑂4
Excesso em mols: 
Excesso em gramas: 152,15 g de 𝐻2𝑆𝑂4
1. 
Para cada uma das reações de neutralização a seguir, determine o reagente 
limitante, reagente em excesso e o excesso em mols e em gramas:
 
 
 
a. 
120 
??
 
????
 
??????
 
+ 100 
??
 
????
 
????????
 
 
??
????
=
 
36
,
46
 
g/mol
 
????????
= 
40
 
g/mol
 
??????
 
+ 
????????
 
?
 H
2
O + 
????
????
 
36
,
46 g
 
de 
??????
 
—————
 
40 g de 
????????
 
m de 
??????
 
—————
 
100 g de 
????????
 
??
=
100
 
.
 
 
36
,
46
40
˜
 
91
,
15
??
 
 
120 
–
 
91,25 = 28,75
 
g 
de 
??????
 
??
=
28
,
75
36
,
46
˜
 
0
,
78
 
??????
 
de
 
HCl
 
 
R
eagente limitante
:
 
????????
 
R
eagente em excesso
:
 
??????
 
E
xcesso em mols
:
 
0
,
78
 
??????
 
de
 
HCl
 
 
Excesso 
em gramas
: 
28,75
 
g 
de 
??????
 
 
 
b
. 
20 
??
 
????
 
??????
 
+ 100 
??
 
????
 
????????
 
 
??????
=
 
36
,
46
 
g/mol
 
????????
 
= 
149
,
91
 
g/mol
 
??????
 
+ 
????
????
 
?
 H
2
O + 
????
????
 
 
36
,
46 g
 
de 
??????
 
—————
 
149
,
91
 
g de 
????????
 
20
 
g
 
de 
??????
 
—————
 
m
 
de 
????????
 
??
=
 
20
 
.
149
,
91
 
36
,
46
˜
 
82
,
23
??
 
 
100 
–
 
82,23 = 17,77 g 
de 
????????
 
??
=
17
,
77
 
149
,
91
˜
 
0
,
12
 
??????
 
??
e
 
CsOH
 
R
eagente limitante
:
 
??????
 
R
eagente em excesso
:
 
????????
 
E
xcesso em mols
:
 
0
,
12
 
??????
 
??
e
 
CsOH
 
 
Excesso 
em gramas
: 
17,77 g 
de 
????????
 
 
 
c. 
200 
??
 
??
??
 
??????
 
+ 200 
??
 
????
 
????????
 
 
??????
=
 
36
,
46
 
g/mol
 
????????
 
= 
23
,
95
 
g/mol
 
??????
 
+ 
????
????
 
?
 H
2
O 
+ 
????
????
 
 
36
,
46 g
 
de 
??????
 
—————
 
23
,
95
 
g de 
????????
 
200
 
g
 
de 
??????
 
—————
 
m
 
de 
????????
 
1. Para cada uma das reações de neutralização a seguir, determine o reagente 
limitante, reagente em excesso e o excesso em mols e em gramas: 
 
 
a. 120 ?? ???? ?????? + 100 ?? ???? ???????? 
 
??????= 36,46 g/mol 
????????= 40 g/mol 
?????? + ???????? ? H2O + ???????? 
36,46 g de ?????? ————— 40 g de ???????? 
m de ?????? ————— 100 g de ???????? 
??=
100 . 36,46
40
˜ 91,15?? 
120 – 91,25 = 28,75 g de ?????? 
??=
28,75
36,46
˜ 0,78 ?????? de HCl 
Reagente limitante: ???????? 
Reagente em excesso: ?????? 
Excesso em mols: 0,78 ?????? de HCl 
Excesso em gramas: 28,75 g de ?????? 
 
 
b. 20 ?? ???? ?????? + 100 ?? ???? ???????? 
 
??????= 36,46 g/mol 
???????? = 149,91 g/mol 
?????? + ???????? ? H2O + ???????? 
36,46 g de ?????? ————— 149,91 g de ???????? 
20 g de ?????? ————— m de ???????? 
??=
 20 .149,91 
36,46
˜ 82,23?? 
100 – 82,23 = 17,77 g de ???????? 
??=
17,77 
149,91
˜ 0,12 ?????? ??e CsOH 
Reagente limitante: ?????? 
Reagente em excesso: ???????? 
Excesso em mols: 0,12 ?????? ??e CsOH 
Excesso em gramas: 17,77 g de ???????? 
 
 
c. 200 ?? ???? ?????? + 200 ?? ???? ???????? 
 
??????= 36,46 g/mol 
???????? = 23,95 g/mol 
?????? + ???????? ? H2O + ???????? 
36,46 g de ?????? ————— 23,95 g de ???????? 
200 g de ?????? ————— m de ????????